Валентность и возбужденные состояния атомов и ионов

Азотная, азотистая кислота и другие кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли принадлежат к наиболее важным кислородным соединениям азота. Формально было принято считать, что азот в молекуле НЫОз проявляет высшую положительную валентность, равную пяти. Однако для осуществления состояния азота с пятью неспаренными электронами необходимо возбудить и распарить электроны с -орбитали второго энергетического уровня на третий уровень, что требует большой затраты энергии. Поскольку эта энергия не может быть компенсирована энергией образования химических связей с другими атомами, для атома азота энергетически боле , выгодны отдача (оттягивание) х-электрона со второго энергетического уровня к другому атому, например, атому кислорода, и образование ионного состояния азота М+ [c.212]

Аналогичная гибридизация имеет место и у переходных элементов. При этом комбинируются 3d, 4s и 4р-орбиты. Особый интерес представляет р г-гибридизация. Полинг показал, что при этом возникают шесть кви валентных электронных тяжей, направленных, например, вдоль псрложи-/ тельных и отрицательных направлений осей х, у, 2 (октаэдрйческая гибридизация). Эти гибридизации привлекаются для объяснения Tf комплексных соединений типа ионов Fe( N) " или СоСЫНв) " . Ат леза имеет внешние электроны (3d) (4s) . Ион Fe имеет ст (3d) (4s) . Представляется энергетически выгодным возбудить Tpi трона из З -состоя ния в 4р-состояние. Тогда в возникшем ионе o j ляется состояние (3d) (4s)(4p) . Два d-электрона, один 4s и три Ц октаэдрическую гибридизацию, приводящую к шести сильным j компенсирующим энергию, затраченную на возбуждение. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология