Квасцы хромо-натриевые

ХРОМ. Сг. Химический элемент VI группы периодической системы элементов. Валентность 2, 3, 6. Атомный вес 52,00. В природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО СЮз. Образует три окисла закись X. СгО, окись СгаОз и хромовый ангидрид СЮз Хромовые соединения предложено применять для протравливания семян. X. изучается в качестве микроэлемента в растениеводстве. Хромовые квасцы КСг(304)г НгО применяются для дубления кож. Для этой цели применяются также хромпики — натриевая и калиевая соли двухромовой кислоты. Соли X. ядовиты. [c.351]

Квасцы хромо-натриевые, см. Квасцы хромовые. [c.124]

Вследствие того что квасцы кристаллизуются с 24 молекулами воды, твердый продукт может быть получен простым охлаждением реакционной массы. Поэтому по окончании реакции масса выпускается из аппарата непосредственно в тару — деревянные бочки, в которых и застывает в твердый продукт — хромо-натриевые квасцы. На 1 т 100%-ных хромо-натриевых квасцов расходуется 0,3 г 100%-ного бихромата натрия, 0,41 т 100%-ной серной кислоты и несколько десятков килограммов восстановителя (в зависимости от его состава). [c.614]

Хромо-калиевые квасцы производятся (из бихромата калия) тем. же методом, как и хромо-натриевые. Разница лишь в том, что хромокалиевые квасцы образуются не в виде загустевающей массы, а кристаллизуются из раствора. Они лучше по качеству, чем хромо-натриевые квасцы, так как являются более чистым продуктом, но стоят дороже. [c.418]

Квасцы хромо-натриевые, N32804 Сг2(804)з-24И20 более распространены. Выпускают сорт А—основные хромо-натриевые квасцы и сорт Б — нейтральные. [c.123]

Электрохимическое окисление трехвалентного хрома в концентрированных растворах хромо-натриевых квасцов изучено в-пределах концентраций 40—170 г/л Сг + и 45—850 г/л H2S04 . Оно может быть осуществлено в электролизере с диафрагмой или без диафрагмы со свинцовыми электродами. Наибольшие выходы по току ( 91%) получаются при содержании в исходном растворе около 80 г/л Сг + и 55 г/л H2SO4, при плотности тока 3 а дм и температуре 55°, Напряжение на ванне 3,5—4 в степень окисления Сг + в Сг 90—95%. Об электрохимическом окислении сульфата хрома в разбавленных растворах см. 2 -272 [c.624]

Технические хромо-натриевые квасцы (ОСТ 2462) должны содержать не менее 15,5% СггОз, ие более 0,2% СгОз, 0,05% смолистых веществ, растворимых в хлороформе, 0,1% нерастворимого прокаленного остатка. Свободная кислотность для сорта А не допускается, а для сорта Б может составлять не более 1,5% (в пересчете на Н2804). [c.389]

Вследствие того что квасцы кристаллизуются с 24 молекулами воды, твердый продукт может быть получен простым охлаждением реакционной массы. Поэтому по окончании реакции масса выпускается из аппарата непосредственно в тару —деревянные бочки, в которых и застывает в твердый продукт — хромо-натриевые квасцы. На 1 г 100%-ных хромо-натриевых квасцов расходуется 0,3 г 100%-ного бихромата натрия, 0,41 т 100%-ной серной кислоты и несколько десятков, килограммов восстановителя (в зависимости от его состава). Взамен хромо-натриевых квасцов в настоящее время обычно производятся основные квасцы, имеющие состав NaaS04 Сг2(504)2(0Н)2 24НгО. Для их получения в реактор требуется загружать меньшее количество серной кислоты, что дает существенную экономию. [c.418]

Из соединений хрома наибольшее промышленное значение имеют натриевые и калиевые соли хромовых кислот, в особенности соли двухромовой кислоты — хромпики —НааСгаО 2Н2О и К2СГ2О7, а также хромовые квасцы, окись [c.277]

Хромовые квасцы. Известны многие двойные сульфаты хрома. Наиболее важны хромовые квасцы Ме[Сг(Н20)б]-( 04)2-6Н20 (Ме —НН4, На, К, НЬ, Сз, Т1 и др.). Они кристаллизуются в кубической системе и изоморфны друг с другом и с алюминиевыми и железными квасцами. В то же время натриевые квасцы кристаллизуются плохо. В растворах квасцов имеют место такие же явления, как и в растворах сульфата Сг(1П) (равновесие фиолетовой и зеленой модификаций, гидролиз). В Приложении XVII даны основные физико-химические свойства важнейших хромовых квасцов. [c.25]

Из соединений хрома наибольшее промышленное значение приобрели натриевые и калиевые соли хромовых кислот, в особенности соли двухромовой кислоты — хромпики — МагСггОу 2НгО и К2СГ2О7, а также хромовые квасцы и основные сульфаты хрома (сухие хромовые дубители), хлорный хром, окись хрома и хромовый ангидрид. Современная технология этих продуктов разрабатывалась в СССР главным образом в Уральском научно-исследовательском химическом институте и на предприятиях и наиболее полно отражена в монографии . [c.564]

Для очистки от примесей хромовых солей гран /лы отфильтровывают от раствора квасцов и обрабатывают раствором соды. При этом карбоновая кислота переходит в растворимую натриевую соль, а хромовые соли образуют нерастворимый гидрат окиси хрома. После фильтрации от гидрата окиси хрома карбоновую кислоту выделяют из раство1 1а подкислением соляной кислотой и отфильтровывают. [c.88]

СОЛЯНОКИСЛОЙ среде при 20 X. Образующийся хинондиазид сочетают при 50—55 °С с 2-нафтиламин-5-сульфокислотой в присутствии едкого натра и небольшого количества (около 0,4 моль на 1 моль диазосоединения) р-нафталинсульфокислоты в течение 6 ч. (Р-Нафталинсульфокислоту добавляют для повышения устойчивости диазосоединения, которое при более низкой температуре сочетается слишком медленно, а при повышении температуры начинает разлагаться.) После этого охлаждают реакционную массу до 40 °С, создают слабощелочную среду добавлением аммиака, разбавляют водой и отфильтровывают темно-красную аммониевую соль моноазокрасителя. Хромирование красителя проводят в эмалированном котле. Осадок аммониевой соли красителя нагревают с водой до 60 °С, приливают избыток муравьиной кислоты и добавляют гидроокись хрома, приготовленную действием раствора едкого натра на хромовокалиевые квасцы при 70 С. Реакционную массу нагревают до 100 °С, котел герметизируют и далее ведут процесс при 105 °С (давление 1,2 ат) в течение 3 ч. По охлаждении осадок зеленого хромсодержащего красителя отфильтровывают для получения растворимой натриевой соли его обрабатывают в пастосмесителе раствором едкого натра и высушивают. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология