Эквивалентная электропроводность зависимость от удельной

Рис. 2.1. Зависимость удельной (а) и эквивалентной (б) электропроводности растворов некоторых электролитов от концентрации

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Построить графики зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от разведения или концентрации. Для раствора сильного электролита построить график зависимости X— ]/с. Экстраполяцией до с = О определить значение Ясс, сравнить ее с величиной, рассчитанной по подвижностям ионов. [c.280]

Рис. 49. Зависимость эквивалентной (а) и удельной (б) электропроводности от концентрации коллоидного ПАВ

Температурные зависимости удельной и эквивалентной электропроводностей имеют вид [c.38]

Нужно рассчитать удельную электропроводность х раствора каждого электролита при заданной концентрации с . Кроме того, необходимо вычислить и представить графически концентрационные зависимости эквивалентной электропроводности и степени диссоциации а (или коэффициента электропроводности /х) растворов электролитов в заданной области концентраций, [c.46]

Пояснить зависимости удельной и эквивалентной электропроводностей от концентрации и температуры. КакиМи уравнениями они описываются [c.113]

Рнс. 21. Схема, поясняющая зависимость эквивалентной электропроводности от удельной электропроводности [c.91]

Задания. 1. Установить удельную у. и эквивалентную Лс,( ( з дальнейшем просто Л() электропроводности водных растворов электролитов при 20, 30, 40, 50, 60 и 70° С. 2. Вычислить условные температурные коэффициенты удельной и эквивалентной электропроводности Их и ах. 3. Построить зависимости удельной и эквивалентной электропроводностей от температуры. [c.106]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

Задача 2. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводностей от концентрации электролита [c.115]

Задания. 1, Вычислить по сопротивлению объема водных растворов слабых электролитов удельную Хс и эквивалентную Хс электропроводности. 2. Вычислить степень и условную константу диссоциации слабого электролита и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при диссоциации АСд. 3. Построить и объяснить зависимость степени диссоциации, удельной и эквивалентной электропроводностей от концентрации раствора. [c.110]

По мере разбавления удельная электропроводность раствора электролита х сначала возрастает вследствие увеличения а, а затем, после достижения максимального значения, убывает из-за уменьшения числа ионов в единице объема. Эквивалентная электропроводность с увеличением разбавления возрастает ввиду появления новых ионов и достигает предельного постоянного значения при а . Таким образом, определения сводятся к измерениям а в зависимости от концентрации электролита и экстраполяции вычисленных величин к на нулевую концентрацию. [c.195]

Повторить измерения Ях и вычисления и Я при 30, 40, 50 и 60° С, используя соответствующее Кл. Построить зависимости удельной и эквивалентной электропроводностей от температуры. На оси ординат отложить Х( (или Хс,(), иа оси абсцисс — температуру. Объяснить их. 4. Вычислить условные температурные коэффициенты удельной и эквивалентной электропроводностей Дх(/Д и ДЛ(/Д/ по формулам [c.106]

Обозначения X — удельная электропроводность, См м 1 % — эквивалентная электропроводность. См . г экв . 10 . Экстремальные концентрационные зависимости удельной электропроводности растворов сильных электролитов приведены на рис. " [c.689]

В отсутствие взаимодействия между ионами удельная электропроводность должна линейно возрастать с ростом концентрации электролита, а эквивалентная электропроводность не должна зависеть от концентрации. Однако такая ситуация наблюдается только в предельно разбавленных растворах, где силами кулоновского взаимодействия можно пренебречь. Опыт показывает, что начиная е некоторой концентрации, зависящей от природы электролита, линейная зависимость и=[(с) нарушается. [c.183]

Таким образом, удельная электропроводность и пропорциональна концентрации электролита в растворе. Однако на опыте наблюдаются отклонения от пропорциональности, которые связаны с взаимодействием между ионами в растворе. В растворах слабых электролитов химическое взаимодействие приводит к неполной диссоциации молекул на ионы в растворах сильных (полностью диссоциированных) электролитов наблюдается электростатическое взаимодействие между ионами. Для того, чтобы провести оценку данных по электропроводности независимо от концентрации носителей заряда и их взаимодействия, введем понятие эквивалентной электропроводности X это электропроводность, отнесенная к постоянному числу носителей заряда К=% с. в зависимости от способа выражения концентра-дии (г-экв./мл или моль/мл) ее называют эквивалентной или молярной электропроводностью. [c.328]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

При работе с 4—5 растворами разной концентрации слабого электролита строится график зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации и разбавления. [c.19]

Известно, что при добавлении некоторых солей к воде электропроводность растворов линейно увеличивается с ростом концентрации соли (если предположить, что она полностью диссоциирована), а далее, при насыщении раствора рост электропроводности прекращается. Следовательно, дифференциальная эквивалентная электропроводность, оставаясь почти постоянной вплоть до концентрации насыщения, затем резко уменьшается до нуля. Аналогично этому резкий перелом на кривой зависимости удельной электропроводности от концентрации (т. е. резкое изменение дифференциальной эквивалентной электропроводности) (рис. 7) в растворах коллоидных электролитов подтверждает, что в них происходит нечто подобное разделению фаз [2]. При этом, так как мицелла частично диссоциирует, удельная электропроводность выше ККМ продолжает увеличиваться главным образом за счет противоионов, образующихся нри диссоциации 168]. Подтверждением указанной точки зрения о фазовом превращении при мицеллообразовании является также зависимость поверхностного натяжения и коллигативных свойств растворов ПАВ от концентрации (рис. 8). Кроме того, характер зависимости растворимости различных посторонних веществ от концентрации ПАВ в процессе солюбилизации (рис. 9) [177] также свидетель- [c.38]

Ряд исследователей высказывают мнение, что для очень концентрированных растворов, являющихся, но существу, смесями двух веществ, понятие эквивалентной электропроводности себя изживает. В этих условиях с.ле-дует пользоваться удельной электропроводностью и для выяснения зависимости электропроводности от состава лучше пользоваться обычными методами физико-химического анализа, т. е. строить диаграммы удельной проводимости как функции от состава. [c.136]

При увеличении содержания ПАВ в растворе выше некоторой критической концентрации Ск наблюдается заметный рост светорассеяния, указывающий на возникновение новой коллоидно-дисперсной фазы изотермы поверхностного натяжения вместо обычного плавного хода, описываемого уравнением Шишковского, обнаруживают излом при с = ск, а при дальнейшем росте концентрации выше Ск значения а остаются практически неизменными (рис. УП1—8). Аналогично прн с = ск излом появляется и на кривых концентрационной зависимости удельной и эквивалентной (Л) электропроводности растворов ионогенных ПАВ (рис. У1П—9) и т. д. Концентрация с , выше которой начинается мицеллообразование (образуется некоторое экспериментально фиксируемое количество мицелл), называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ). Резкое изменение свойств системы ПАВ — вода вблизи ККМ позволяет по точкам излома концентрационных зависимостей многих физико-химических величин с большой точностью определять значения ККМ.. [c.225]

Эмпирически установлено, что удельная и эквивалентная электропроводности в зависимости от температуры выражаются следующими уравнениями [c.124]

Эквивалентная электропроводность, так же как и удельная, непрерывно возрастает с ростом температуры. Характер зависимости эквивалентной электропроводности от разбавления раствора гораздо проще, чем х, и является однотипным у всех электролитов. [c.262]

Рассчитать эквивалентную электропроводность 20%-ного раствора КС1, если была получена следующая зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора [c.123]

Поскольку набухаемость ионита является функцией его состава, а закономерности изменения ее и электропроводности аналогичны, то было интересно проследить, как изменяется последняя в зависимости от содержания в смоле сорбированных ионов. На рис. 3 представлена зависимость величины удельной электропроводности смолы КУ-2 с 8%-ным содержанием ДВБ от состава фазы ионита, выраженной в эквивалентных долях сорбированного калия. Прямолинейный характер этой зависимости указывает на возможность расчета удельной электропроводности для смолы данного состава, исходя из удельной электропроводности ее в Н-и Ме-формах, а также расчета состава фазы ионита по диаграмме, построенной в координатах удельная электропроводность — состав равновесного раствора. В табл. 2 сопоставляются величины, определяемые аналитически и рассчитанные по рис. 1, а. Они показывают содержание иона калия в смоле в эквивалентных долях. Здесь прямая, соединяющая точки А и В, выражает зависимость удельной электропроводности от состава фазы ионита. [c.45]

Цель работы состоит в исследовании зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации электролита. [c.118]

Поэтому в литературе обычно пользуются понятием эквивалентной электропроводности X (сим-г-экв-см ), которая связана с удельной электропроводностью зависимостью [c.104]

X — удельная электропроводность раствора, С — концентрация, выраженная в эквивалентах на литр. Другими словами, эквивалентная электропроводность представляет удельную электропроводность, которую будет иметь раствор, если в одном миллилитре его концентрация электролита окажется равной одном грамм-эквиваленту. В виду межионного эффекта эквивалентная электропроводность или подвижность ионов падает с возрастанием содержания электролита в растворе. При бесконечном разбавлекии эта величина достигает своего максимума. В разбавленных растворах существует следующая зависимость между эквивалентной электропроводностью Лр при концентрации С и электроводностью при бесконечном разбавлении Лоо [c.160]

Эквивалентная электропроводность. Обнаружить какие-нибудь простые общие закономерности в зависимости удельной электропроводности от концентрации раствора не удалось. Значительно больших результатов в этом отношении удалось достичь, пользуясь введенной Р. Э. Ленцем величиной, эквивале 1Тной электропроводности К. Последняя определяется соотношением [c.406]

Величина электропроводности растворов в общем случае зависит от концентрации электролита и температуры. Удельная электропроводность раствора с ростом концентрации возрастает в связи с увеличением числа ионов в единице объема. Однако в связи с увеличением концентрации возрастает взаимодействие между ионами, вызывающее торможение ионов, и, кроме того9 для слабых электролитов уменьшается степень диссоциации. Поэтому во многих случаях кривые зависимости удельной электропроводности от концентрации проходят через максимум. Эквивалентная электропроводность возрастает с разбавлением. [c.171]

Целью работы является исследование зависимости удельной, эквивалентной электропроводное и степени диссоциации раствора слабого электролита от концентрации. Для этого с помощью кондуктомефа, схема которог о приведена на рисунке, измеряют удельную электропроводность раствора стандартного электролита и производят регулировку прибора. Затем исследутот электропроводность исслед) емых расгворов (СН,СООН, ЫНрН). [c.102]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Кондуктометрическос определение ККМ основано на измерении концентрационной завис имости электропроводности растворов ионогенных ПАВ. В области концентраций до ККМ зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации ПАВ соответствуют аналогичным зависимостям для растворов средних по силе электролитов. При концентрации, соответствующей ККМ, на графиках зависимостей наблюдается излом, обусловленный образованием сферических ионных мицелл. Подв жность ионных мицелл меньше подвижности ионов и, кроме того, значительная часть противоионов находится в плотном слое Гельмгольца, что существенно уменьшает электропроводность раствора ПАВ. Поэтому при увеличении концентрации ПАВ больше ККМ эквивалентная электропроводность более резко уменьшается, а возрастание удельной электропроводности значительно ослабляется. По изменению удельной электроп[)Оводности х можио также определить ККМй (рис. 38). [c.133]

Концентрационная зависимость удельной электропроводности выражается кривой с максимумом. Эквивалентная электропроводность с уменьшением концентрации возрастает, достигая максимального значения в бесконечно раз-б 1Вленном растворе kj . Характер изменения эквивалентной электропроводности различен в зависимости от области концентраций и природы электролита и может описываться одним из следующих эмпирических уравнений (Кольрауш) [c.37]

Кондуктометрическое титрование обычно проводят следующим образом. Переносят аликвотную часть раствора в стакан, снабженный платиновыми электродами и электрической (или магнитной) мещалкой. Прибавляют воду в количестве, достаточном для покрытия электродов, включают мешалку и записывают отсчет электропроводности. Приливают из бюретки от половины до двух третей требуемого объема реактива (объем определяют при предварительном грубом титровании) и измеряют электропроводность. Затем, прибавляя реактив небольшими порциями, берут еще 4—5 отсчетов электропроводности до точки эквивалентности и столько же после нее. По полученным данным строят график зависимости удельной электропроводности от объема израсходованного реактива. В большинстве кондуктометриче-ских титрований нет необходимости вычислять Ц или %. Можно строить график в координатах отношение плеч реохорда — объем титрованного раствора реактива. [c.181]