Электропроводности предельные, ионные

Предельная эквивалентная электропроводность (подвижность) ионов (Я°) в водных растворах при 25 °С [c.74]

Предельная ионная электропроводность. Закон Кольрауша [c.166]

Предельная эквивалентная электропроводность и предельные числа переноса позволяют определить предельные электропроводности отдельных ионов [c.74]

Таким образом, предельная, эквивалентная электропроводность равна сумме предельных эквивалентных электропроводностей ионов или сумме подвижностей ионов при бесконечном разбавлении. Предельные эквивалентные электропроводности некоторых ионов приведены в табл, 4. [c.73]

В табл. 29 приведены значения предельных электропроводностей некоторых ионов. Значения электропроводностей большинства одновалентных ионов и щелочноземельных катионов определены с точностью, достигающей нескольких сотых процента. Некоторые из значений электропроводностей многовалентных ионов являются весьма приближенными, о чем можно судить по числу значащих цифр после запятой. [c.168]

Далее представим предельную электропроводность однозарядного иона в виде х/ =Л /2+А так, что уравнение (IV.53) примет вид [c.81]

Наконец, следует принять во внимание, что между ионами действуют силы электростатического притяжения и отталкивания, которые оказывают определенное влияние на скорость их движения в электрическом поле и тем самым на величины подвижностей. Поэтому в качестве некоторой константы, характеризующей ион, принимают так называемую предельную ионную электропроводность, величину, экстраполированную к нулевой концентрации, или, что то же самое, к бесконечному разведению. Эти величины, равно как и соответствую- [c.126]

Предельные ионные электропроводности при 25°С в водном растворе, [c.127]

Рассчитать удельную электропроводность 0,001 М. раствора НС1 при 25° С. Для решения задачи можно использовать предельные ионные подвижности. [c.357]

ПРЕДЕЛЬНАЯ ИОННАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ Яо В РАСТВОРАХ ПРИ БЕСКОНЕЧНОМ РАЗБАВЛЕНИИ И ТЕМПЕРАТУРЕ 25 °С [c.305]

Величина рассчитывается на основании известных значений предельных эквивалентных электропроводностей и ионных сил, а а и рассчитываются для каждой температуры из физических постоянных воды. Используя представленные выше соотношения, получается окончательно [c.155]

Правая часть этого уравнения не содержит членов, которые нельзя было бы определить из результатов измерений электропроводности с помощью известного значения предельной ионной электропроводности. С помощью уравнения (42) можно вычислять значения Ту при 25° с точностью до [c.165]

В табл. 2 представлены подвижности (предельные эквивалентные электропроводности) некоторых ионов [6]. [c.12]

Предельные ионные электропроводности взяты из работ [15, 22]. Значения д для фталатного, нитратного и фосфатного анионов были рассчитаны по данным для ионов подобной структуры. [c.47]

В настоящее время теория концентрационной зависимости чисел переноса полностью диссоциированных симметричных электролитов хорошо разработана. Для данного случая число переноса представляет собой отношение электропроводности одного иона к общей электропроводности. К этому отношению нетрудно применить предельные формулы теории электропроводности Онзагера и показать, что членами, связанными с релаксацией ионной атмосферы, можно пренебречь [ 9]. Если учесть значения зарядности ионов, то получим выражение для числа переноса [ 10] [c.74]

Из рассуждений на стр. 60 следует, что не только суммы, но и разности суммарных химических теплот и энергий сольватации свободны от влияния электрических потенциалов и Кроме того, впервые Фаянс [27, 28] на примере водных растворов обратил внимание на постоянство этих разностей при бесконечном разведении для пар солей, содержащих одноименные катионы или анионы. В этом постоянстве нет ничего неожиданного мы видим здесь ту же независимость поведения отдельных ионов при т = О, что и, например, в законе Кольрауша для предельных ионных электропроводностей. [c.63]

Размерность эффективного коэффициента диффузии такая же, как и ионного коэффициента, т. е. [м -с ]. Чтобы получить значение коэффициента диффузии в единицах СИ, необходимо подставлять Я в Дж-моль (В-Кл-моль ), / = 8,313 Дж-моль Т = = 295,15 К X — в См моль (В А м - моль- ) / в Кл моль- (А-с-моль- ), / = 96500 Кл-моль . В табл. 6.1 для ряда ионов приведены значения рассчитанные по уравнению Нернста — Энштейна (6.22) с использованием значений предельной ионной электропроводности, собранных в табл. 4.2, а в табл. 6.2— эффективные коэффициенты диффузии. [c.144]

Таким образом, предельную эквивалентную электропроводность слабых электролитов получают суммированием эквивалентных электропроводностей составляющих ионов. Электропроводность ионов находят на основании определения чисел переноса по уравнению Хо,+= Х + (гл. ХИ1, стр. 161). [c.147]

Предельная эквивалентная электропроводность (Ло) ионов в воде при различных температурах (в ом см ) [c.95]

Согласно уравнению (1.21), предельное значение Л° может быть представлено как комбинация предельных значений ионной электропроводности обоих ионов Л°=т+ °+- -т ь° . Ниже приведены значения Л° (10"" См-м2/моль) при 25 °С для растворов ряда сильных электролитов — солей калия и натрия [c.169]

Для дальнейших расчетов необходимо получить значение предельной электропроводности Ло. В этом случае приходится проводить специальные опыты с солью исследуемой кислоты (опыты с самой кислотой не позволяют получить желаемую величину с достаточной степенью точности). Один эквивалент исследуемой кислоты растворяют в 0,98 эквивалента 0,01 н. раствора NaOH, свободного от карбоната. Получающийся в результате небольшой избыток кислоты мало влияет на электропроводность, в то время как небольшой избыток ионов гидроксила, возникающий при гидролизе, резко сказывается на измеряемой величине (табл. 5.2). Во всем интервале разбавлений измеряют удельное сопротивление раствора и только что описанным способом (формула 5.4) пересчитывают величину, обратную измеренной, в Л. Затем каждую из полученных величин 1/Л графически изображают как функцию от и экстраполированием к нулю получают 1/Ло . Из величины Ло соли вычитают предельную электропроводность иона натрия и, прибавив к полученной величине предельную электропроводность иона водорода, находят Ло изучаемой кислоты. Предельные электропроводности отдельных ионов собраны в табл. 5.2. [c.94]

Нечто подобное наблюдается и для ряда селективности анионов С1", Вг"", I", СЮ4. Значения предельной эквивалентной электропроводности ионов галогенов близки между собой и существенно превышают предельную эквивалентную электропроводность перхлорат-иона (табл. 4.1). [c.197]

На основе электростатической теории сильных электролитов Дебай, Гюккель и Онзагер получили выражение для эквивалентной электропроводности предельно разбавленных растворов сильных электролитов. Изменение эквивалентной эле.чтропроводности растворов сильных электролитов с концентрацией электролита объясняется торможением движения ионов в электрическом поле из-за их электростатического взаимодействия. С увеличением концентрации раствора ионы сближаются и электростатическое взаимодействие между ними возрастает. При этом учитываются два эффекта, вызываюш,их электростатическое взаимное торможение ионов электрофоретический и релаксационный эффекты. [c.261]

Если предположить, что перемещение иона в бесконечно разбавленном растворе аналогично движению твердого шарика в вязкой среде, то на основе закриа Стокса можно получить следующую формулу для предельной ионной электропроводности [c.89]

СОЛИ ВН" - - - A — НА И предельная электропроводность ее ионов были найдены из данных по электропроводности растворов амина в больших избытках кнслоты. При построении расчетной кривой (рис. 8.2) использовались следующие значения констант / i = l,2-n , /Сц = = 1,7 10, i/Сц1 =3,0-10 . Ясно, что соединение А" - - - НА весьма стабильно при 0,1 М ко центрации оно было бы только на 5% диссоциировано на А и НА. Далее, константа ионной диссоциации сопряж нной соли в 400 раз больше, чем простой соли. В этом типичном примере проявляется общее правило сила да юй водородной связи ослабляется, когда та же акцепт )рная молекула образует дополнительную водородную связь. [c.292]

Предельные ионные электропроводности некоторых ионоп в водных [c.169]

Для расчета предельных подвижностей отдельных ионов из необходимо знать числа переноса хотя бы для одной соли в данном растворителе при заданной температуре. С помощью этих данных, используя закон Кольрауша о независимом движении ионов, можно рассчитать предельные подвижносщ других ионов. Однако выполнено очень немного точных измерений чисел переноса в неводных растворах, и поэтому были предложены некоторые другие методы определения электропроводности отдельных ионов. [c.22]

Предельная ионная электропроводность X при 25° и температурный коэффициент элек 1 / d [c.8]

Предельная, ионная электропроводкость ом -см 1г-ион) при 25° и температурный коэффициент электропроводности = ( di) [c.357]

Для определения индивидуальных значений предельной ионной электропроводности катиона и аниона из суммарного значения Л°, кроме уравнения (1.21), требуется етце одно уравнение, связывающее л% и //- с определяемыми из опыта параметрами. Таким параметром могут служить числа переноса ионов t , в частности, их предельные значения f при с/—>О (Способы измерения чисел переноса изложены в разд. 10.5). Согласно определению, между и f в бинарном растворе существует связь [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология