Угол связи

Энергия связи 51—О (461 33 кДж/моль) гораздо выше, чем у связей С—С и С—О (335 4-356 кДж/моль), а ее полярность 1 = (4,35,0) 10 ° Кл-м намного меньше вычисленной из электроотрицательностей кремния и кислорода, хотя и выше полярности связи С—О [д, = (3,03,7) 10 ° Кл-м. Длина связи (0,163 нм) ца (Ц)2 нм меньше суммы ковалентных радиусов 51 и О. В силоксанах угол связи 51—О—51 (130—160°) значительно больше обычного валентного угла кислорода в 5/ -гибридизации (109°) и не является жестким. Электронодонорные свойства кислорода в них заметно ослаблены по сравнению с их углеродными аналогами. Эти аномалии объясняются участием р-электронов си-локсанового кислорода и вакантных З -орбиталей кремния в Рл — л-сопряжении, которое усиливается под влиянием электроноакцепторных и ослабляется под влиянием электронодонорных заместителей у кремния. Оно не препятствует свободному вращению вокруг связи 51—О, потенциальный барьер которого очень мал (не более нескольких десятых килоджоуля на моль). В цикло- [c.462]

Рис. 2. Кривые ТС образцов смесей - бурый уголь/связующее на носителе с разным содераанием добавки в смеси

Предполагая, что электронные пары, которые участвуют в образовании связей, отталкивают соседние электронные пары слабее, чем неподеленные пары электронов, можно объяснить небольшие отклонения углов связей от теоретически ожидаемых (например, угол связи в молекуле Н2О равен 104,5°, а не 109,5°, как для тетраэд- [c.78]

В водородистых соединениях типа H.2R атомы водорода присоединяются к атому К за счет двух холостых р-электронов, облака которых располагаются перпендикулярно друг к другу поэтому молекулы имеют угловую структуру. Угол связи с ростом 2 уменьшается [c.587]

Длина связи, о А Угол связи, град Длина связи, о А Угол связи, град [c.10]

Кварцевое стекло представляет собой переохлажденный расплав двуокиси кремния. Его строение можно схематически представить как пространственную сетку, построенную из структурных. единиц п8Ю4/, (где п=1, 2, 3,. .., Пг) таким образом, что ни в одном направлении нельзя найти периодического расположения атомов или других структурных единиц. Структурные единицы 5104/, связаны между собой кислородными мостиками 81 — О—81, угол связи в которых может менять значение от 90 до 180°. Мы уже знаем, что непериодическая структура может быть одно-, двух- и трехмерной, т. е. иметь вид цепи, сетки или каркаса, которые в той или иной мере деформированы во всех трех направлениях. Уже отсюда видно, что каждая такая структура определенным образом упорядочена. Подчеркнем, что вообще о хаотическом, т. е. совершенно беспорядочном, соединении каких бы то ни было атомов не может быть и речи. На увеличение порядка в расположении атомов при переходе вещества в твердое, хотя и аморфное состояние указывает понижение энтропии на 15—25 кал-моль 1-град 1. Некристаллические тела можно рассматривать как многоатомные молекулы, находящиеся в твердом состоянии. Многие из них — не что иное, как многоядерные комплексы, в которых электронные пары, связывающие соседние группы структурных единиц (ядра), занимают двухцентровые орбитали. [c.118]

Для расчета электронной структуры и электронной плотности на атомах серы и кислорода был использован полуэмпирический вариант метода ССП МО ЛКАО в приближении полного пренебрежения дифференциальным перекрыванием (ППДП) без учета вклада 3(1-А0 серы. Геометрия основного состояния диметилсуль-фоксида известна достаточно хорошо, имеет точечную группу симметрии Сз. В качестве базисных функций были взяты Зз- и Зр-орбитали серы и 2з-н 2р-орбитали кислорода, с целью сокращения базисного набора одна зр —гибридная орбиталь углерода от каждой группы СН3. Атомные параметры взяты т литературных данных. При расчете циклических сульфоксидов изменяли угол связи между углеродными атомами от 96,4 до 120°. [c.42]

Соединения Угол связи Дипольный момент М(Д) [c.51]

Как защитные покрытия большой интерес представляют силикатные материалы стекла и стеклоэмали. Силикатные стекла представляют собой неопределенные химические соединения кремнезема (8102) с другими неметаллическими окислами (ЫэзО.СаОЗзОз и др.). Основной составляющей химического состава стекол является кремнезем. Кварцевое стедсло целиком состоит из кремнезема.строение его молено представить как пространственную сетку,построенную из структурных единиц (8102)п(где п = 1, 2, 3. .. N1), которые связаны между собой кислородными мостиками -81-0-81-, угол связи в которых может менять значение от 90 до 180°. Такие структурные единицы могут образовать одно-, двух- и трехмерные каркасы, которые в той или иной мере деформированы во всех трех направлениях. [c.145]

Превращение растительного материала в уголь связано с постепенной потерей метоксильных групп. Поэтому некоторые угле-химики приходят к выводу, что содержание метоксильных групп в угле может служить указанием на его возраст. Их количество, однако, варьирует в довольно широких пределах, ввиду чего подобные заключения необходимо делать очень осторожно. [c.34]

Параметр, изменяющийся в ходе реакции и характеризующий состояние системы. Например длина или валентный угол связи, разрывающейся или образующейся в процессе. [c.236]

Экспериментально показано, что угол связи Н—О—Н равен 105° (1, 732 рад), т. е. меньше, чем рассчитанный тетраэдрический, и даже меньше, чем угол связи в аммиаке. В молекуле воды имеются две объемистые свободные электронные пары, которые как бы сжимают валентные углы. Длина связи кислород — водород равна 0,96 А (9,6-10 нм) для разрыва одной из связей воды требуется 118 ккал/моль (494,04-10 Дж/моль). [c.23]

Чем более электроотрицателен лиганд (атом-партнер центрального атома), тем меньше пространства вблизи центрального атома требуется для электронной пары (из-за более сильного смещения к лиганду) и, следовательно, тем в меньшей степени проявляется эффект отталкивания между связывающими парами. Так, в однотипных молекулах NF3 и NH3 угол связи FNF (102°) меньше, чем угол связи HNH (107,3°). [c.64]

Задача 8.1. Сравните электронные конфигурации СОа, которая является линейной молекулой (проверьте ваш ответ, задача 1.5, стр. 27), и НаО, в которой угол связи составляет 105 (1,832 рад . [c.231]

Ковалентная связь угол связи. [c.18]

Для максимального перекрывания орбиталей и, следовательно, максимально прочной связи атомы водорода должны находиться в трех углах тетраэдра четвертый угол занят свободной парой электронов. Если рассматривать только атомные ядра, то следует ожидать, что молекула аммиака будет иметь форму трехгранной пирамиды с азотом в вершине и атомами водорода в углах основания. Каждый угол связи должен быть тетраэдрическим и равным 109,5° (1,911 рад). [c.22]

Если расположить атом углерода и три атома водорода метильного радикала так, чтобы было возможно максимальное перекрывание орбиталей, то получается структура, приведенная на рис. 2.10, Она плоская атом углерода находится в центре треугольника, а три атома водорода — по его углам. Каждый угол связи равен 120° (2,094 рад). [c.62]

Бензол представляет собой плоскую молекулу, в которой все атомы углерода и водорода лежат в одной плоскости. Кроме того, это очень симметричная молекула, в которой атомы углерода находятся в вершинах правильного шестигранника каждый угол связи равен 120 (2,094 рад). Каждая орбиталь связи имеет цилиндрическую симметрию вокруг линии, соединяющей атомные ядра, и поэтому эти связи обозначают как о-связи. [c.310]

То, что в S I2 угол связи уже равен 102°, подтверждает это положение, так как больший атом серы не имеет той же тенденции к делокализации несвязывающих электронов. Дальнейшее подтверждение тенденции кислорода к образованию частичных двойных связей с атомами, имеющими незаполненные уровни, или с ароматическими сопряженными системами следует из экспериментальных данных для большого числа молекул типа X—О—X. Например, если X—алифатическая группа, то углы С—О—С [c.227]

Согласно частному сообщению (N. Т. Anh, Orsay, Fran e), с помощью рентгеноструктурного анализа кофермента В12 установлено, что угол связи Со— —СНг— li в метилен-5 -адеиозильном остатке необычайно велик. Такой необычной гибридизацией этого углерода можно объяснить легкость разрыва связи Со—С. [c.388]

Валентный уровень элементов второго периода заполняется четырьмя электронными парами, поэтому для их соединений АХ4, АХзЕ, АХ2Е2 угол связи существенно не отклоняется от значений 109,5°. [c.112]

Р. Л. Мюллер развил представления о необходимости преобладания в соединении ковалентных связей как условия стеклообра-зования. Одной из важнейших характеристик ковалентной связи является ее направленность, что затрудняет перестройку структуры при охлаждении расплава. Ковалентная связь — близкодействующая, что обусловливает интенсивное нарастание вязкости среды в процессе охлаждения, также препятствующей перестройке структуры расплава. Ковалентные связи К—О—Н являются связями шарнирного типа, причем угол связи может изменяться в широ- [c.108]

Циклопропан имеет плоское кольцо, так как три точки определяют плоскость. Если предположить, что валентные связи между углеродными атомами располагаются линейно между ядрами углерода, то угол связи С—С—С = 60°, что значительно меньше валентного угла тетраэдрически замещенного углерода, равного 109,5°. Альтернативно можно считать, что малые циклы образуются за счет менее оптимального перекрывания орбита- [c.211]

Соединение Энергия связи X—Н, кДж/моль Энтальпия образования AW°298. кДж/моль Угол связи Н—X—Н, градус Степень ионностн связи Х-Н, % пл. т кип. С Термическая устойчивость [c.514]

ТОРЗИОННЫЙ УГОЛ СВЯЗИ X—Y в группировке атомов А — X — Y — В, двугранный угол между плоскостями AXY и XYB. Напр., для трйнс-конформации группировки С1—С—С—С1 в 1,2-дихлорэтане этот угол равен ISO", для гош-конформации — 60° (см. Номенклатура стереохимическая). Использ. для описания геометрии молекул в тех случаях, когда для этого недостаточно знания межатомных расстояний и валентных углов, особенно часто — ц31я описания строения последоват. звеньев неплоских цепей и циклов [c.585]

Наибольшее влияние оказывает аксиальная ОН-группа прп С-2 в конформации, где связь между атомами углерода С-2 и кислородом как бы делит пополам валентный угол связей, идущих от С-1 к двум атомам кислорода. При этом три атома кислорода расположены весьма близко, что крайне невыгодно (см. ниже эффект Ривза, аиомериый эффект). [c.34]

А, а угол связи -J, С-2, С-З равеН 123°. Заместители при С-З и. i6 отклоняются от аксиального н экваториального направлений, и обычно их называют псевдоаксиальными и псевдрзкваториальными. Энергин активации для инверсии кольца составляет 5 3 ккал/моль 135] [c.89]

На основании этих конфигураций можно предположить, что угол между связями О—Н должен быть равен 180 или 90°. Однако это не так. Эти формулы. нельзя иоюльзовать при определении формы молекулы. Орбитальная диаграмма молекулы воды имеет вид, изображенный на рис. 6, и позволяет сделать вывод, что связь находится под углом, большим 90°. В действительности этот угол составляет 104°ЗГ. Оба атома водорода примьосают к кислороду с одной и той же стороны. Увеличение угла связи является резудататом действия сил отталкивания между атомами водорода и явления гибридизации. сли исходить из того, что образование связи в молекуле Н2О основано только на р -гибридизации (рис. 7), то угол связи Н—О должен быть 109°28. Угол связи в молекуле воды хорошо известен, а точное [c.29]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.52 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.52 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.52 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.9 , c.11 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.52 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология