Железо реакции

При действии хлористых алкилов или олефинов на ароматические углеводороды или фенолы легко протекает реакция с образованием алкили-рованных соединений. Реакция алкилирования должна проводиться в присутствии различных катализаторов, к числу наиболее широко применяемых относятся хлористый алюминий, безводная фтористоводородная кислота, фтористый бор и серная кислота. При работе с -хлористым алкилом как алки-лирующим компонентом в качестве катализатора применяется хлористый алюминий и в некоторых случаях безводное хромное железо (реакция Фриделя-Крафтса). [c.226]

Качественные реакции на масляную кислоту. Получение маслянокислого железа (реакция с РеС1з). Нейг-ральные растворы маслянокислых солей при нагревании с РеС1з приобретают коричневое окрашивание всл№ [c.99]

Водный раствор антипирина окрашивается в красный цвет от прибавления хлорного железа. Реакция эта еще получается при разбавлении раствора 1 ЮООООО. - [c.252]

Концентрацию железа определяют по каталитически ускоряемой железом реакции окисления кислотного хром темно-синего перекисью водорода. При содержании железа 0,01 0,02 и 0,03 мкг/мл оптические плотности растворов за 8 мин уменьшились от [c.237]

Кислород вызывает быстрое превращение тиолов в дисульфиды. Эта реакция количественно протекает и под действием других окислителей. Так, йод используется для объемного определения меркаптанов. Эта реакция каталитически ускоряется присутствием следов металлов, в частности меди и железа. Реакция протекает быстрее нри pH выше 7 в присутствии гидрата окиси аммония или щелочных металлов в качестве катализаторов. Скорость реакции, но-видимому, возрастает с повышением концентрации применяемой щелочи. В качестве побочного продукта нри взаимодействии этантиола с едким натром образуется этансульфинат натрия [c.270]

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

Удобным источником окиси углерода является карбонил никеля (с пентакарбонилом железа реакция не идет), взаимодействие которого с ацетиленом проходит под атмосферным давлением при 40—42°, т. е. ниже температуры кипения никель-карбонила (42°). [c.489]

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

Пиролиз этилбензола, приводящий к получению стирола, не обеспечивает высокой селективности. В то же время каталитическая дегидрогенизация этилбензола под действием катализаторов дегидрирования бутилена протекает более легко, чем в случае бутилена. Применение алюмохромовых катализаторов является, таким образом, эффективным, хотя процесс получения стирола требует регенерации и режима пониженных давлений. Вследствие этого обычно прибегают к использованию описанных выще катализаторов, получаемых на основе окиси железа. Реакцию проводят в интервале температур 590-650°С. Этилбензол смешивается с перегретым водяным паром на входе в адиабатический или изотермический реактор. Весовое соотношение сырья и водяного пара равно 1-3. В одностадийных реакторах ранних конструкций селективность по отношению к целевому продукту не превышала 85-90 мол.%. Современные многостадийные процессы обеспечивают селективность, равную 90-91% при степенях превращения 55-60%. [c.77]

Растворенный кислород реагирует о атомами водорода, адсорбированными на поверхности железа. Реакция окисления протекает с той же скоростью, с какой Оа достигает поверхности металла. [c.100]

В отношении использования кислорода все указанные реакции энергетически равноценны, но в отнощении использования железа как энергетической примеси получение магнетита (а также окиси железа) является существенно более выгодным, чем окисление до закиси железа (реакция 158). Однако решающее значение имеет то, что температура плавления окислов железа соответственно 137 1538 и 1770°С. [c.164]

Выполнение. Приготовленную смесь насыпать кучкой иа керамическую пластинку. Накалить в пламени горелки стеклянную палочку и раскаленным концом дотронуться до смеси. В месте соприкосновения начинается идущая с большим выделением теплоты реакция образования сульфида железа. Реакция распространяется по всей смеси получается раскаленная масса сульфида же-, леза. Если стеклянную палочку не отнимать, стекло при- [c.113]

Б. Раствор, приготовленный для испытания А, дает характерную для солей железа реакцию А, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 130). [c.148]

Реакция Fe с HjO протекает по этому уравнению при действии паров воды на раскаленное железо. Реакция идет с выделением [c.261]

Молекулы кислорода, сталкиваясь с поверхностными атомами железа, реагируют, образуя монослой продукта. Хотя этот слой делает невозможными прямой контакт газообразного кислорода с железом, реакция. . . , и рано или поздно весь образец превратится в однофазный. ... [c.312]

Реактивы следует добавлять в указанной последовательности. Если серную кислоту добавить раньше сульфата двухвалентного железа, реакция может начаться немедленно. Все компоненты необходимо хорошо перемешать сульфат анилина должен раствориться полностью, а сульфат двухвалентного железа должен равномерно распределяться в смеси. Во избежание перегревания жидкости пламя следует помещать под колбой, но не посредине, где собираются твердые вещества, а немного сбоку. [c.725]

Для работы использовали смолу с размером частиц от 0,5 до 1 мм. Набухшие в насыщенном растворе хлористого натрия товарные аниониты обрабатывали 0,5 н. раствором соляной кислоты до исчезновения ионов железа (реакция с роданидом аммония), отмывали от избытка кислоты обессоленной водой, а затем обрабатывали 0,5 н. раствором едкого натра для перевода смолы в гидроксильную форму. После четы-рех пятикратной попеременной обработки растворами соляной кислоты и едкого натра с последующим промыванием обессоленной водой анионит считался подготовленным. [c.155]

В присутствии солей двухвалентного железа реакция между бутадиеном и гидроперекисями протекает с образованием пре- [c.39]

Развивались и исследования в направлении выделения и выяснения строения веществ, сопутствующих колхицину. Одним из первых побочных колхициновых алкалоидов, для которого выяснено строение оказалось соединение в. На основании его состава сходства в химических свойствах цветная реакция с хлорным железом, реакция с метилатом натрия в метаноле с образованием кислоты, [c.24]

При нагревании до 170 °С гексахлорциклогексаны могут изомеризоваться. В присутствии хлорида железа реакция про- [c.58]

Разложение перекиси водорода солями железа Реакция ускоряется солью меди 293 [c.373]

Окисление щавелевой кислоты марганцовокислым калием Железо (реакция замедляется фторидами) 2266 [c.208]

Оригинальный прибор для опытов с сероводородом без тяги предлагает учитель Р. Г. Алимов (рис. 46). Прибор состоит из реакционной пробирки I (размер 150X15 мм), приемника 2 для раствора сероводорода в воде, пробирки 3 с бромной водой и волейбольной камеры, предназначенной для сбора избыточного сероводорода. В верхнюю часть пробирки 1 помещают узкую полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца. В пробирку наливают 4—5 мл 20-процентного раствора серной кислоты и опускают 2—3 г сульфида железа. Реакция идет интенсивно без нагревания. Под действием сероводорода фильтровальная бумага быстро чернеет, а через 2—3 мин обесцвечивается бромная вода в пробирке 3. Открыв кран у трубки с оттянутым концом, можно демонстрировать горение сероводорода в воздухе. Через кран приемника 2 надо отбирать сероводородную воду. Отбор следует проводить в процессе газовыделения, во избежание перели- [c.88]

Наиболее известной реакцией роданидов является образование интенсивно окрашенного соединения с окисным железом реакция эта обычно применяется для открытия как окисного железа, так и роданида. Окрашенное соединение, образующееся при этой реакции, более растворимо в эфире, чем в воде, и может-быть извлечено из водного раствора взбалтыванием с этим растворителем. Молибденовые соли с роданидами таьже образуют интенсивно окрашенное соединение. [c.83]

А воды) расходуются три эквивалента НгОг, из которых два либо выделяют газообразный кислород, либо отдают его какому-либо окисляющемуся веп1еству, например иод истому калию. Одновременно образуется гидрат окиси железа. Реакция не ката-литическая и заканчивается переходом всего железа в трехвалентное. Такая реакция возможна тсщ ко с солями закисиого, но н , окиспого желена. По мнению Манию, окисное же.лезо образуется только через промежуточную перекись железа, которая либо сразу же распадается с образованием Ре , либо же восстанавли- [c.68]

Паусон и Фишер опубликовали обзоры методов получения ферроцена. Ферроцен был получен взаимодействием хлорного железа с циклопентадиенилмагнийбромидом непосредственным нагреванием циклопентадиена с металлическим железом , прямым взаимодействием циклопентадиена с карбонилом железа реакцией хлористого железа с циклопентадиеном в присутствии таких органических оснований, как диэтиламин реакцией хлористого железа с натриевым производным циклопентадиена в жидком аммиаке и из циклопентадиена и ацетилацетон-днпи-рндинового комплекса с двувалентным железом. Приведенная здесь пропись основана на методике, которую разработали Уилкинсон и сотрудники для получения ферроцена и многих [c.66]

Кислород воздуха используют при очистке воды от железа для окисления соединений двухвалентаого железа в трехвалептное с последующим отделением от воды гидрюксида железа. Реакция окисления в водном растворе протекает по схеме [c.57]

Для восстановления ароматических нитросоединений в нейтральной среде рекомендуется применять активированное железо. Реакцию проводят следующим образом. К раствору 5 г нитросоединения в 200 jifi бензола прибавляют активированное железо, кипятят в течение получаса, затем добавляют [c.380]

I.Z.Z. Влияние присутствия Fe и гидроокиси трехвалентного железа в растворе на окисляемость присутствии окисного железа реакция окисления FeSo j резко замедляется [4l3. Тормозящее реакцию действие Fe при зтом проявляется тем резче, чем меньше концентрация FeSO в растворе. Например, наличие 30 г/л в ис-, ходном растворе привело к замедлению исследуемого процесса при концентрации Ре 30 г/л в 4,2 раза, при концентрации 60 г/л в 2,6 раза. [c.15]

При гидрохлорировании железа образуется хпорид железа. Реакция идет уже при 285 °С. Препаративно хпорид железа получают при 890-900 °С, пропуская через железные опилки хлористый водород со скоростью 200-250 см /мин С272 [c.142]

Для установки титра раствора треххлористого титана при помошл железа употребляют раствор хлорного железа, который содержит в литре точно 2 г железа. Реакция этого раствора должна быть мииеральнокислой, должно содержаться примерио 5% НС1 или серной кяслоты. [c.347]

Синтез пирита, меченного 8 . В литературе описан мокрый способ получения пирита, меченного S [4]. Метод основан на взаимодействии меченой серы с сульфидом натрия и сульфатом железа. Реакция проводится в автоклаве при 250° С в течение 7 суток, причем берется двухкратный избыток серы, меченной S . Выход по активной сере из приведенных данных можно оценить примерно в 25%. Этот метод мало пригоден, ввиду большого расхода радиоактивной серы. Он, кроме того, требует значительного времени для осуществления реакции. Поэтому мы остановились на более простом способе синтеза пирита из FeS, меченного S , и серы нагреванием смеси в запаянной ампуле. В этом методе осложняющим обстоятельством является относительно малая ttopfflSTb реакции взаимодействия FeS с серой. [c.45]

Пригодными в качестве катализаторов оказались содержащие железо контактные вещества, состоящие из натуральной руды или соли железа, покрытой тонким слоем веществ, обладающих основными свойствами, например щелочными землями или гидратами щелочей, карбонатами и нитратами [53]. Мюллер [283] применял карбид железа в качестве катализатора для синтеза аммиака и пришел к выводу, что при чистом карбиде железа реакция должна итти при температуре ниже 450°, тогда как при более высоких температурах, во избежание разложения катализатора необходимо добавлять аморфные или коллоидальные вещества, например окиси металлов, гидроокиси или сульфиды. Присутствие некоторых соединений, в особенности цианидов щелочных и щелочноземельных металлов, значительно улучшает действие такого катализатора > [c.280]

Окисление диоксималеиновой кислоты (ненасыщенная дикарбоновая кислота) Железо (реакция замедляется фторидами) 2266 [c.208]

Крупнопористый силикагель измельчали до 0,25—1,0 мм и промывали сначала НС1 (1 1) до полного удаления железа (реакция с NH4 NS) и затем водой до отрицательной реакции на С1-ионы. Силикагель сушили в течение 20 час. в сзшшльном пшафу при 100° С. Как показали последующие исследования, для работы могут быть использованы также технические сорта крупнопористого силнкагеля КСК и ШСК. [c.368]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.253 , c.256 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.232 , c.236 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.140 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.216 , c.219 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.107 , c.110 , c.214 , c.217 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.329 , c.331 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.253 , c.256 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.215 , c.218 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.124 , c.125 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.351 , c.654 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.139 , c.141 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.140 , c.142 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.206 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.174 , c.176 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.351 , c.654 ]

Органические синтезы через карбонилы металлов (1970) -- [ c.254 , c.255 , c.256 , c.258 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология