Химические элементы и периодический закон (часть

Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым было непосредственно связано с подготовкой к изданию курса Основы химии . В конце 1868 г. Д. И. Менделеев работал над первой частью курса, посвященной общим вопросам химии и химии углерода и галогенов. Перед ним возникла задача составления плана второй части, в которой должны быть описаны свойства большинства элементов. Д. И. Менделеев тщательно обдумывал различные варианты плана, желая построить его по строго логическому принципу. В процессе составления плана второй части он и пришел к идее периодического закона. Сопоставляя группы химически сходных элементов, Д. И. Менделеев обнаружил, что если все известные элементы расположить в порядке возрастания атомных масс, то возможно выделить группы химически сходных элементов, разделив весь ряд на периоды и поместив их друг под другом, не изменяя порядка расположения элементов. [c.154]

Периодическую систему химических элементов можно наглядно отобразить в форме таблицы, т. е. таблица — это графическое изображение периодической системы. Со времени открытия периодического закона предложено множество различных вариантов таблиц. Однако наиболее наглядными и, следовательно, наиболее часто используемыми являются две формы длинная (см. передний форзац) и короткая (см. задний форзац). [c.57]

Химические элементы и периодический закон. Часть I [c.89]

Когда изучены свойства элементов периодической системы Д. И. Менделеева и их соединений, аналогичные реакции, законы и правила превращения веи еств, химические свойства вступивших в реакцию веществ и условия протекания реакции во многих случаях можно заранее предсказать образующиеся продукты реакции и, следовательно, написать не только левую (она дается), но и правую часть уравнения. [c.70]

В первой части книги, где рассмотрены теоретические основы химии, увеличена доля материала, содержащего наиболее фундаментальные понятия, используемые в большинстве естественных наук и в смежных специальных дисциплинах. Прежде всего это периодический закон химических элементов, являющийся базой всех понятий о строении веществ — от атомов до комплексных соединений, — и закон действующих масс как основа количественных расчетов реагентов в равновесных химических системах. Кроме того, в общетеоретической части представлены законы и понятия стехиометрии, строение и фазовые состояния веществ, закономерности протекания химических процессов, образование растворов и ионно-обменные процессы, протекающие в них, реакции окисления—восстановления. [c.3]

Величайшим результатом творческой деятельности Менделеева было открытие им в 1869 г., т. е. в возрасте 35 лет, периодического закона и создание периодической системы элементов. Из других работ Менделеева наиболее важными являются Исследования водных растворов по удельному весу , докторская диссертация О соединении спирта с водой и Понимание растворов как ассоциаций . Основные представления разработанной Менделеевым химической, или гидратной, теории растворов составляют важную часть современного учения о растворах. [c.52]

Таким образом, закон Менделеева раскрыл одну из глубоких тайн природы и оказал неоценимую помощь в понимании многих ее явлений. Открытие периодического закона элементов впервые указало на сложность атомов химических элементов и на общность их состава. Д. И. Менделеев уже к концу 1870 г. пришел к выводу, что не водород является составной частью элементов, а какие-то более первичные и простые материальные [c.10]

Сейчас стало ясным рациональное обоснование периодической системы элементы имеют сходные химические и физические свойства вследствие сходных электронных конфигураций атомов. Успех периодического закона Менделеева был обусловлен тем, что порядок атомных весов в основном совпадает с порядком атомных номеров, но современная форма периодической системы, предложенная первоначально Бором и Томсоном, еще отчетливее демонстрирует лежащие в ее основе закономерности. (В табл. 2 опущены менделеевские номера групп, хотя они часто используются.) Следует отметить, что число элементов в каждом периоде определяется числом электронов, необходимых для заполнения каждой оболочки с одинаковым главным квантовым числом. Однако положение не так просто, поскольку, например, в очень длинном периоде из тридцати двух элементов тридцать два электрона не занимают уровней с одинаковым главным квантовым числом четырнадцать из них находятся на подуровне 4/, десять — па 5 и восемь — на 6з- и бр-под-уровнях. [c.59]

Одной из наиболее важных частей химической теории является периодический закон. В своей современной форме этот закон просто констатирует, что свойства химического элемента не являются случайными, а зависят от строения данного атома и закономерно изменяются с изменением атомного номера. Важно в данном случае то, что эта зависимость характеризуется строгой периодичностью, которая находит свое выражение в повторяемости типичных свойств элементов. [c.88]

Одной из наиболее серьезных задач, возникших перед молодым профессором Менделеевым вскоре после его утверждения в должности, было создание учебника химии для студентов, соответствующего уровню состояния науки того времени. Среди имевшихся учебников на русском и иностранных языках Менделеев не смог остановиться на какой-либо книге, которая удовлетворяла бы его стремлениям он решил сам написать з уко-водство. Уже в 1868 г. он разработал план и написал первые два вьшуска первой части курса, вышедшие из печати в 1869 г. В процессе подготовки второй части Основ химии (так было названо его руководство) он совершил свое величайшее открытие периодического закона химических элементов. [c.373]

Далее Раковский перечисляет девять металлов (включая и бериллий), атомные веса которых Менделееву пришлось резко изменить. Кроме того, оп приводит другие, более мелкие изменения в принятых тогда данных химического опыта. Предлагая читателю мысленно перенестись в эпоху открытия периодического закона, Раковский рисует отношение химиков к менделеевским прогнозам в части атомных весов Допустим, что мы живем в 1871 г. с нашей психологией, с нашим уважением к экспериментальным данным, представим себе, что к нам приходит химик и заявляет, что он открыл периодический закон и что на нем он строит естественную систему элементов, но... для этого необходимо из 64 элементов над 28 сделать большее или меньшее насилие вплоть до резкого изменения их атомных весов. [c.105]

За истекшие 70 лет с момента выхода в свет последнего прижизненного издания Основ химии в направлении поисков новых способов табличного и графического и вообще математического выражения периодического закона выполнено множество исследований и выдвинуто много предложений. Некоторая часть, причем наиболее интересных и важных, исследований и предложений в этом направлении связана с результатами проникновения современной физики в глубь атома, раскрытия его квантово-электронного строения, обнаружения изотопов как разновидностей химических элементов. Именно явление изотонии, с одной стороны, и наличие у элемента порядкового числа, выводимого экспериментальным путем из данных характеристического рентгеновского спектра элемента, с другой стороны, привели к установлению двух таких фундаментальных признаков атома, как порядковое число ТУ, численно равное положительному заряду атомного ядра Ъ (признак вида атомов — химического элемента), и массовое число А (признак разновидности атомов — изотопа). Оба признака —N=Z и А— носят строго целочисленный характер, важность чего нри характеристике периодического закона всегда отмечал Менделеев. [c.189]

Менделеев начал построение такого же по существу треугольника, но на более глубоком (атомном) уровне структурной организации материи. Он изучил взаимоотношения между свойствами химических элементов (атомов) и открыл их периодический закон. Когда в 1897 г. Дж. Дж. Томсон открыл электрон в качестве общей составной части всех атомов, то возникла первая проблема свойство—состав применительно к химическим элементам. С таких позиций объяснялись, например, свойство валентности у элементов (атомов) и электрический заряд у ионов. [c.260]

Одна из особенностей истории открытия периодического закона состояла в том, что его подготовкой, а затем дальнейшей разработкой занимался сам автор открытия на протяжении более чем полувека. За этот отрезок времени естествознание сделало гигантский шаг-вперед, особенно в области учения о веш естве. Научный прогресс затронул прежде всего учение об атомах и химических элементах, причем весь этот прогресс совершался на основе все более глубокого познания закона, открытого Менделеевым. Естественно, что Менделеев не мог пройти мимо этих исключительно важных событий, которые прямо касались его открытия он реагировал на эти события в своих выступлениях как устных, так и печатных, каждый раз стараясь теоретически обобщать новые данные физики и химии под углом зрения периодического закона. В результате образовалось богатейшее научное наследие, оставленное Менделеевым в части, касающейся периодического закона. [c.657]

Открытие аргона и его аналогов явилось серьезным испытанием периодического закона. Ситуация слояшлась так, что для новых элементов не оказалось свободных мест в таблице элементов. Нулевая валентность, одноатомность молекул новых элементов вызывали большие затруднения в размещении инертных газов в периодической системе. Некоторым ученым (Р. Назипи, А. Ниччипи, Б. Браунер) казалось бесполезными усилиями попытки применить к аргону и другим недеятельным элементам периодический закон, так как элементы эти лишены самого основного свойства, на котором построена вся система,— способности давать соединения, и не могут встать в такую классификацию, где основанием всего является именно форма соединения элементов Они считали даже, что новые элементы низвергают периодический закон, так как периодическая система не может вместить их в себя даже по своему определению элемента, данному Д. И. Менделеевым Элемент — та вещественная составная часть простого или сложного тела, которая обусловливает его физические и химические свойства . [c.285]

В соответствии с программой по пеорганической химии для сельскохозяйственных вузов излагаются общетеоретические вопросы курса — строение атомов, химическая связь, периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева, химическая кинетика, свойства растворов, этектрохимиче-ские процессы и др. В описательной части главное внимание уделено элементам, имеющим биологическое и сельскохозяйственное значение, а также минеральным удобрениям, пестицидам и средствам химической мелиорации почв. [c.2]

Вторым по времени аналогичным изданием был сборник Д. И. Менделеев. Исследование водных растворов. Соотношение свойств с атомным весом элементов. Естественная система элементов. Периодическая законность химических элементов (избранные места) (с вводной статьей и примечаниями Д. Л. Талмуда, Леноблиздат, 1931, 60 стр., серия Классики мировой науки , приложение к журналу Вестник знания ). Текст, принадлежащий Менделееву, составляет 48 стр. (стр. 13—60), из них 39 стр. (стр. 13—51) отведено его работам по периодическому закону. В этот сборник вошли выдержки из ст. 2, 6, 7 (М.) и 13, а также изд. 8 Основ химии . Остальную часть книги составляет вводная статья Д. И. Менделеев и его роль в науке . Сборник этот представляет собою переиздание с предыдущего, но в весьма сокращенном виде. [c.684]

Вскоре после открытия инертных газов образованная ими в периодической системе новая группа была названа нулевой, чтобы подчеркнуть этим нулевую ва-вентность данных элементов, т. е. отсутствие у них химической активности. Такое название часто применяется и в настоящее время, однако по существу периодического закона правильнее считать группу инертных газов восьмой, так как этими элементами соответствующие периоды не начинаются, а заканчиваются. По инертным газам имеются монографии. [c.44]

Законы химии подтверждают диалектико-материалистическую концепцию о несотворимости и неуничтожимости материи (закон сохранения массы), материальном единстве мира (взаимосвязь свойств всех химических элементов, выраженная в периодическом законе Д. И. Менделеева), взаимообусловленности всех его частей (теорий строения атомов и химической связи). Таким образом, химия как часть естествознания обогащает фактами марксистско-ленинскую философию, принципы которой, в свою очередь, позволяют лучще понять и объяснить химические явления. [c.5]

Целенаправленное использование многочисленных вещес гв, а тем более создание новых материалов невозможно без зйания их конкретных свойств, как химических, так физических и мекани-ческих. Путеводной нитью в описательной части курса неорганической химии является Периодический закон Д. И.Менделеева, позволяющий в огромном накопленном наборе сведений об элементах И о десятках тысяч их соединений найти взаимосвязи и аналогии, что, в свою очередь, дает возможность предвидеть свойства незнакомых нам соединений. [c.200]

Элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, проявляют закономерное изменение химических свохктв. Если изять первые два и затем последующие восемь элементов, то этп изменения сводятся к периодическому убыванию и возрастанию соответствующих свойств элементов [1]. Такая картина повторяется в дальнейшем аналогичным образом. Элементы распределяются по девяти группам и семи периодам, последний из которых, очевидно, незакончен (табл. 1). Из рассмотренпя химических свойств следует, что расположение в порядке возрастания атомных весов нарушается в случае аргона и калия, кобальта и нпкеля, теллура и пода, тория и протактиния. Менделеев первый составил современную таблицу элементов, п она указывала на отсутствие значительного числа элементов подлинным триумфом периодического закона было иредсказание Менделеевым свойств недостающих элементов, которые были вскоре открыты. Более того, целая группа элементов, открытая Рамзаем (пулевая группа), уложилась в первоначальную систему. Необходимо отметить, что число элементов в законченных периодах равно 2, 8, 8, 18, 18 и 32 или 2Хп , где п последовательно принимает значения 1, 2, 3 и 4. Из табл. 1 и 2 видно, что лишь немногие элементы имеют целочисленные атомные веса по отношению к кислороду, атомный вес которого был принят за 16,0000, хотя для легких элементов отклонения от целочисленных значений часто очень невелики. Не только сами атомные веса, но и их отклонения от целочисленных величин имеют большое теоретическое значение. [c.187]

Курс неорганической химии излагается на основе новых представлений о строении вещества. В основу системы расположения материала и всего построения курса положен периодический закон в современном его освещении. Описание элементов и их соединений стройно и строго научно систематизировано. Большое внимание уделено кристалло-химической трактовке свойств различных неорганических веществ. Автор часто прибегает к термодинамическим представлениям, обстоятельно излагает координационное учение, современную теорию растворов. Большое внимание уделено вопросам технологии отдельных элементов и их соединений, а также их примеиеишо в промышленности. Автор проявляет особый интерес к последним достижениям экспериментальной химии, обстоятельно знакомя читателя с основными результатами, [c.447]

Еще Д. И. Менделеев полагал, что Периодическая система элементов помимо законов, связанных с характеристиками химических соединений и с величинами элементных масс, сможет охватить в будущем переходы и соотношения, существующие между атомами и мировым вакуумом. При этом он понимал под вакуумом не пустое пространство, а нечто материальное, состоящее из мельчайших и легчайших частичек, гораздо более легких, чем атомы водорода. Д. И. Менделеев провидел возможность существования нескольких сортов частиц особого рода и притом более легких, чем водородные атомы. [c.205]

Хотя понятие окислительного числа является заведомо неточной абстракцией, однако практическая польза от него велика, так как оно выражает, во-первых, закономерности периодического закона, а, во-вторых, служит удобным вспомогательным средством при составлении формул соединений, написании уравнений реакций и подборе коэффициентов в них, в особенности в окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, понятие окислительного числа получает и более реальное физико-химическое содержание, если принять для его определения формулировку Латимера и Гильдебранда окислительное число — заряд простого иона, а в комплексном ионе или молекуле — заряд атома, который ему приписывается, чтобы рассчитать количество электронов, необходимых для окисления (или восстановления) этого атома до свободного элемента . Действительно, независимо от того, находится ли данный элемент в виде иона или поляризованного атома, для его электрохимического выделения нужно затратить определенное количество элементарных зарядов (например, выделение хлора из Na l и НС1). Латимер и Гильдебранд отмечали, что в неорганической химии часто термин окислительное число заменяют словом валентность . Но ес- [c.29]

В работе Периодическая законность для химических элементов Менделеев указывает на то, что понятия простое тело и элемент до сих пор нередко смешиваются. Чтобы устранить имеющуюся путаницу в этих определениях, Менделеев дал новое определение понятий простого тела и элемента. Простое тело есть вещество, металл или металлоид, с рядом физическ(их) признаков и химических реакций. Ему свойствен частичный вес, содержащий один (как Н или Сс1, а вероятно и многие другие простые тела) или несколько (Зе, 5г, Ог, Нг, С1г, 4 и т. д.) атомов. Оно способно являться в изомерных и полимерных (Ог и Оз, 2 и 5б) формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. Под именем элементов должно подразумевать те материальные составные части простых и сложных тел, которые придают им известную совокупность физических и химических свойств. Если простому телу соответствует понятие об частице, то элементу отвечает понятие об атоме [c.265]

Научное новаторство 1Менделеева яа пути поисков истинной классификации химических элементов состояло в том, что он, в отличие от представителей предшествовавших ему систем, поставил перед собой задачу найти общую закономерность, притом не только для одних сходных элементов, но и для всех элементов, как сходных, так и несходных. Открытие периодического закона химических элементов стало возможным лишь потому, что Менделеев подошел к их изучению с материалистических позиций. Химические элементы, по Менделееву, будучи естественными телами, материальны. Существование химических элементов не зависит от нашего сознания. Под элементами он подразумевал те материальные составные части простых и сложных тел, которые придают им известную совокупность физических и химических свойств... [c.279]

Далее Менделеев напоминает те приемы, при помопщ которых периодический закон овладел фактами этого рода... . В позднейшей статье Менделеева Периодическая законность химических элементов (1898 г.) тоже имеется раздел, озаглавленный Приложение периодической законности к определению величины атомного веса . Здесь говорится, что у элемента эквивалент узнается сравнительно легко, дело же определения веса атома, как очень трудное и требующее многих сведений, решается часто наугад по случайным наблюденным свойствам, а потому к эпохе появления периодической законности еще много элементов, эквиваленты которых были более или менее хорошо известны, имели очень сомнительные атомные веса. Сюда относились в 1869 г. не только столь редкие элементы, как Ьа, У и их спутники, но и Ве, 1п, Се, ТЬ, V, КЬ и и, для которых состав, свойства, реакции и формы соединений были, однако, хорошо известны, но не давали категорических данных для определения числа эквивалентов, содержащихся в атоме. Периодическая законность оказалась здесь, очевидно, полезною и стала важным новым руково-дительным началом, потому что периодичности подлежат не эквиваленты, а веса атомов [44, с. 264—265]. [c.42]

Спустя три года Менделеев написал статью для Энциклопедического словаря Периодическая законность химических элементов , в которой изложил историю нападок на периодический закон в связи с открытием различных перекисей, в особенности надсерной кислоты, а затем многих иных, соответствующих ей кислот (падазотной, надхромо-вой, надтитановой, надугольной и т. п.), из которых все обладают реакциями Н2О2, из надсерной кислоты часто возникают и в нее нередко переходят. [c.108]

Выдвинутая Браунером идея химических астероидов , расположенных около церия, понравилась Менделееву, и он выступил в прениях по докладу Браунера. В протоколах заседаний химической секции XI съезда русских естествоиспытателей и врачей по этому поводу напечатано Д. И. Менделеев в дополнении и развитии начал периодического закона видит условия успеха наших учений об элементах. Предложенное докладчиком дополнение заслуживает большого внимания (ЖРФХО, т. XXXIV, часть химич., отд. II, стр. 4). Позднее, в Основах химии , Менделеев писал ...проф. Браунер предложил поместить все редкие металлы около Се, считая их атомн. вес от 140—183, в особую добавочную группу. Не имея возможности отрицать такое заключение, я полагаю, однако, что будет осторожнее оставить этот вопрос открытым, тем более, что Yb = 173 (один из лучше исследованных редк. металлов) хорошо подходит к III — 10 по величине своего атомного веса ( Основы химии , изд. 8-е, 1906, стр. 624. Дополнения). [c.102]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология