Иодистый константа равновесия и равновесные концентрации

Были проделаны весьма тщательные эксперименты [10], в которых кварцевые сосуды известного объема наполняли иодистым водородом при определенном давлении и нагревали в течение нескольких часов в электрическом термостате при 425,ГС до установления равновесия. Сосуды затем быстро охлаждали и оттитровывали иод раствором тиосульфата натрия. Равновесная концентрация водорода равна концентрации иода. Равновесную концентрацию иодистого водорода получали вычитанием удвоенной концентрации иода из начальной концентрации иодистого водорода. Равновесные концентрации в молях на литр приведены в табл. 5.1. Первые три строки таблицы относятся к тому случаю, когда первоначально в системе находился только йодистый водород, последние пять — к случаю, когда исходная смесь находилась по другую сторону от равновесной смеси. Исходное количество иода взвешивалось, измерялось давление водорода, а концентрация иода после установления равновесия определялась титрованием. Практическое совпадение значений констант рав- [c.157]

Равновесная смесь при этой температуре состояла из 5,64 моль иодистого водорода, 0,12 моль иода и 5,28 моль водорода. Вычислить константу равновесия указанной реакции при 444°С и определить исходные концентрации водорода и иода. [c.163]

Величина, равная соотношению произведения равновесных.. Кощент продуктов реакции к произведедщо равновесных концентраций и сходных,. веществ в степенях их стехиометрических. коэффициентов, называется константой равновесия" реакции и обозначается /Сс Для реакции разложения иодистого водорода константа равновесия может быть представлена отношением [c.129]