Давление фтористого водорода

Данные лабораторных и производственных опытов хорошо согласуются с результатами расчета. При 1450° С парциальное давление фтористого водорода равно 0,03 парциального давления воды. Полученные результаты подтверждают правильность предложенного механизма обесфторивания. [c.178]

Отношение парциальных давлений фтористого водорода и трифторида хлора оставалось постоянным. Поглощение d комплекса пропорционально парциальному давлению Рс комплекса [c.84]

Значения констант Кр и Кр подтверждают, что парциальные давления фтористого водорода, находящегося в равновесии с водяным паром, очень малы. Таким образом, если допустить, что при изоморфном замещении фтор-иона ионом гидроксила происходит образование новой фазы, то реакция должна была бы локализоваться в высокотемпературной зоне (во вращающейся печи вблизи факела). [c.39]

Рис. VI. 2.2. Номограмма для определения парциального давления фтористого водорода НР над плавиковой кислотой.

К счастью, была найдена реакция, катализируемая фтористым водородом, для которой удалось получить точные количественные кинетические данные [82]. Речь идет о реакции между третичным хлористым бутилом и толуолом при 25°, в результате которой получается п-т/ т-бутилтолуол. В случае большого избытка толуола в пределах точности измерений наблюдается количественный выход продукта. Реакция является гомогенной в углеводородной фазе и, если фтористый водород не присутствует в жидкой фазе, а его концентрация определяется равновесием между раствором и паром, реакция протекает с измеримой скоростью. Образующийся в результате реакции хлористый водород повышает давление газа над раствором. Увеличение давления в процессе реакции легко и точно может быть измерено физическими методами. Было проведено 35 опытов, соответствующих разным условиям процесса. Оказалось, что реакция протекает по уравнению первого порядка в отношении концентрации третичного хлористого бутила, но ее скорость пропорциональна давлению фтористого водорода [55]. Скорость мало изменяется по сравнению с той, которая соответствует первоначальному давлению хлористого водорода было показано, что она немного уменьшается по мере увеличения концентрации хлористого водорода. Этот же эффект был обнаружен на отдельных кривых скорости. Однако скорость реакции значительно увеличивается в присутствии весьма малых количеств воды или метилового спирта. Было найдено, кроме того, что в зависимости от условий получаются два совершенно различных типа кривых скорости. Если отложить вдоль одной оси скорость реакции (т. е. наклон обычной кинетической кривой), а вдоль другой—количество образовавшегося продукта, то в некоторых случаях получается прямая линия, тогда как большинство таких кривых представляет собой гиперболы. В первом случае кривые могут быть легко интерпретированы с помощью простой теории, в то время как во втором случае простое объяснение механизма реакции затруднено. Было предпринято большое число попыток объяснить экспериментальные данные, в частности кинетические кривые, на основе гипотезы, допускающей существование промежуточных реакций с образованием иона карбония. Однако более подробное рассмотрение показало неправильность такого предположения. В конце концов была найдена удовлетворительная гипотеза, объясняющая все наблюдаемые факты. Согласно этой гипотезе, механизм включает совместное действие молекулы кислоты (фтористого водорода) и молекулы основания (промотора или самого углеводорода) на ансамбль молекул реагентов. Продукты [c.245]

Во время проведения стадий 6—9 вакуумный насос отключен от установки, и вся система находится под давлением фтористого водорода. После отгонки из реакционного сосуда всего фтористого водорода, открывают кран, соединяющий установку с вакуумным насосом, и из реакционного сосуда удаляют анизол и вещество красно-оранжевого цвета. Эта операция занимает 1 час. [c.101]

Парциальное давление фтористого водорода 1 ат пары воды отсутствуют. Двуокись урана получена восстановлением кристаллической трехокиси урана в водороде при 7 50°. [c.256]

Химические методы очистки основаны на взаимодействии фтористого водорода с фтористым натрием. При этом образуется бифторид натрия КаР-НР. При 278° парциальное давление фтористого водорода над КаР-НР достигает 760 мм рт. ст. и кислая соль полностью разлагается на фтористый натрий и фтористый водород. Для улавливания фтористого водорода используется гранулированный или таблетированный фтористый натрий. При хемосорбции НР на таблетках КаР изменяется его кристаллическая решетка, что сопровождается разрушением таблеток. Поэтому сорбент готовят прессованием таблеток из безводной кислой соли с последующим прокаливанием для удаления фтористого водорода. Такая таблетка обладает некоторой пористостью и имеет больший объем, чем таблетка, изготовленная прессованием или гранулированием того же количества фтористого натрия. [c.344]

Вычисленные значения 4 наносили на график в зависимости от парциального давления фтористого водорода и трифторида хлора (рис. 28). То, что почти все точки ложатся на одну прямую, доказывает наличие комплекса НР с С1Рз при [131]. [c.84]

К счастью, найдена катализируемая фтористым водородом реакция, поддающаяся кинетическому изучению с помощью точных количественных измерений [82]. Реакция третичного хлористого бутила с толуолом при 25° проходит в пределах точности измерений количественно с образованием третичного я-бутил-толуола, если имеется большой избыток толуола-. Эта реавдия в углеводородной фазе гомогенна, протекает с измеримой скоростью в отсутствие жидкой фазы фтористого водорода только при равновесной его концентрации в ра-створе по отношению к газовой фазе и выделяет хлористый водород, повышающий давление газов. Повышение давления по мере течения реакции может быть легко и точно измерено физическим,и методами. Описано 35 таких отдельных опытов, проведенных в самых разнообразных условиях. Указанные выше факты подтвердились. Эта реакция по изменению концентрации третичного хлористого бутила является реакцией первого порядка, но ее скорость пропорциональна вы-сокой (5,5) степени давления фтористого водорода. Скорость реакции не очень значительно меняется с изменением начального давления хлористого водорода. Обнаружено замедление реакции при повышении концентрации хлористого водорода. Этот же самый эффект отмечен и на индивидуальных кривых скоростей. Скорость реакции сильно возрастает в случае [c.275]

При одинаковой мольной доле НР давление пара его в тройной системе всегда выше, чем в бинарной НР—Н2О [20]. Но с повышением температуры относительный рост давления замедляется. Зависимость отношения phf тройной системы к двойной от температуры и концентрации Н3РО4 представлена на рис. 91. С возрастанием содержания Н3РО4 до 37 мол.% в смеси по сравнению с плавиковой кислотой ( hsPO, = 0) при 25 и 75°С отношение Phf/Phf увеличивается соответственно в 5,9 и 3,9 раза. Увеличение давления фтористого водорода можно объяснить повышением активности ионов водорода, наблюдаемым при росте содержания [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология