Ионная составляющая связи

При образовании двухатомной молекулы различными атомами связь оказывается в определенной степени ионной. Примерами таких веществ могут служить соединения галогенов друг с другом, галогеноводороды и двухатомные оксиды. Чем ближе расположены друг к другу в периодической таблице элементов образующие соединение галогены, тем меньше ионная составляющая связи. Это отражается на дипольном моменте молекулы и на энергии связи. [c.148]

Возникновению веществ с металлическими свойствами препятствует увеличение электроотрицательности неметаллов и увеличение ионной составляющей связи металл — неметалл в ряду В С [c.232]

В отличие от Крегера [26] принимаем, что заряд р- или р нецелочисленный и отвечает доле ионной составляющей связи, см. уравнение (IV.45). [c.379]

Оксиды неметаллов. Известны оксиды всех неметаллов, полученные непосредственно или косвенно, за исключением оксидов гелия, пеона и аргона. Поскольку разность ОЭО кислорода и неметаллов относительно невелика, природа химической связи в оксидах неметаллов преимущественно ковалентная. Поэтому в подавляющем большинстве случаев оксиды неметаллов — газы, легколетучие жидкости или легкоплавкие твердые вещества. В твердом состоянии, как правило, образуются молекулярные структуры из-за насыщаемости и направленности ковалентных связей. Однако при наличии заметной доли ионной составляющей связи возникают координационные решетки, например, в случае диоксида кремния. В оксидах неметаллов кислород чаще всего подвергается 5/ -гибридизации. Степень гибридизации зависит от физико-химической природы партнера. [c.314]

Арсенид индия обнаруживает, кроме спайности по (011), ясно выраженную спайность по (111) и между (111) и (011), что свидетельствует о самой низкой доле ионной составляющей связи в соединениях типа А В [49]. [c.105]

Сам ион аммония и большинство его солей бесцветны. В твердом состоянии соли аммония образуют структуры, характерные для веществ со значительной долей ионной составляющей связи. Поэтому они хорошо растворяются в воде, почти сполна подвергаются электролитической ионизации. Структура иопа NHI— тетраэдрическая, в которой все вершины тетраэдра заняты атомами водорода, а азот находится в его центре. Положительный заряд равномерно распределен между всеми атомами водорода. По свойствам соли аммония похожи на соли калия вследствие близости ионных радиусов NH4 (0,142 нм) и (0,133 нм). Существенная разница заключается только в том, что соли калия, образованные от сильных кислот, не подвержены гидролизу, а соли аммония в водных растворах гидролизуются в очень слабой степени вследствие слабо выраженных основных свойств аммиака. [c.250]

Сам ион аммония и большинство его солей бесцветны. В твердом состоянии соли аммония образуют структуры, характерные для веществ со значительной долей ионной составляющей связи. Поэтому они хорошо растворяются в воде, почти [c.400]

Кислотно-основные свойства поверхности можно прогнозировать по модели Маделунга, учитывающей преимущественно ионную составляющую связи, или по значению парциального заряда. Качественно оба эти подхода согласуются. По модели Маделунга в ряду веществ с общим анионом поверхность с более кислотными свойствами будет формироваться для катионов с большим значением потенциала ионизации /. [c.46]

Из опытных данных энергия связи в молекуле Н1 3,07 эВ. Таким образом, расчет достаточно точен. Ионная составляющая связи по Полингу представляет собой разность между практически найденной энергией связи и рассчитанной ее ковалентной составляющей. Например, связь НР представляет собой связь сильно полярную. Энергия связи между атомами фтора в молекуле этого вещества 2,8 эВ [c.84]

Радиус атома кремния меньше, чем у его предшественника по периоду А1 и в то же время больше, чем у углерода, поэтому восстановительные свойства 51 выше, так же как и ионная составляющая связи в соединениях с сильно электроотрицательными элементами. [c.253]

Изученные фотоэлектрические, оптические, электрические, люминесцентные свойства 10283 характеризуют монокристаллы полуторного сульфида индия как перспективный полупроводниковый материал с большой долей ионной составляющей связи. [c.232]

Спайность, как и в арсениде индия, обнаруживается не только по (011), но и по (111) и между (111) и (011), что указывает на самую низкую долю ионной составляющей связи в этих соединениях [49]. [c.109]

Как и в случае соединений А В , при изменении среднего атомного веса соединения наблюдаются закономерные изменения запрещенной зоны, температуры плавления и ряда других параметров (табл. 10.9). Увеличение ионной составляющей связи (по сравнению с соединениями А В ) проявляется в более низких значениях подвижностей. Из-за более низкого уровня технологии изготовления соединения пока еще нет данных, которые позволили бы охарактеризовать их структурно-чувствительные свойства. Структурно-чувствительные свойства чистых и легированных соединений А В в значительной мере определяются природой и концентрацией точечных дефектов, обусловливающих отклонение от стехиометрии. [c.479]

Изучение электронномикроскопических фотографий ско--лов (X 20 ООО) позволило проследить процесс перехода арсенида индия к его растворам с соединениями типа Изменение морфологии поверхности сколов свидетельствует о нарушении дальнего порядка, увеличении доли ионной составляющей связи и о постепенном переходе растворов в двухфазную область с увеличением содержания компонентов в растворе. [c.245]

Кроме указанных факторов, на электрические свойства растворов систем 1—6 существенное влияние оказывает доля ионной составляющей связи в них. Этим можно объяснить не только монотонное убывание подвижности электронов с увеличением содержания компонента но и различие в величинах подвижностей в сплавах этих систем [8]. [c.247]

Молекула не имеет заряда, но поляризуется, так как при тесном сближении атомов разных элементов происходит некоторое смещение электронной плотности в ней и соответствующие участки молекулы приобретают отрицательный и положительный заряды, т. е. молекула становится диполем. Возникает дополнительная ионная составляющая межатомной связи, которая увеличивает прочность последней, притом не только на величину энергии электростатического взаимодействия данных зарядов, но еще и за счет повышения энергии самой ковалентной связи, эффективность которой возрастает благодаря уменьшению межатомного расстояния, обусловленному проявлением ионной составляющей связи. В результате этого потенциальная энергия данной электронноядерной системы снижается. [c.83]

На схеме приведено это соединение, оно имеет хелатное строение, содержит три шестичленных хелатных цикла. Несмотря на свою принад-лел<ность к высокоспиновым ионным соединениям, трис-ацетилаце-тонат железа (III) ведет себя как соединение с молекулярной структурой, что объясняет его хорошую растворимость в малополярных растворителях и способность сублимироваться ( 150°С). Это связано с экранировкой ионной составляющей связи ион металла—лиганд углеводородной наружной сферой и возникающим в результате слабым органоподобным межмолекулярным взаимодействием. [c.133]

Образование фаз внедрения в отличие от твердых растворов внедрения сопровождается экзотермическим эффектом, иногда довольно значительным (например, для 2гНг АЯ= —169,3 кДж/моль, для Т1С АЯ= —183,5 кДж/моль). Это обусловлено уменьшением свободной энергии системы в процессе перестройки структуры. Возможность образования фаз внедрения регламентируется правилом Хэгга гэ гме 0,59, где гэ — радиус внедренного атома гме — радиус металла. Однако здесь размерный фактор играет не столь доминирующую роль, как при образовании соединений Курнакова и фаз Лавеса. Факторы более высокого порядка — электронная концентрация и разность электроотрицательностей — накладывают свой отпечаток на характер взаимодействия компонентов при образовании фаз внедрения. Разность электроотрицательностей здесь все же не играет существенной роли, так как металлид-ный характер фаз внедрения свидетельствует о практическом отсутствии ионной составляющей связи. Влияние электронной концентрации сказывается существенно, так как электроны внедренного неметалла обобществляются, попадая на вакантные с1- или /-орбитали металла, что приводит к образованию новой структуры с металлическими свойствами, в которой атомы неметалла также ме-таллизованы. [c.383]

Большое межъядерное расстояние при конфигурации / 2 (2ра) , равное 4,5 Б, понятно, так как оба 15-электрона ушли из межъядерной связевой области в антисвязевые лопасти 2ра-орбитали. От той же причины повысилась и ордината минимума на кривой (2ра) состояния. Если уже при конфигурации В1зи2ра приходилось поддерживать устойчивость молекулы ионной составляющей связи, еще в большей степени роль ионности делается превалирующей для молекулы с электронным строением ( гр ) ). [c.147]

Осн. понятие К. в. м. - конфигурац. ф-ция состояния (КФС) -приближенная волновая ф-ция молекулы для заданного электронного состояния, определяемая на основе метода мол. орбиталей как антисимметризованное произведение волновых ф-ций отдельных электронов, составленное с учетом суммарного спина, принципа Паули и симметрии расположения ядер. КФС отвечает определенному распределению электронов по ррбиталям, т. е, определенной электронной конфигурации, и передает особенности волновой ф-ции молекулы лишь в той мере, в какой кулоновское взаимод, всех электронов можно приближенно рассматривать как взаимод. электрона с усредненным полем. Взаимная согласованность движений электронов (электронная корреляция) не описывается одной КФС, однако состояние молекулы можно охарактеризовать неск. КФС, каждая из к-рых выделяет одну из особенностей сложного движения электронов. Напр., а электронном распределении, описывающем хим. связь, одни КФС могут выделять ковалентные, а другие - ионные составляющие связи (см. Валентных связей метод). [c.456]

Химическая связь в Ш-нитридах имеет смешанный ионно-ковалентный тип. Эффекты зарядовой поляризации (в направлении М Н, где М = В, А1, Оа, 1п), обеспечиваюцще ионную составляющую связи, можно проследить на рис. 1.4, где приводятся контуры распределения зарядовой плотности (р) вдоль линии связи М— К, а также карты изоэлектронных контуров в х2-плоскости кристаллов. Общее представление о характере изменения ионности связи в ряду ВК -> АЫ -> ОаК 1п позволяют составить данные табл. 1.2, где суммированы величны эффективных атомных зарядов (схеме анализа Малликена и методом интегрирования р в атомных сферах [47]. В целом расчеты фиксируют значительную долю ковалентной составляющей связей М—Н существенные различия в двух схемах определения вклада ионной составляющей отражают известные трудности корректного расчета эффективных зарядов [c.14]

Систематические измерения а в условиях катализа могут дать интересные указания на состав хемосорбционного слоя при реакции однако перспективные измерения работы выхода ср одинаково применимы к дисперсным, массивным и монокристаллическнм телам. При благоприятных условиях по величине Аф удается непосредственно определять знак заряда адсорбированных молекул и стелень поверхностного уровня Ферми. Таких измерений для металлов много и они привели к довольно парадоксальному выводу. Значение Аф, отнесенное к одной молекуле, показывает, что большинство газов при хемосорбции связывается с поверхностью слабо полярными связями. Так, по Трепнелу [6], ионная составляющая связей Y для МеН у W, Ni, Fe — всего лишь около 7%, у азота на W и Fe — 0%, у окиси углерода на Ni и Fe— 117о и только у кислорода [c.11]

Тетрагональные кристаллы ХпгЗз, легированные различными донорными и акцепторными примесями, обладают исключительно высокими фотоэлектрическими свойствами [31. Авторы работ [39,40[изучали фотопроводимость, край полосы поглощения, коэффициент отражения и диэлектрическую постоянную, термо-э.д.с., люминесценцию, спектры возбуждения и испускания монокристаллов -InjSg ими были получены данные, характеризующие эти кристаллы как интересный полупроводниковый материал с большой долей ионной составляющей связи. [c.94]

Опыты с эффектом Нернста—Эттингсгаузена подтверждают вывод о малости ионной составляющей связи в арсениде индия (сделанный также и на основе опытов по определению спайности) — знак постоянных Нернста—Эттингсгаузена не мог бы быть положительным это имело бы место, если бы носители тока рассеивались на полярных колебаниях решетки [213, 214]. [c.108]

Свойства связи должны найти отражение в коэффициенте д, который должен выражаться в виде некоторой функции от эффективных зарядов атомов компонентов, разности электроотри-цательностен и положения атомов в Периодической таблице. Увеличение разности электроотрицательностей увеличивает прочность связи, а увеличение атомных номеров атомов-партнеров ее ослабляет. Обозначая через С, М я Р некоторые условные величины, характеризующие влияния ковалентной, металлической и ионной составляющих связи, можно записать [c.61]

Напротив, из рис. IV, И следует, что между центрами атомов в Na l значения электронной плотности на бо.льшом протяжении невелики, а значит в уравнении (IV, 3) более выражены члены, отвечающие ионной составляющей связи. [c.275]

Безводные галогениды элементов 1Б-группы в их устойчивых степенях окисления можно получить прямым синтезом из элементов, однако более удобным является их выделение по обменным реакциям из водных растворов с последующей сушкой (и обезвоживанием кристаллогидратов, если они образуются). Некоторые физико-химические свойства галогенидов меди (II), серебра (I) и золота (III) приведены в табл. 25. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к иодидам и от меди к золоту. В этом же направлении падает и термическая устойчивость солей, что соответствует, очевидно, уменьшению ионной составляющей связи и нарастанию ковалентной (особенно у галогенидов золота). В ионных кристаллических решетках СиР2 и галогенидов серебра (I) каждый катион окружен шестью анионами. [c.402]