Железо гидрат закиси

В щелочной области (справа на рис. 43) наблюдается падение скорости коррозии железа, которое объясняется образованием нерастворимых продуктов коррозии железа - гидратов закиси и окиси железа, обладающих хорошим сцеплением с поверхностью металла и защищающих его от коррозии. Эти защитные пленки на железе образуются при рН> 9.5. [c.151]

Соли двухвалентного железа могут быть получены растворением металлического железа, гидрата закиси, карбоната или сульфида железа (И) в разбавленных кислотах без доступа воздуха. Гидрат закиси железа Fe(0H)a можно получить при действии растворов щелочей па соли без доступа воздуха [c.353]

Железо (гидрат закиси). 5,5 Марганец (гидрат закиси). 8.5-8,8 [c.122]

Ускорение коррозии стали Ст.З нижнего образца объясняется образованием в прибрежной зоне продуктов коррозии, состоящих главным образом из двухвалентного железа (гидрат закиси железа Ре (ОН) 2) и стимулирующих процесс разрушения металла. Торможение же скорости коррозии верхнего образца объясняется тем, что на его поверхности образуются продукты коррозии, которые состоят в основном, из соединения трехвалентного железа окиси железа РегОз, обладающего защитными свойствами л образую- [c.87]

В щелочной области (справа на рис. 6.5) наблюдается падение скорости коррозии железа, которое объясняется образованием нерастворимых продуктов коррозии железа - гидратов закиси и окиси железа, обладающих [c.79]

Железо гидрат закиси Ре(ОН)з 89,86 Белый 3,4 9,6 10-3 (при 18° С) [c.558]

Гидроксид двухвалентного железа (гидрат закиси железа) проявляет основные свойства, растворим в кислотах. [c.277]

Явление ухудшения эффекта очистки растворов сульфата марганца при применении для удаления примеси железа гидрата закиси марганца вместо основного углекислого марганца труднообъяснимо и требует дополнительных исследований. [c.358]

Железо (гидрат закиси).....5,5 Марганец (гидрат закиси). 8,5—8,5 [c.45]

Железо (гидрат закиси)..................5,5 [c.51]

Железо гидрат закиси Fe (0Н)2 Железо гидрат окиси Fe (0Н)з [c.494]

Гидроокись аммония ЫН40Н. Водный раствор аммиака также осаждает из растворов солей закиси железа гидрат закиси, окисляющийся до Ре(ОН)з. При этом имеет место неполное осаждение, так как МН40Н, как слабое основание, не может создать [0Н ], необходимую для полного осаждения Ре(0Н)2, произведение растворимости которой является не очень малой величиной, равной 5- 10 . При добавлении к реакционной смеси, прищедшей в равновесие, продукта реакции — соли аммония — равновесие сдвигается в сторону образования исходных веществ и осадок Ре (ОН) 2 растворяется. Подобное же явление наблюдалось нами и при осаждении гидроокисью аммония Лlg(0H)2 и Мп(0Н)2, которые обладают также не очень малыми значениями ПР. Поэтому Ре + так же, как Мп +, относятся ко 2-й подгруппе 3-й группы катионов. Однако нужно иметь в виду, что содержащий Ре2+ раствор, который получен при растворении Ре (ОН) 2 в соли аммония, постепенно выделяет Ре(ОН)з в результате окисления Ре + в Ре + кислородом воздуха. Аналогичное явление наблюдается и для Мп2+, кото-рый в указанных выще условиях дает осадок марганцоватистой кислоты НгМпОз, или МпО(ОН)2. [c.125]

Коррозия в щелочах. В растворах щелочей образуются вторичные нерастворимые продукты коррозии железа — гидраты закиси и окиси [c.184]

Для оснований применяются названия гидроокись, а также гидрат окиси —для высшей степени окисления и гидрат закиси— для низшей, например Ре(ОН)г — гидроокись железа (гидрат закиси железа). Ре (ОН) з — гидроокись железа (гидрат окиси железа). [c.25]

Многие другие металлы вытесняют водород из горячей воды, в особенности при температурах, значительно превышающих 100°. Особое значение имеет коррозия железа, гидрат закиси которого заметно растворим в воде. Эти вопросы разбираются в главе XII. [c.298]

Из неорганических восстановителей, имеющих характер оснований, следует упомянуть о соединениях закиси железа. Гидрат закиси железа, лучше —в момент его образования из соли закиси и раствора щелочи, или углекислые или уксуснокислые соли закиси железа восстанавливают нитросоединения в амины уже при обыкновенной температуре. Удобным оказалось такое восстановление нестойких к кислотам сернокислотных эфиров нитронафтолов и т. п. соединений, например [c.152]

Коррозия в щелочах. В растворах щелочей образуются нерастворимые продукты коррозии железа — гидраты закиси и окиси железа, которые обладают хорошим сцеплением с поверхностью металла и защищают его от коррозии. Защитные пленки на железе образуются при pH > 9,5. Этим объясняется более высокая химическая стойкость железоуглеродистых сплавов в растворах едких щелочей, чем в растворах углекислого натрия (нормальный раствор NaOH имеет pH около 13, а такой же раствор Nag Os имеет pH, равный 12). [c.104]

Механизм ингибирующего (защитного) действия этих пигментов вкратце заключается в следующем свинцовый сурик обладает основным характером благодаря наличию окиси свинца, которая тормозит развитие электрохимического процесса коррозии за счет образования на поверхности железа гидрата закиси железа. Защитное действие цинковой пыли основано на другом принципе. Металлический цинк обладает более электроотрицательным потенциалом по отношению к железу и работает при контакте с железом в качестве анода, разрушаясь при протекании электрохимического процесса и тем самым предохраняя железо от разрушения. Количество цинковой пыли в таком покрытии должно быть очень высоким (около 95%) для обеспечения контакта с металлом и частичек ныли между сббой. Связующее должно обладать высокой щелочестойкостью, так как образующийся гидрат окиси цинка обладает щелочным характером. Такие грунты в сочетании с водостойкими эмалями с успехом применяются для защиты стальных конструкций, работающих во влажных условиях. [c.26]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.309 , c.319 ]

Основные процессы синтеза красителей (1952) -- [ c.15 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.407 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.304 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.699 , c.708 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.476 , c.482 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.303 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.303 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.326 ]

Основные процессы синтеза красителей (1957) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология