Ординарная простая связь

НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ — углеводороды с открытой цепью, у которых атомы углерода связаны между собой ординарными (простыми) связями. Н. у. имеют общую формулу [c.168]

СВЯЗЬ Н —Н в молекуле Нз II — связь С—Н в молекуле СН III — ординарная (простая) связь С—С между атомами углерода [c.31]

I—ковалентный раднус атома при образовании нм ординарной (простой) связи, [c.24]

Если отнять от предельного углеводорода по одному атому водорода от каждого из двух соседних атомов углерода, то у них появляются свободные валентности, при взаимном насыщении которых углеродные атомы оказываются соединенными двумя связями — двойной С=С-связью. Возникают соединения, в которых не все валентности углерода затрачены на образование связей с водородом они не до предела насыщены водородом. Эти вещества были названы непредельными соединениями. Подобно тому как ординарная (простая) связь образуется взаимодействием двух валентных электронов, двойная связь есть результат обобщения четырех электронов (стр. 55), [c.47]

С другой стороны, степень подвижности галогена зависит и от характера соединенного с галогеном углеводородного радикала. Атомы галогена, замещающие водородные атомы при атомах углерода, связанных ординарной (простой) связью, отличаются высокой подвижностью. В непредельных же соединениях, в тех случаях, когда галогены находятся при углеродных атомах, соединенных кратными связями, подвижность галогенов снижена причина этого кроется в непосредственном соседстве галогена с двойной связью, электронное строение которой способствует усилению связи галогена с углеродом. [c.138]

Ординарные (простые) связи s-s, s-p, р-р, у которых момент количества движения электрона относительно направления связи равен нулю, называются а-связями. Размер обменного электронного облака разных а-связей может быть неодинаковым, однако симметрия этого облака относительно линии, соединяющей атомы, всегда цилиндрическая. [c.28]

В таблице приводятся значения ковалентных радиусов (в нм) по Полингу I—ковалентный радиус атома при образовании им ординарной (простой) связи, И—при образовании двойной связи, П1 —при образовании тройной связи. Следует иметь в виду, что при промежуточной кратности связи (как, например, в бензольном кольце), длина связи также приобретает промежуточные значения. [c.24]

Органическая химия (1968) -- [ c.23 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.25 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.21 , c.37 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.25 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.21 , c.37 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология