Хромовые квасцы

Т ), Какую окраску должны иметь хромовые квасцы [c.133]

Сульфаты находят самое различное применение сульфат хрома (111) и хромовые квасцы используют в качестве дубителей при выделке шкур и меха сульфат магний — как слабительное средство, алюмокалиевые квасцы вызывают свертывание крови медный купорос применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур сульфат натрия — при изготовлении стекла сульфат бария — при рентгеноскопии органов пищеварения и т. д. [c.247]

Напишите формулу хромовых квасцов, но составу вполне соответствующих алюмокалиевым квасцам. [c.126]

Мало вероятна возможность получения столь чистого металла электролизом растворов аммонийно-хромовых квасцов. Но это осуществимо из растворов химически чистого хромового ангидрида. В лаборатории ЭЦМ ЛПИ Б. П. Юрье- [c.539]

Были разработаны рецептуры изготовления положительно заряженных мембран — таких, как желатина, дубленая хромовыми квасцами или формалином, коллодиево-гемоглобиновая мембрана, кожа и ряд других. Однако в технике не использовались [c.169]

Составить уравнение реакции получения хромовых квасцов. [c.279]

Оборудование и реактивы. Две большие пробирки, светящийся экран, горелка, держатель для пробирки, штатив разбавленный раствор хромовых квасцов. [c.119]

Результаты рентгеноструктурного анализа и окраска хромовых квасцов говорят в пользу структуры [М (0Н2)в] Сг (0Н2)в1(501)2. Таким образом, квасцы представляют собой двойные соли. Они обра- [c.380]

Поэтому для хромовых квасцов, содержащих ион Сг +, вместо одного пика появляются три, что и определяет тонкую структуру спектра ЭПР. [c.207]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

СКОЛЬКО максимумов, интенсивность которых спадает от середины мультиплета к его краям. Рассмотрим спектр иона Сг"+, у которого на внешней оболочке три неспаренных электрона с параллельными спинами и 5 = 2- При 5 = 2 вместо двух подуровней (рис. 89) в магнитном поле возникают четыре подуровня, так как 25-Ы=4. Для гипотетического свободного иона Сг + расстояние между любыми соседними подуровнями одинаково, и поэтому при достижении резонансной частоты должен наблюдаться один пик (рис. 92, а). В действительности дело обстоит сложнее, ибо на парамагнитный ион Сг - влияют соседние с ним частицы. В кристаллах с сильно полярной ковалентной связью под действием неоднородного внутри-кристаллического электрического поля энергетические зазоры между подуровнями делаются неодинаковыми (рис. 92, б). Поэтому в хромовых квасцах, например, вместо одного иика ЭПР появляются три, т. е. наблюдается тонкая структура. [c.191]

Опыт 13.1. К 4 каплям раствора хромовых квасцов прибавить 2 капли 2 н. раствора гидроксида натрия. Заметить цвет осадка в пробирке. Написать уравнение реакции. В приборку с осадком по каплям добавлять раствор гидроксида натрия до растворения осадка. Написать уравнение реакции. [c.129]

Pt I Сг Сг " — электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, онущенного в смесь 25 мл 0,1 М раствора хромата калия К.2СГО4 и 5 мл 0,001 М раствора хромовых квасцов. В случае помутнения (выпадение основных солей хрома) подкисляют полученную смесь одной-двумя каплями концентрированной серной кислоты. [c.305]

Водный раствор из 6 частей KN S с 5 частями хромовых квасцов нагревайте в течение 2 ч на кипящей водяной бане с последующим упариванием до затвердевания. Из полученной красной кристаллической массы экстрагируйте спиртом Кз[Сг(КС5)б] (растворимость 106 г соли в 100 г спирта). При этом весь K2SO4 остается в осадке. Спиртовый раствор упарьте, а затем соль еще несколько раз перекрис-таллизуйте из спирта. [c.212]

Соль аммония состава (NH4)3[ r(N S)e]-4Н20 получают аналогично с применением в качестве исходных NH4N S н аммонийно-хромовых квасцов. При этом взаимодействие исходных растворов происходит лишь после кратковременного кипячения. [c.212]

Р1 Сг04 ", Сг + — для приготовления окислительно-восстановительной системы смешивают 25 мл 0,1 М раствора К2СГО4 и 5 мл 0,01 т раствора хромовых квасцов. [c.302]

Составить уравнение реакции пoлyчeи я хромовых квасцов. Й. Закончить уравнения реакций окисл, ния соединений хрома [c.247]

Самая распространенная соль трехвалентного хрома — хромовые квасц ы— двойная соль КСг(304)2 12Й2О, образующая сине-фиолетовые кристаллы. Применяется в крашении, в кожевенном производстве для выделки специальных сортов кожи ( хромовая кожа) и в текстильной промышленности. [c.513]

Опыт 7. Окисление ионов перекисью водорода. В пробирку налейте 5—6 капель раствора соли хрома [СГз(504)з, r lg или хромовые квасцы] и прибавляйте по каплям 6 н. раствор ш,е-лочи (NaOH или КОН) до тех пор, пока первоначально выпавший осадок Сг(ОН)з полностью растворится в результате образования хромита. Отметьте цвет раствора. К полученному раствору хромита добавьте несколько капель раствора Н3О2 и слегка подогрейте раствор. Переход зеленого цвета раствора в желтый свидетельствует о появлении в растворе ионов СгО . [c.151]

Из солей окиси хрома (с катионом Сг +) наиболее интересны хромовые квасцы— темно-фиолетовое кристаллическое соединение состава К2304-СГ2(304)з-24Н20. [c.367]

Дихроматы натрия, калия и аммония применяют при обработке металлов как пассиваторы, в качестве протравы при крашении и печатании тканей, в спичечной промышленности, для протравливания семян и т. д. Нерастворимый ВаСг04 используют для получения лимонно-желтого стекла. Хромовые квасцы и (ЫН4)гСг04 применяют как протраву при крашении тканей и при обработке фотоматериалов. [c.318]

Наиболее устойчивы двойные соли хрома ( + 3), например КСг(804)2- 12Н2О — хромовые квасцы. [c.348]

Из солей хрома (III) наиболее распространены хромовые квасцы КСг(504)2-ISHaO, применяемые в кожевенном производстве, в текстильной промышленности. [c.418]

Хромовые квасцы К2504-Сг2(304)з-24Н20 используют в кожевенной промышленности при выделке кожи и в качестве протравы при крашении тканей. [c.474]

Смотреть страницы где упоминается термин Хромовые квасцы: [c.559] [c.541] [c.305] [c.76] [c.280] [c.386] [c.519] [c.143] [c.105] [c.114] [c.135] [c.324] [c.325] [c.379] [c.529] [c.120] [c.201] [c.216] [c.217] [c.212] [c.692] [c.245] [c.13]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.245 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.474 ]

Химия (1978) -- [ c.577 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.566 , c.613 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.670 ]

Методы биохимии и цитохимии нуклеиновых кислот растений (1970) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.368 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.380 ]

Кинетика разложения твердых веществ (1969) -- [ c.24 , c.35 , c.118 , c.125 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.378 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.916 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.230 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.474 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.135 ]

Общая химия (1974) -- [ c.248 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.189 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.278 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.382 , c.410 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.566 , c.613 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.416 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.363 , c.374 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.379 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.417 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.363 , c.374 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология