Амиды карбоновых кислот дипольные моменты

Амиды кислот так же, как и карбоновые кислоты, образуют ассоциаты даже в растворе органических растворителей. Ассоциацию можно уменьшить или совершенно устранить, замещая один или оба атома водорода амидогруппы. Молекулы амидокислот имеют ярко выраженную ди-польную структуру, причем величина дипольного момента в них выше, чем можно было ожидать, принимая во внимание только несимметричное строение молекулы. [c.467]

Условно растворители разделяют нааполярные апротон-ные, биполярные апротонные и п р ото н н ы е растворители. К первой группе относят углеводороды, галогенпроизводные, третичные амины, сероуглерод их диэлектрическая постоянная е меньше 15 и дипольный момент р, меньше 2 О. Биполярные апротонные растворители — Л/, Л/-дизамещенные амиды кислот, диме-тилсульфоксид, сульфоны, кетоны, нитрилы, нитропроизводные имеют Ё > 15 и (.1 > 2,5 О. Протонные растворители — вода, спирты, амины, карбоновые кислоты, незамещенные амиды — являются донорами протонов при образовании водородных связей. [c.162]

Если принять, что сольватация ионов в растворе специфическая, можно понять наблюдаемую иногда [5, 23] независимость ДЯсольв ионов от макросвойств среды в растворителях, содержащих атомы кислорода (вода, спирты, эфиры, карбоновые кислоты) или атомы азота (амиды, аммиак). Действительно, независимо от величин диэлектрических проницаемостей и дипольных моментов этих растворителей (что в первую очередь должно сказаться на ДЯсольв, если процесс сольватации имеет чисто электростатическую природу) образование сольватного комплекса растворителя с ионами происходит за счет электронов кислорода или азота, т. е. теплота образования сольватного комплекса в такой системе обусловлена [c.94]

Оксамид с его двумя карбонамидными группами имеет очень большой момент, равный в диоксане девяти (в бензоле ои нерастворим). Дипольные моменты, правда, больше, чем для карбоновых кислот и их эфиров, однако все же они значительно ниже, чем для молекул, которые имеют доказанную структуру биполярного иона (нитрон 7,2 В, стр. 73). Завышенные по сравнению с карбоновыми кислотами значения можно объяснить допущением (правда, не доказанным), что амиды кислот имеют своего рода цис-конфигурацию, в то время как кислоты и их эфиры имеют транс-конфигурацию (ср. стр. 97). [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология