Гидрат закиси железа реакция с кислородом

Вследствие очень низкой растворимости магнетита, он должен стать стабильной твердой фазой, как только концентрация ионов Ре превысит какую-то определенную, но очень низкую величину поэтому пленки, образующиеся на железе, скорее представляют собой магнетит, а не относительно легко растворимые закись или гидрат закиси железа. Кроме того, поскольку для реакции (2) требуется металлическая поверхность, то есть основание ожидать, что магнетит образуется в виде пленки в тесном контакте с металлом и, следовательно, должен оказывать защитное действие при условии, что кислород в воде отсутствует. Однако в присутствии кислорода растворенный гидрат закиси железа может превратиться в магнетит на некотором расстоянии от поверхности, где он, конечно, не может проявить защитные свойства поэтому коррозионный процесс будет продолжаться. [c.403]

Виланд, перенося свою теорию в область биологических окислительных процессов, представляет себе все реакции окисления и восстановления, совершающиеся в клетке, как процессы дегидрирования, и определенно признает тождество окислительных ферментов. Оксигеназы, по его мнению, не активируют молекулярный кислород с образованием перекисей, а ослабляют связь водорода в гидратах и сообщают ему способность к непосредственному соединению с молекулярным кислородом. Подобным же образом роль пероксидазы сводится будто бы не к перенесению перекис ного кислорода на окисляемое вещество, а к подготовлению водорода в гидрате к окислению перекисью водорода. Так как нельзя отрицать глубокой аналогии между системой пероксидаза — перекись водорода и системой сернокислая закись железа — перекись водорода , то по смыслу теории дегидрирования следовало бы также и для соли железа допустить способность активировать водород. Этого шага Виланд, однако, не делает и признает, что металлические соли и перекись водорода соединяются, образуя неустойчивые перекиси металлов, содержащие кислород с высоким потенциалом. Последние действуют, как истинные окислители. [c.303]

Гидратированная закись железа FeO nHaO или гидрат закиси железа Ре(ОН)2 образуют барьерный слой, прилегающий к поверхности железа, через который должен диффундировать кислород. Значение pH раствора, насыщенного Ре(0Н)2, равно примерно 9,5 и, таким образом, непосредственно на поверхности железа, корродирующего в аэрированной чистой воде, среда всегда щелочная. Ре(ОН)з в чистом виде имеет белый цвет, обычно же из-за начинающегося окисления воздухом цвет его бывает от зеленого до зеленовато-черного. На внешней поверхности окиспой пленки благодаря доступу растворенного кислорода закись железа превращается в водную окись железа или гидрат окиси железа по реакции [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология