Хлористый водород получ. из водорода и хлора

Разрабатывался двухстадийный метод окисления хлористого водорода с переносчиком хлора. Принцип метода с переносчиком хлора состоит в расчленении процесса конверсии на несколько стадий, из которых первая стадия — перевод хлористого водорода в хлорид металла, а последняя — окисление полупродукта кислородом и получение хлора. В качестве переносчиков могут применяться различные поливалентные металлы, однако лучшие результаты были получены при использовании железа, меди и хрома, [c.304]

Хлористый водород получают иссколькнмн способами прямым синтезом нз хлора II иодорода, как побочпып продукт хлорирования углеводородов, действием серной кислоты на поваренную соль (сульфатный способ), десорбцией из соляной кислоты и др. Для синтеза хлоропрена используется хлористый водород высокой степени чистоты [концентрацией не ниже 96 % (об.) ], не содержащий хлора. [c.227]

Хлор и ш,елочь применяются в целом ряде областей промышленности. Особенно быстро растет потребность в хлоре в связи с бурным развитием хлорорганического синтеза. В технологии неорганических хлоропродуктов широкое распространение получило производство синтетического хлористого водорода сжиганием водорода в хлоре, производство четыреххлористого кремния, хлоридов цинка и алюминия, хлорной извести, гипохлорита и ряда других соединений. В металлургии некоторых цветных металлов (никель, кобальт и др.) хлор применяется в качестве сильного окислителя. [c.373]

Применим гипотезу Авогадро к синтезу хлористого водорода. Так как молекулы хлора и водорода содержат по два атома водорода или хлора, то из п молекул хлора и п молекул водорода получится 2л молекул хлористого водорода. Но если молекул хлористого водорода получается вдвое больше, чем затратилось молекул водорода или хлора, то хлористый водород должен занять и объем, вдвое больший по сравнению с объемом каждого их исходных веществ — водорода и хлора. Это соответствует опыту. Поскольку такие же согласия теории с опытом имели место и в отношении всех других известных в то время реакций, в которых принимают участие и получаются газообразные вещества, предположения Авогадро получили силу гипотезы. [c.50]

Присоединение хлористого водорода к другим олефинам происходит легче, чем к этилену. В случае несимметричных олефинов действует правило Марковникова, согласно которому хлор присоединяется к наименее гидрированному атому углерода. Так, например, при взаимодействии пропилена и хлористого водорода получается 2-хлорпропан [c.170]

Синтез хлористого водорода из чистого хлора и водорода с последующей абсорбцией НС1 водой нозволяет получить чистую соляную кпслоту. Хлористый водород получают сжиганием водорода в струе хлора [c.64]

Фирмой ИГ Фарбениндустри в Оппау разработан улучшенный процесс контактного окисления хлористого водорода, позволяющий получать хлор 90—95%-ной чистоты [55]. [c.40]

В промышленности хлористый водород получают преимущественно синтезом из хлора и водорода, выделяющихся при электролизе хлоридов щелочных металлов. [c.93]

Развитие производства хлористого водорода и соляной кислоты и изменение соотношения различных методов производства были рассмотрены ранее в 5-й главе. Показано, что во всех промышленных странах с развитием производства органических хлорпродуктов, получаемых заместительным хлорированием углеводородов основное количество хлористого водорода и соляной кислоты стали получать из побочно образующегося хлористого водорода. Старые методы получения хлористого водорода из хлористого натрия и серной кислоты, а также прямым синтезом из хлора и водорода потеряли ведущую роль. После разработки способов очистки попутного хлористого водорода и соляной кислоты, получаемой из него, от органических примесей открылись широкие возможности для использования побочного хлористого водорода. [c.479]

Адиабатическая абсорбция водой или соляной кислотой абгазного хлористого водорода, содержащего хлор, позволяет получать соляную кислоту с минимальным содержанием хлора. Так, по данным патента 232], этим методом можно получить соляную кислоту, содержащую менее 0,002% свободного хлора. Для более полной очистки соляной кислоты от хлора применяют отпарку или отдувку, т. е. те же способы, которые используют дпя очистки от органических примесей 131, 1353 Ряд предложений основан на химических методах очистки. [c.76]

Синтетический хлористый водород получают сжиганием водорода с хлором по уравнению [c.483]

Если для синтеза хлористого водорода использовать испаренный хлор и электролитический водород с минимальным избытком, то можно получить газ, содержащий до 99% НС1. Примерное содержание примесей в таком продукте будет следующим (в %) [c.485]

Измельченный кремний перед подачей в реактор 4 подвергают осушке. Осушку можно осуществлять в вакуумной сушильной камере 2 при 100—120 °С и остаточном давлении 300—350 мм рт. ст. Хлористый водород получается из водорода и газообразного хлора [c.79]

С развитием процессов электролиза хлоридов щелочных металлов с целью производства хлора, водорода и каустической соды стало возможным получать синтетический хлористый водород непосредственным сжиганием хлора в избытке водорода [c.6]

Обычно газообразные продукты сжигания подвергают восстановлению, для-того чтобы превратить хлор в хлористый водород либо удаляют хлор каким-нибудь другим путем, а затем проводят абсорбцию хлористого водорода водой, получая водные растворы соляной кислоты, как правило низкой концентрации. Хотя с растворами соляной кислоты легче работать, чем с хлористым водородом, находящимся в смеси с другими газообразными продуктами сжигания, тем не менее они также представляют собой нежелательные побочные продукты, удаление которых также связано с рядом проблем. Таким образом существует необходимость в более эффективном способе выделения хлора и хлористого водорода из продуктов сжигания хлорных отходов, чем абсорбция водой. [c.187]

Прибор № 2 (рис. 61) состоит из реакционной пробирки 1 (емкость 200 мл), спаянной с манометром 2 и с трехходовым краном 3. Для набора 1 аза служит бюретка 4, соединенная с хлор-кальциевой трубкой. Хлористый водород получается в колонке 5. Отросток 6 служит для присоединения к насосу. [c.111]

Хлористый водород получают путем совместного сжигания хлора и водорода в горелке, находящейся в горизонтальном стальном аппарате и погруженной на некоторую глубину в воду. Для защиты от коррозии аппарат футеруется в два слоя диабазовой плиткой на силикатной замазке по гуммированному слою. [c.180]

При действии иодистого, бромистого и хлористого водородов на у-хлор- или у-бромэфиры получаются 1, 3-дигалоидпроизводные с выходом 70—80% [8] [c.259]

В самом деле при соединении п атомов водорода с п атомами хлора должно получиться такое же число — п сложных атомов хлористого водорода. Согласно гипотезе Берцелиуса, равные числа атомов (простых или сложных — безразлично) должны занимать и равные объемы. Поэтому газообразный продукт реакции — хлористый водород должен занять такой же объем, который занимал каждый из израсходованных газов водород или хлор. Между тем, согласно опыту, хлористого водорода по объему получается как раз вдвое больше. Не найдя выхода из этого и ему подобных противоречий теории с опытом, Берцелиус сложил оружие. [c.33]

В ряде фотохимических реакций один поглощенный квант света вызывает цепь последовательных реакций. В синтезе хлористого водорода из водорода и хлора на каждый поглощенный квант света образуется до 100 молекул хлористого водорода. Сущность этой реакции заключается в том, что за счет энергии ультрафиолетовых лучей молекулы хлора диссоциируют на атомы, которые затем реагируют с молекулами водорода, образуя молекулу хлористого водорода и атом водорода. Последний, в свою очередь, реагирует с молекулой хлора, образуя молекулу хлористого водорода и атом хлора и т. д. Таким образом, получается цепь последовательных реакций [c.241]

При кипячении хлоритного лигнина А с метанолом, насыщенным хлористым водородом, получался этерифицированный хлоритный лигнин А с 19,28% метоксилов и 7,7% хлора. Таким образом, дополнительно к новым метоксильным группам в молекулу липнина вошло большое количество хлора. Омыление едким натром уменьшало содержание метоксилов и хлора до 10,7 и [c.580]

Применим эту гипотезу Авогадро к синтезу хлористого водорода. Так как молекулы хлора и водорода содержат по два атома водорода или хлора, то из п молекул хлора и п молекул водорода получится 2п молекул хлористого водорода, но если молекул хлористого водорода получается вдвое больше, чем затратилось молекул водоцода или хлора, то хлористый водород должен занять и объем, вдвое больший по сравнению с [c.33]

В качестве катализатора для снижения температуры замораживания можно пользоваться платиной граница замораживания спускается при этом до 120° С. Дикон нашел дешевый катализатор — хлорную медь. Применение этого вещества он обосновал тем, что медь соединяется как с кислородом, так и с хлором не особенно прочно, и потому полагал, что при нагревании хлорной меди [ u lal в присутствии кислорода соль может потерять часть хлора, переходя в хлористую медь [СиС1]. Это вещество присоединит к себе кислород, образуя хлорокись. При действии хлористого водорода получится снова хлорная медь и вода, а затем процесс повторится в описанном порядке многократно, и, таким образом, небольшое количество хлорной меди может превратить значительное количество водорода в воду и хлор. Кроме соединений меди, можно употреблять еще и соединения марганца и свинца, но медь оказалась наиболее удобной, так как действует при более низкой температуре (правда, не столь низкой, как в случае платины). Снижение температуры сдвигает равновесие в сторону большего выхода хлора, т. е. к более полному протеканию экзотермической реакции окисления H l. Если позволить реакционной смеси перегреться, выход хлора, т. е. отношение полученного хлора к взятому первоначально количеству хлористого водорода, падает, а, кроме того, хлорная медь из-за хорошей летучести начинает сама испаряться из реакционной смеси, что также невыгодно. Наиболее благоприятной для проведения каталитического окисления хлористого водорода кислородом воздуха оказалась область температур, более высоких, чем те, при которых каталитический процесс вообще возможен, а именно около 370° С. [c.202]

Соляную кислоту получали в две стадии сжиганием водорода в хлоре в стальной двухконусной печи и абсорбцией хлористого водорода водой в абсорбционных колоннах. Газообразный хлор из цеха электролиза через регулирующий вентиль и измерительную диафрагму поступал в горелку печи. Водород, также поступающий из цеха электролиза, проходил последовательно водоотделитель, пламегаситель, регулирующий клапан, диафрагму, регулирующий вентиль и поступал в горелку печи синтеза, где смешивался с хлором. В день аварии перед пуском печи открыли верхнюю свечу для вентиляции и люк для розжига печи. Анализ печной среды показал, что содержание кислорода в ней составляет 18,8%, поэтому печь была дополнительно продута азотом. После этого приступили к розжигу печи. В момент розжига произощел взрыв, который по трубопроводу распространился в абсорбционную колонну. В печи синтеза разорвалась предохранительная мембрана абсорбционная колонна была разрушена. Как показали результаты расследования неработающая печь синтеза была отключена от коллектора только вентилем. На трубопроводе водорода не ыли установлены заглушки. Через неплотности вентиля водород пр01нпк в печь синтеза и абсорбционную колонну. По этой же причине в печь проник хлор, что и привело к взрыву. [c.351]

Прн синтезе хлористого водорода из водорода н хлора используют водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных мета.кюв. Сжигая электролитический водород в токе хлора в контактных печах, снабженных горелками, получают при температуре около 2400 хлористый водород, который поступает в абсорбционные катонны, где поглощается водой по методу А. Гаспаряна в адиабатических условиях, т. е. без внешнего отвода тепла. Охлаждение происходит за счет нагревання и частичного испарения воды. [c.30]

Разложение хлорорганических соединений на катализаторе приводит к образованию хлористого водорода и нанесению хлора на носитель. Поток нз реактора охлаждают и направляют в сепартор высокого давления 6. Для компенсации расхода водорода на незначительный гидрокрекинг и потери осуществляют подпитку водорода, осушаемого цеолитами в аппарате 5. Циркулирующий водородсодержащий газ из сепаратора б возвращается в реактор. Жидкий продукт, выходящий нз сепаратора 6, стабилизируют в колонне 4, удаляя легкие компоненты, образующиеся в небольшом количестве в результате гидрокрекинга и попадающие с добавочным водородом. Хлористый водород, который выходит вместе с газом стабилизации, нейтрализуется затем в скруббере щелочной промывки. Необходимости в отдельном оборудовании для извлечения и циркуляции образующегося хлористого водорода, в отличие от других процессов, не имеется. После отделения пентана в колонне 5 получают готовый продукт — смесь изопентана (погон колонны /) гексана и его изомеров. Изомеризация фракции j—Се позволяет повысить ее октановое число по исследовательскому методу без ТЭС до 80—83 (без рециркуляции пентана и гексана) и до 91—92 пунктов (с рециркуляцией). Выделение пентана и гексана проводят, используя адсорбцию на молекулярных ситах и ректификацию. [c.90]

В Германии этиленхлоргидрин получали непрерывным методом, пропуская в воду одновременно хлор и избыток этилена [34]. Процесс проводили в колоннах, выложенных внутри керамиковыми плитами и затем гуммированных. Не вступивший в реакцию этилен возвращали обратно в процесс, предварительно отмыв от него хлористый водород раствором едкого натра и удалив пары хлорированных углеводородов адсорбцией активированным углем. Выделяющегося при реакции тепла оказалось достаточно, чтобы нагревать до 45° продукты реакции, вытекающие из колонны. Был подобран такой режим процесса, чтобы получить 4—5%-ный раствор хлоргидрина, который без предварительных концентрирования и очистки перерабатывали непосредственно в окись этилена (стр. 188). По сравнению с периодическим методом при проведении непрерывного процесса приходится работать с меньшей степенью превращения, чтобы выдержать на том же уровне количество побочно образуюи1,егося дихлорэтана. [c.185]

Т риэтил - 2,4,6 - трихлорбензол. 90 г 1,3,5-триэтил-бензола и 0,55 г порошкообразного железа помещают в трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную барботером для ввода хлора, обратным холодильником и термометром. Пропускают хлор до привеса, равного 60 г во время большей части хлорирования температуру поддерживают равной 40°, а в конце реакции температуру повышают до 60°. По окончании хлорирования через реакционную смесь продувают воздух для удаления хлористого водорода и растворенного хлора. Неочищенный продукт реакции растворяют в бензоле, раствор фильтруют, дважды промывают 20%-ным раствором едкого натра и сушат сернокислым магнием. Перегоняют в вакууме и выделяют 124 г вещества с т. кип. 156—160° (13 мм). Кристаллизацией из смеси метилового спирта и эфира получают 81 г 1,3,5-триэтил-2,4,6-трихлор-бензола с т. пл. 62—64,5° выход составляет 54,7% от теорет. Трехкратной дополнительной кристаллизацией повышают т. пл. до 65—66° [253]. [c.209]

Электролизом концантрированного раствора соляной кислоты или раствора хлорида натряя, насыщенного хлористым водородом ,. получают хлор с небольшим содержанием приме сей кислорода, хлористого водорода и водяных паров. При этом на аноде выделяется хлор, а в катодном пространстае выделяется водород [c.129]

Спиртовой раствор хлороводорода получают либо периодическим процессом путем взаимодействия концентрированных серной и соляной кислот [531, либо синтезом из элементов. В последнем случае хлористый водород получают в результате взаимодействия хлора с водородом в реакционном аппарате (печь) при температуре 600—700° С. Водород и хлор из ресиверов через ротаметры подаются в печь. Перед включением систему продувают вначале азотом 10—15 мин, а затем водородом. Включают запальник (электроспираль) и подают в печь хлор. Для полноты реакции необходим небольшой избыток водорода 1,1 1,0. При установившейся реакции выключают запальник, так как реакция идет автотермично вследствие выделения большого количества тепла (22,1 ккал1 г моль). Из реакционного аппарата газообразный хлороводород охлаждают и направляют в абсорбционную колонную установку барботажно-пенного типа или в батарею стеклянных бутылей, помещенную в баке с проточной холодной водой. Насыщение спирта ведут до содержания НС1 250—300 г/л. На 1 кг газообразного хлористого водорода расходуют 0,98 кг жидкого хлора и 0,39—0,4 л водорода. [c.285]

Бутилглицидиловый эфир, т. кип. 54—56°/7 мм, с выходом 75,% получеи отщеплением хлористого водорода от 1-хлор-З-бутилокси- [c.168]

Подобно реакции -пропиолактона с третичными аминами с образованием бетаинов, реакция его с диметилсульфидом в ни трометане в присутствии хлористого водорода приводит к хлор-гидрату (СНз)28+СН2СН2СОО- [22]. Наконец, в результате гидрирования в присутствии никеля Ренея при 100—160° и 20— 40 ат получается пропионовая кислота с высоким выходом [115]. Гидрирование других -лактонов или их полимеров представляет собой удобный способ получения 3-замещенных пропионовых кислот [116]. [c.230]

По этому способу хлористый водород получают из ЖИДКОГО хлора и водяного газа, содержащего водород и окись углерода. Жидкий хлор из цистерны 19 под давлением около 8 атм подается в испаритель 20, где и нагревается глухим паром. Испарившийся хлор поступает в нижнюю часть печи 21, в которую одновременно подается водяной газ. Хлор горит в атмосфере водяного газа, соединяется с содержащимся в нем водородом и образует газообразный хлористый водород. Последний охлаждается в холодильнике 22 и поступает в дископленочный абсорбер 23 для получения сверхконцентрированной соляной кислоты. Дископленочный абсорбер 23 — это горизонтальный цилиндр, снабженный вращающимся горизонтальным валом, на который насажены диски. Вдоль стенок абсорбера установлены охлаждающие трубки. [c.387]

Для исследований была взята окись кальция марки ч. д. а., прокаленная нри 1000°. Хлор брали из баллона, хлористый водород получали из концентрированной соляной кислоты и серной окись углерода, фосген получали но методу, описанному в литературе [ ] хлорирование СаО четыреххлористым углеродом осуществляли аргоном, насыщенным нарами I4. [c.202]

Смесь 500 г 1,1,1,5-тетрахлорпентана и 350 г конц. серной кислоты ( =1,833) нагревают при энергичном перемешивании при 90—95°. После выделения 32—35 г хлористого водорода постепенно прибавляют 88 мл разбавленной серной кислоты (брали 85 мл воды и прибавляли конц. серную кислоту до объема 120 мл) с такой скоростью, чтобы количество прибавленной воды соответствовало количеству выделяющегося хлористого водорода. Через 1—1,5 часа реакция заканчивается. Реакционный раствор охлаждают и выливают в ледяную воду, выделившуюся 8-хлор-валериановую кислоту экстрагируют четыреххлористым углеродом. Получено 269 г -хлорвалериановой кислоты, что составляет 85% от теории темп. кип. 124° при 9 мм 1 = 1,4560, о = 1,1698 М7 найд=31,72 М7 выч=31,69. [c.319]

Галогениды. Известны все четыре галогенида Ре> как в безводном, так и Б гидратированном состоянии. Иодид и бромид получают непосредственным взаимодействием элементов, хотя при горении железа в бро.ме только избыток металла препятствует образованию РеВгд. Непосредственное взаимодействие хлора и фтора с железом приводит к образованию галогенидов Ре(П1), но при действии на металл фтористого водорода и хлористого водорода получаются РеРа и РеС12. Хлорид железа(И) также легко можно получить восстановлением трихлорида железа водородом при нагревании, восстановлением раствора трихлорида в тетрагидрофуране избытком железных опилок, а также кипячением РеС1з в хлорбензоле. [c.265]

На рис. 131 приведена схема производства жидкого хлористого водорода, содержащего 99,9% НС1. Горячий газ, содержащий 94—95% НС1, охлаждается в кварцевом холодильнике, в котором конденсируется небольшое количество соляной кислоты. Эта соляная кислота офазуется из воды, получившейся в печи синтеза из кислорода, загрязняющего хлор. Затем газ осушают концентрированной серной кислотой. [c.403]

Все большие количества хлористого водорода получаются в виде отхода от других производств. Наряду с этим н рерывно растет потребность в хлоре для органического синтеза. Поэтому созданию рациональных методов переработки хлористого водорода в хлор уделяют значительное внимание. До сих пор, однако, отсутствуют методы регенерации хлора из H l, которые были бы экономичнее получения хлора электролизом поваренной соли. [c.408]