Ниобий взаимодействие

Ниобий взаимодействует с подавляющей частью элементов Периодической системы. По характеру этого взаимодействия все элементы классифицируются на четыре основные группы. [c.323]

Взаимодействует с образованием пятибромистого ниобия Взаимодействует с образованием хлорида [c.331]

Взаимодействует в зависимости от концентрации кислоты и температуры прокалки окиси Взаимодействует, восстанавливая до металлического ниобия Взаимодействует в вакууме, восстанавливая до двуокиси, моноокиси или металлического ниобия с образованием в качестве побочного продукта метаниобата магния [c.332]

Ниобий стоек в растворах солей и многих других агрессивных средах. Ниобий не разрушается в большинстве расплавленных металлов, что делает его пригодным для применения в атомной технике. При высоких температурах ниобий взаимодействует со всеми газами, в том числе с водяным паром и углекислотой. В табл. 35 приведены [c.265]

Взаимодействует, восстанавливая до двуокиси или моноокиси Взаимодействует с образованием пятихлористого ниобия Взаимодействует с образованием лорокиси ниобия ЫЬ0С1з Взаимодействует, восстанавливая до двуокиси [c.332]

Взаимодействует, восстанавливая до металлнческоего ниобия Взаимодействует в вакууме с образованием карбида ниобия Взаимодействует, восстанавливая до моноокиси [c.332]

Получение из безводных пятиокисей или их гидратов. Некоторые исследователи получали пентахлориды действием газообразного хлора на смесь пятиокиси с углем при высоких температурах [56—60]. В этом методе, впервые примененном Розе, в качестве побочного продукта образуется окситрихлорид, особенно при получении МЬСЦ. При хлорировании газообразным хлором смеси пятиокиси ниобия с углем, по крайней мере до 1000° С, сначала всегда образуется смесь пентахлорида и окситрихлорида. При температуре ниже 500° С образуется в основном окситрихлорид это объясняется тем, что газообразный пентахлорид ниобия взаимодействует с непрореагировавшей пятиокисью. Если газообразные продукты реакции пропускать вместе с избытком хлора через пористую углеродную насадку при 500° С, то окситрихлорид превращается в пентахлорид [59]. Синтез ТаС15 из хлора и пятиокиси тантала в присутствии углерода протекает при более высоких температурах, чем синтез ЫЬС1б, но содержание окситрихлорида тантала в продукте ниже. [c.77]

Органические соединения ниобия. Взаимодействие пентаэтилата ниобия с азотсодержащими реагентами. [c.240]

Ниобий, взаимодействуя в кислой среде с роданидом, образует растворимый комплекс — ниобий-оксороданид H[NbO(S N)4], окрашенный в желтый цвет. Титан в этих условиях также образует комплекс Н2[ТЮ(5СК )4], окрашенный значительно слабее, а соответствующий комплекс тантала Н2[ТаО(5СЫ)б] бесцветен. [c.200]

Перекисное соединение ниобия взаимодействует с метилтимоловым синим ", 1-(2-пиридилазо)-резорцином °, итрилотри-уксусной кислотой, диэтилентриамин-Ы,Ы,Ы, Ы",Ы"-пентауксус-ной кислотой, Ы-оксиэтилэтилендиамин-Ы,Ы, Ы -триуксусной кислотой 2. При этом образуются смешанные комплексные соединения, содержащие Н2О2 и органический реагент. [c.193]

Ниобии взаимодействует с сульфохлорфенолом С в широком интервале кислотности — от 0,1 до 6 н. по соляной кислоте, но оптимальным является интервал 1—3 н. НС1. Реакция протекает в водной, водно-спиртовой или водно-ацетоновой среде. Для полного развития окраски необходима выдержка 30 минут при комнатной темпепатуре или 5 минут при 70—80°. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология