Электролиты Онзагера

Эти результаты можно представить графически в виде функции от квадратного корня из концентрации и затем экстраполировать их на бесконечное разбавление, причем получается ионная электропроводность, равная 76,3 ом -см . Однако более точным является метод, аналогичный методу, описанному на стр. 80 и основанному на применении уравнения Онзагера. Если предположить, что электролит диссоциирован полностью, электропроводность одновалентного иона дается уравнением (22), причем значения А и В известны. Подставляя в это уравнение [c.184]

В отношении электропроводности коллоидные ионогенные ПАВ ведут себя в очень разбавленных растворах подоб но обычным неорганическим сильным электролитам. В частности зависимость эквивалентной электропроводности X с0 концентрации (до ККМ) практически не отклоняется ф уравнения Онзагера, т. е. зависимость X = /(У ) выр жается прямой линией с небольшим отрицательным накл ном. Однако в отличие от обычных сильных электролит [c.128]

Здесь Л0 — предельная электропроводность (с - 0), В1 и В2 — коэффициенты в уравнении Онзагера [264] для предельной электропроводности (гл. 3, разд. 2, А), смысл величин к и о описан в разд. З.Б. Л0 рассчитана из аддитивных вкладов ионов, полученных из предельных значений электропроводности сильных электролитов. Первоначально а оценивается как Aobsd/A0. Затем, подставляя Л0 и концентрацию (ас ) в (1.103) и выбрав соответствующим образом а, а также считая электролит полностью диссоциированным, вычисляют электропроводность Лас. Тачное значение а получают затем из отношения A0jsd,/Aa . Получаемые таким путем результаты представлены в табл. 1.16. [c.91]

Значение степени диссоциации. Величина а, называемая степенью диссоциации, представляет собой долю растворейного вещества, которая способна переносить ток при данной концентрации. Отклонен 1е значения а от единицы может быть обусловлено двумя причинами, причем при изучении электропроводности нельзя отличить одну из этих причин от другой. Хотя многие соли, повидимому, существуют в виде ионов даже в твердом состоянии, и поэтому их следует считать полностью или почти полностью ионизированными при всех обычных концентрациях, это еще не означает, что ионы могут двигаться независимо друг от друга. В результате электростатического притяжения ионы с противоположными зарядами могут образовывать некоторое количество ионных пар. Каждая отдельная ионная пара существует лишь в течение ограниченного промежутка времени, так как ионы в растворе беспрерывно меняются местами тем не менее в каждый данный момент некоторое число ионов становится, таким образом, неспособным переносить ток. В таких случаях электролит может быть полностью ионизирован, но не обязательно полностью диссоциирован. В очень разбавленных растворах, к которым применимо обычное уравнение Онзагера, растворенное вещество и ионизировано и диссоциировано полностью. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология