Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ниобий взаимодействие с азото

    Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

    Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют с кислородом,галогенами, азотом, водородом, углеродом и другими веществами — оксидами, кислотами и т. д. Однако химическая активность этих металлов проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная пленка, делающая нх пассивными при обычных условиях. Особенно прочная пленка образуется иа поверхности тантала, который по химической стойкости не уступает платине. [c.276]


    Лантаноиды используют в производстве чугуна и высококачественных сталей. Введение этих элементов в чугун в виде ферроцерия (сплав церия с железом) или сплава различных лантаноидов повышает прочность чугуна. Небольшие добавки лантаноидов к стали очищают ее от серы, азота и других примесей, так как лантаноиды, являясь химически активными металлами, взаимодействуют с примесями. При этом повышаются прочность, жаропрочность и коррозионная устойчивость сталей. Такие стали пригодны для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников Земли. С помощью лантаноидов получают также жаропрочные сплавы легких металлов — магния и алюминия. Благодаря сплавам лантаноидов проводят металлотермическое восстановление многих металлов (титана, ванадия, циркония, ниобия, тантала и др.), используя в этом процессе большое сродство лантаноидов к кислороду. [c.446]

    Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

    Химическая активность переходных элементов ниже активности непереходных (5, -р-) элементов. Их металлы на воздухе покрыты защитными пленками оксида наиболее плотные защитные пленки у ниобия и тантала, рыхлые (малопрочные) — у цинка, марганца и железа. Все переходные металлы взаимодействуют с галогенами, кислородом, серой, азотом, при сплавлении — с кремнием, бором, углеродом. [c.497]

    Ниобий. Ниобий энергично образует малорастворимые карбиды. Так же, как для титана непросто правильно определить количество ниобия, необходимое для предотвращения МКК. Нельзя просто принимать для расчета соотношение МЬ/С 8, поскольку около 0,1 % этого элемента остается в твердом растворе, некоторая часть расходуется на взаимодействие с азотом. В то же время, если сталь содержит другие карбидообразующие элементы, количество ниобия может быть уменьшено, например при наличии в стали ванадия можно пользоваться соотношением (МЬ Ч- 0,5У)/(С + Н), а не НЬ/(С - - Н). Обычно для обеспечения стойкости против МКК отношение ЫЬ/С должно быть равным 11. Если в стали повышенное количество азота, следует пользоваться соотношением % ЫЬ = % С-8 + % N6-6,6 [86]. [c.54]


    Как уже отмечалось выше, присутствие азота в сталях, стабилизированных титаном или ниобием, может ухудшать их стойкость против МКК. Связывая титан и ниобий в малорастворимые нитриды, азот тем самым выводит эти элементы из взаимодействия с углеродом, что требует введения избыточного количества титана или ниобия. Количество свяванного в нитриды титана определяется соотношением Ti/N = 3,3, а ниобия — Nb/N 6,64. [c.55]

    Способ 2. В ампулу из тугоплавкого стекла (диаметр 20 мм, длина 200 мм) вносят 0,54 г ниобиевой фольги и 3,0 г иода. Ампулу охлаждают жидким азотом и запаивают в вакууме. Взаимодействие реагентов в ампуле проводят прн нагревании в градиенте температур ниобий при 450 С, Ij при 200 С. При последующей сублимации в градиенте температур 470/430 °С происходит осаждение кристаллического NbU в менее нагретой части ампулы. Выход 3,3 г. [c.1553]

    Однако недостатком ниобия является высокая окисляемость на воздухе и взаимодействие с водородом при сравнительно низких температурах (200—250° С и выше). Начиная с 500° С, наблюдается интенсивное окисление ниобия. При нагреве его выше 600—800° С в среде азота образуются нитриды, а при 900—1100° С в контакте с бором и углеродом — бориды и карбиды. [c.56]

    При обычных условиях ванадий, ниобий и тантал очень устойчивы на воздухе и в воде. Однако при нагревании взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом, углем, бором и др. Например  [c.238]

    Монокарбид урана более реакционноспособен с теплоносителями, чем двуокись урана он разлагается водой при температурах выше 80° С с выделением водорода и газообразных продуктов, окисляется в углекислом газе, образуя рыхлый порошок двуокиси урана и свободного углерода. Достоинством монокарбида урана является его совместимость с водородом в широком диапазоне температур при условии отсутствия металлического урана и иСг монокарбид урана не взаимодействует с жидким натрием при температурах 600—800° С. При невысоких температурах монокарбид урана не реагирует с материалом оболочки из бериллия, ниобия и нержавеющей стали. Теплопроводность и прочность монокарбида урана более высоки, чем у двуокиси урана. Поэтому монокарбид урана можно использовать с металлическими теплоносителями, водородом и азотом. [c.423]

    Ванадий, ниобий и тантал проявляют пониженную химическую активность. Они очень устойчивы к действию химических реагентов, устойчивы на воздухе и в воде в обычных условиях. При нагревании они легко вступают во взаимодействие с галогенами, кислородом, азотом, углеродом и др. На ванадий действуют фтороводородная, азотная кислота, царская водка и расплавленные щелочи на ниобий и тантал — расплавленные щелочи и смесь фтороводородной и азотной кислот. Ванадий, ниобий и тантал и их сплавы — важнейшие материалы для современной техники. В области хирургии используют аппараты, инструменты, пластинки и нити из тантала. [c.198]

    Установлено, что металлический ниобий, пятиокись и гидроокись ниобия практически не взаимодействуют с жидкой двуокисью азота и азотной кислотой, насыщенной двуокисью азота. [c.403]

    Для получения чистых и сверхчистых материалов процессы проводятся в безэлектродной плазме ВЧ или СВЧ разрядов. Так, в работе [49] восстанавливают AljOg в ВЧ-плазме с целью получения А1, а в работе [50] получают SiO полупроводниковой чистоты восстановлением SiOg кремнием в ВЧ-нлазме аргона. Кроме перечисленных процессов, изучен процесс синтеза нитрида циркония взаимодействием азота плазменной струи с металлическим цирконием [51], получено практически полное разложение карбонатов щелочноземельных металлов до их окислов в аргоно-гелиевой плазменной струе [52], синтез нитрида бора [115, 116J, исследован синтез соединений на основе ниобия и ванадия [117]. [c.419]

    В гл. 3 описан ряд координационных соединений пентагалогенидов ниобия и тантала с азотистыми основаниями (лиганды), в которых также можно допустить наличие связей металл—азот. Во многих случаях, чаще для ниобиевых, чем для танталовых соединений, взаимодействие с азотистыми основаниями сопровождается восстановлением металла до четырехвалентного состояния. [c.156]

    ТЕРМОДИНАМИКА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НИОБИЯ И ТАНТАЛА С КИСЛОРОДОМ И АЗОТОМ ВБЛИЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ ) [c.79]

    Нитриды. Нитриды МЬН и НЬгН образуются прямым синтезом и взаимодействием окисла или галогенида ниобия с азотом в присутствии восстановителя, например водорода. На воздухе оба нитрида легко окисляются с выделением азота. [c.259]

    Нитрид ниобия, NbN. получают взаимодействием азота с металлическим ниобиел (1000°) нли нагреванием в азоте при 1250° смесп жХЬгОз с сажей. [c.198]

    ГАЗОФАЗНЫЕ ПОКРЫТИЯ - покрытия, образующиеся вследствие взаимодействия паров летучих соединений металлов и неметаллов с поверхностью нагретых изделий вид защитных покрытий и покрытий спец. назначения. При формировании Г. п. происходит разложение или восстановление паров летучих соединеню с образованием твердофазных и газообразных продуктов. Твердофазные продукты оседают на поверхности изделия, образуя покрытие, а газообразные продукты, как правило, непрерывно удаляются. Газофазным осаждением наносят металлы (в особенности тугоплавкие), их сплавы, металлиды, некоторые кислородсодержащие и бескислородные тугоплавкие соединения, покрытия на основе окислов, карбидов, боридов, нитридов, силицидов, кера-мико-металлических материалов. Наряду с покрытиями на основе материалов высокой чистоты этим методом получают стехиометрические соединения, выращивают эпитаксиальные слои (см. Эпитаксия), монокристаллы. Различают процессы создания Г. п. высокотемпературные (т-ра выше 800° С) и низкотемпературные (т-ра ниже 600— 800° С). При высокотемпературном процессе образование Г. п. происходит вследствие термического разложения паров неорганических соединений, гл. обр. фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов. Для получения покрытий в виде сплавов смешивают пары хим. соединений нескольких металлов. При нанесении тугоплавких соединений используют смесь пара, в к-рую наряду с галогенидами металлов вводят добавки, содержащие (в соответствии с получаемым соединением) углерод, азот, бор, кислород или кремний. Высокотемпературный процесс покрытия изделий ниобием из его йодида осуществля- [c.245]


    Металлический кальций применяют в металлургии, используя метод кальцийтермии для получения чистых бериллия, ванадия, циркония, ниобия, тантала и других тугоплавких металлов, а также вводя его в сплавы меди, никеля и специальные стали для связывания примесей серы, фосфора, углерода. Его применяют также для очистки благородных газов от кислорода и азота, с которыми кальций энергично взаимодействует. Кальций и барий используют как вещества (геттеры), служащие для поглощения газов и создания глубокого вакуума в электронных приборах. [c.401]

    Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

    Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

    Ниобий и тантал ири нагревании могут образовывать-иентагалогениды SHals со всеми галогенами, а ванадий— только VFs. С хлором он образует УСЬ, УС з н УСЦ. Эти металлы связывают водород (выделяется теплота) и удерживают его в значительном количестве даже при повышенной температуре. При 1000° С н выше в-атмосфере азота образуют нитриды ЭгМ и 3N, а с углеродом в расплавленном состоянии — карбиды ЭС и ЭгС. Прн взаимодействии с СО и СОг также образуют карбиды. Обычно карбиды и нитриды являются фазами переменного состава. При нагревании, особенно порошкообразных металлов, они реагиру]от с серой и фосфором,, кремнием и бором. [c.415]

    При взаимодействии с газообразным аммиаком прн 350—450°С ко бальт образует нитриды СозН и СогЫа, которые, однако, не являются устойчивыми. Растворимость азота в кобальте невелика при 1200°С не установлено наличие растворенного в твердом кобальте азота прн 1600 °С в жидком кобальте растворяется всего 0,0047 % (по массе) азота. Легирование кобальта, особенно ниобием, танталом и хромом, повышает растворимость азота в жидком металле. [c.479]

    Ниобий и тантал могут быть получены восстановлением их сульфидов порошком алюминия. Разделение продуктов реакции достигается испарением AI2S3 при температуре, большей, чем 1Й50° С. В результате процессов горения могут быть получены также бориды, карбиды и нитриды тяжелых тугоплавких металлов (Zr, Nb, Та и др.). Это может быть осуществлено при непосредственном взаимодействии металлов с бором, углеродо(М или жидким азотом, протекающем в форме горения [160]. [c.285]

    Представляло интерес изучить влияние строения 3,4,5-три-и 1,3,4,5-тетразамещенных пиразолов с различными заместителями у азота и в ядре на их экстракционную способность. С этой целью исследовали взаимодействие циркония (IV), гафния (IV) и ниобия (V) с указанными экстрагентами в щи-роком интервале концентраций соляной кислоты. [c.40]

    Азот взаимодействует с танталом так же, как и с ниобием, но у этой реакции есть свои особенности. На первой стадии реакции Та + N также образуется а-фаза всс) твердого раствора азота в металле. В некоторых работах определены пределы растворимости числовые значения, как и для ниобиевой системы, несколько различаются, что объясняется различиями в методиках. Согласно Вогану, Стюарту и Шварцу [16], растворимость азота в тантале, находящемся в равновесии с субнитридом Тад Н неизвестного состава (граничная растворимость), составляет при 500, 1000 и 1500° С соответственно 1,8 2,75 и 3,70 ат. % N. Более подробно растворимость изучалась Гебхардтом, Зеггеззи и Фроммом [17]. Авторы использовали диа- [c.153]

    Li l. С сухим кислородом К. г. не реагирует до 400°, но при поджигании спокойно сгорает. С азотом К. г. взаимодействует при 500°, образуя нитрид кальция. К. г. — сильный восстановитель он восстанавливает окислы до ь<еталлов, сульфаты до сульфидов и т. д. Получают К. г. взаимодействием металлич. кальция (в виде стружек) с водородом при 500—700° и давлении, близком к атмосферному. Применяют при получении чистых металлов (титан, цирконий, ниобий, тантал) из их окислов, для удаления следов влаги из органич. жидкостей (трансформаторное масло, эфиры), для высушивапия газов, а также [c.189]


Смотреть страницы где упоминается термин Ниобий взаимодействие с азото: [c.30]    [c.183]    [c.276]    [c.310]    [c.556]    [c.591]    [c.334]    [c.414]    [c.566]    [c.73]    [c.494]    [c.414]    [c.20]   
Тугоплавкие материалы в машиностроении Справочник (1967) -- [ c.56 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте