Дифениловый эфир угол связей

У дифенилового эфира неподеленная rapa электронов атома кислорода может частично делокализоваться в бензольном кольце поэтому связь О—С в некоторой степени приобретает характер двойной связи и валентный угол кислорода увеличивается до 124° (Жил-леспи, 1960) [c.79]

Углы, образуемые простыми связями двухвалентного кислорода, зависят от природы других атомов, связанных с кислородом. В ациклических насыщенных простых эфирах (СНз)20 и (С2Н5)гО углы С — О — С близки к тетраэдрическим, что указывает на тетраэдрическую гибридизацию атома кислорода. В метаноле угол С — О — Н примерно на 5° меньше, в то время как угол связей С — О — С в 1,4-диметоксибензоле (и-метоксианизол) несколько больше 120°, а угол С —О —С в дифениловом эфире (СвН5)20 составляет примерно 124°. Очевидно, сопряжение свободной пары атома кислорода требует, чтобы этот атом перешел в тригональное гибридизованное состояние. 1,2-Эпоксиэтан необычен тем, что внутренние углы его связей составляют около 60°. Связи С — О в этом соединении гораздо менее устойчивы, чем С — 0-связи ациклических простых эфиров, и, по-видимому, так же, как в случае связи С — С циклопропана, С — 0-связи образуются с участием изогнутых МО и характеризуются некоторой степенью делокализации электронов в плоскости кольца. Так, молярная восприимчивость 1,2-эпоксиэтана на 8,6 единицы превосходит аналогичную величину для уксусного альдегида (ср. стр. 295). [c.331]

Этим же объясняется несклонность перфторалкиловых эфиров к образованию оксониевых соединений. Интересно отметить, что в дифениловом эфире благодаря частичной двоесвязности обеих связей С—О угол С—О—С (128°) больше, чем в алифатических эфирах ( 110°). [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология