Электролиты сильные электропроводность

Уксусная кислота — слабый электролит, и электропроводность при бесконечном разбавлении получена косвенными методами. Все остальные электролиты, указанные в таблице, являются сильными электролитами. [c.346]

Когда к раствору уксусной кислоты приливают первые порции раствора гидроокиси иатрия, удельная электропроводность системы незначительно уменьшается. При последующем титровании она возрастает (на рис. 25, б от точки О до конца измерений) за счет увеличения концентрации ионов, так как вместо слабого электролита уксусной кислоты образуется сильный электролит ацетат натрия, количество ионов Н+ в растворе до некоторой концентрации становится большим, чем было до титрования, так как по мере нейтрализации уксусной кислоты уменьшается ее концентрация и увеличивается степень электролитической диссоциации. [c.116]

Уксусная кислота — слабый электролит, поэтому электропроводность при бесконечном разбавлении была определена косвенными методами все остальные вещества, приведенные в таблице, — сильные электролиты. [c.391]

Чтобы расположить в ряд по уменьшению электропроводности растворы приведенных веществ, нужно перейти от процентной концентрации к молярной и учесть количество ионов, образующихся при диссоциации сильных электролитов (хлористый магний, сернокислая медь, азотнокислый цинк), и степень диссоциации слабых электролитов (муравьиная кислота). Глицерин — не электролит. [c.210]

Если гидролиз не оказывает существенного влияния, форма кривых кондуктометрического титрования такая же, как и в случае титрования солей, в образовании которых участвует один сильный электролит. Изменение электропроводности раствора вызывается тем, что ионы, участвующие в вытеснении слабого электролита, заменяются ионами титранта. Поэтому электропроводность раствора до точки эквивалентности может немного понижаться, повышаться или оставаться постоянной. [c.148]

Было сделано предположение, что количество ионов в растворе остается тем же самым, а электропроводность падает в связи с падением подвижности ионов в растворах. В действительности по отношению к концентрированным растворам сильных электролитов это предположение также не является достаточным. В этих случаях электропроводность зависит и от изменения подвижности ионов, и от изменения степени ассоциации. Но в разбавленных водных растворах сильных электролитов, в которых можно считать, что электролит полностью диссоциирован, электропроводность изменяется с концентрацией только вследствие изменения подвижности ионов. [c.92]

В опыте Г при смешивании растворов двух сильных электролитов — соляной кислоты и едкой щелочи — происходит уменьшение электропроводности раствора смеси за счет того, что в результате химического взаимодействия помимо сильного электролита хлорида натрия образуется очень слабый электролит — вода, [c.65]

При смешивании двух сильных электролитов, таких, как соляная кислота и ацетат аммония, имеет место уменьшение величины электропроводности, так как в результате реакции между ними образуется слабый электролит — уксусная кислота. Этот случай рассмотрен в опыте Е. [c.66]

После завершения химической реакции избыток ионов ОН создает в растворе щелочную реакцию, что обнаруживается визуально по изменению окраски кислотно-основного индикатора или потенциометрически (рН-метрически) со стеклянным индикаторным электродом. В исследуемый раствор добавляют индифферентный сильный электролит для повышения электропроводности раствора. Этим методом определяют неорганические и органические кислоты как сильные, так и слабые (если Ка" 10-7). [c.167]

Анализируемые растворы должны содержать сильный инертный электролит для повышения электропроводности раствора. [c.219]

Уменьшение электропроводности буфера устанавливает, однако, некоторые ограничения. Если между электропроводностью в буфере и в зоне пробы существует большое различие, то локальное нарушение электрического поля приводит к искажениям зон и, вследствие этого, к уменьшению эффективности разделения. Если электропроводность внутри зоны пробы больше, чем в несущем электролите, то уменьшение сопротивления приводит к снижению напряженности поля. Из-за этого молекулы пробы в зоне концентрационного максимума перемещаются медленнее, чем на краях. Это приводит к сильному искажению зон с медленным подъемом и быстрым падением в них концентрации веществ. В другом случае возникает пик с большим "хвостом". Симметричный пик получается только, если электропроводности в зоне пробы и в буфере одинаковы. [c.19]

Надежным приемом, предотвращающим включение диафрагменной рамы в электрохимический процесс в качестве катода и сильно замедляющим этот процесс в ячейках, где он уже начался, является введение в электролит хромовых солей. При добавлении 2,5—3 г/л хромата калия или натрия повышаются значения КР на ячейках и улучшается чистота кислорода. Можно предположить, что в присутствии хромовых солей в электролите на катодной поверхности образуется пленка продуктов их восстановления, затрудняющая восстановление примесей железа и образование электропроводных мостиков между рамой и катодом. Добавление хромовых солей удобно в промышленной практике в том случае, если [c.74]

Вин [59] обнаружил, что электропроводность растворов электроли вв всегда увеличивается с увеличением напряженности электрического поля. Он показал, что это увеличение является функцией ксТнцентрации, валентности, а также природы раствора. Кроме того, эквивалентная электропроводность растворов сильных электролитов при очень сильных полях, повидимому, асимптотически приближается к постоянному предельному значению. Оказалось, что относительное увеличение электропроводности при увеличении напряженности поля в растворах слабых электролитов [60] во много раз больше, чем в случае сильных электролитов. Такое же явление наблюдал Гемант [61] для растворителей с очень низкой диэлектрической постоянной Вин дал правильное объяснение этого эффекта, считая, что под влиянием поля возрастает диссоциация электролита. [c.208]

Карбоновые кислоты под действием фтористого водорода, в котором они прекрасно растворяются, медленно превращаются в фторангидриды кислот, причем выделяется вода . Послед няя может оказывать очень вредное действие на процесс электрохимического фторирования, образуя не только взрывоопасную окись фтора, но и гидроксильные радикалы. Оба этих продукта, являясь сильными окислителями, могут вызывать значительную деструкцию находящихся в электролите веществ. Растворы карбоновых кислот во фтористом водороде обладают высокой электропроводностью. При электрохимическом фторировании они могут давать различные продукты, причем среди последних наиболее важными являются фторангидриды аналогичных перфторкарбоновых кислот, целый ряд которых был впервые получен именно этим способом [c.494]

Растворяясь, электролит диссоциирует на катионы и анионы, что порождает электропроводность раствора. Как обсуждалось в разд. 14, диссоциация проявляется также в термодинамических свойствах раствора. Например, она приводит к появлению множителя V в равенстве (14-15) и ответственна за сильное понижение точки замерзания и уменьшение давления паров растворов электролитов. [c.95]

Потеря напряжения в электролите. В современной практике электролиза воды в качестве электролита применяют исключительно растворы едких кали или натра, так как кислые электролиты вызывают сильную коррозию аппаратуры. Выбор той или другой щелочи зависит от условий работы и стоимости щелочи. Обычно, если электролиз ведут при более низких температурах, применяют едкое кали, так как в этих условиях он имеет большую электропроводность, чем едкий натр. При более высоких температурах это преимущество калийной щелочи уменьшается. Так как едкое кали вызывает более сильную коррозию аппаратуры, особенно при повышенной температуре, и стоимость его выше, чем стоимость едкого натра, целесообразнее для электролиза при высокой температуре применять едкий натр. [c.199]

Кислый электролит включает как основные компоненты медный купорос и серную кислоту. В электролите устанавливается равновесие между ионами Си +, Сц- и металлической медью, причем это равновесие сильно смещено в сторону ионов Си +. Сульфаты одно- и двухвалентной меди легко подвергаются гидролизу, образуя, в частности, закись меди. Последняя, оса-ждаясь на катоде вместе с металлической медью, вызывает хрупкость получающегося покрытия. Чтобы предотвратить гидролиз, а также увеличить электропроводность раствора, его сильно подкисляют серной кислотой. [c.220]

Термический коэффициент электропроводности зависит от природы электролита и от его концентрации, причем он ОСО 25 кривая зависимости молекулярной бенно велик у электроли- электропроводности а от разведения о. тов с сильной гидрата- [c.61]

Влияние высокой напряженности поля было обнаружено до разработки электростатической теории сильных электролитов. Теория объяснила факт, установленный экспериментально. Опыты по определению электропроводности при напряженности поля порядка 2 10 в см требуют соблюдения ряда предосторожностей. Огромные токи, протекающие в электролите, должны вызывать повыщение температуры, что недопустимо. [c.132]

Закон Кольрауша использован Оствальдом для оценки эквивалентной электропроводности СНзСООН при бесконечном разведении. Ацетат натрия — сильный электролит и его эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении может быть легко найдена экстраполяцией она равна 87,4. Если эту величину скомбинировать с подобными величинами для соляной кислоты и хлорида натрия, то можно получить значение Ло для НАс [c.47]

Если добавлять к раствору сильного электролита АВ электролит D, допуская, что катион А реагируете анионом D , образуя слабодиссоциирующее или нерастворимое веш ество, то в зависимости от того, какова будет подвижность ионов С" " по отношению к А" ", электропроводность понизится, останется без изменения или возрастет. [c.40]

Для получения кривых зависимости тока от напряжения необходимо, чтобы исследуемый раствор был электропроводным. Если деполяризатором является нейтральная молекула (например, О2, Н2О2 и т. п.), то необходимо добавить к раствору сильный электролит, ионы которого, однако, не должны влиять на исследуемый электродный процесс. Электролит, повышающий электропроводность раствора, в этом случае называется индифферентным, основным или несущим. В качестве таких электролитов особенно удобно применять соли, катионами которых являются ионы щелочных и щелочноземельных металлов, а анионами — перхлорат, хлорат, сульфат или хлорид-ионы. Такие соли позволяют исследовать процессы деполяризации в широкой области потенциалов (в перхлоратах щелочных металлов от 0,4 до—2,0 в (н. к. э.), а если вместо катионов щелочных металлов применять катионы тетраалкиламмония,, то и до —2,6 в). [c.57]

Тев<1пература электролита при рафинировании меди выбирается такой, чтобы достигалась высокая электропроводность раствора. Однако во избежание сильного испарения и связанного с этим ухудшения условий труда, а также с целью предотвращения усиленного растворения анодной меди температура поддерживается не выше 55 °С. При современной конструкции ванн тепла Джоуля — Ленца недостаточно для поддержания температуры на таком уровне, и электролит обычно нагревается в напорных баках. [c.312]

В отношении электропроводности коллоидные ионогенные ПАВ ведут себя в очень разбавленных растворах подоб но обычным неорганическим сильным электролитам. В частности зависимость эквивалентной электропроводности X с0 концентрации (до ККМ) практически не отклоняется ф уравнения Онзагера, т. е. зависимость X = /(У ) выр жается прямой линией с небольшим отрицательным накл ном. Однако в отличие от обычных сильных электролит [c.128]

Эквивалентная электропроводность слабых и сильных. электролитов (см. рис. 119) увеличивается с разведением для слабых — вследствие возрастания степени диссоциации электролита, для сильных — в результате уменьшения B iaHMHoro притяжения Эквивалентная электропровод ность растворов сильных электроли тов с разведением достигает предела при котором она становится незави СИМОЙ от концентрапии. Такая экви валентная электропроводность называется эквивалентной электро проводностью при бесконечном разведении К,... [c.270]

Чистый раствор СиЗО обладает очень низкой электропроводностью [удельная электропроводность раствора, содержащего 30 г/л меди (около 120 г/л Си504-5Н20), составляет при 18°.С около 0,03 ом- сл4- ] поэтому медный сульфатный электролит должен содержать компонент, повышающий его проводимость. Как известно, наибольшей электропроводностью обладают растворы кислот, причем использование в качестве проводящей добавки кислоты вполне допустимо. Высокоположительный потенциал выделения меди и отсутствие заметной поляризации, исключающие со-выделение на катоде водорода, делают возможным применение в качестве электролита сильно кислых растворов сульфата меди. Используется в электролизе наиболее дешевая и имеющая одноименный анион с медным купоросом серная кислота. [c.15]

Как это ни странно, данные, необходимые для опровержения этого взгляда, имелись уже в течение многих лет. Мур и Уинмил [7] измеряли электропроводность растворов аммониевых оснований, а также определяли коэффициенты распределения этих веществ между водой и несмешивающимся с ней растворителем при ряде температур. Из этих данных им удалось вычислить истинные константы диссоциации аммониевых оснований. Их работа показала, что все они действительно являются слабыми основаниями, за исключением четвертичного основания, которое представляет собою настоящий сильный электролит. Сиджвик [8] указал, что эта работа опровергает изложенный выше взгляд. В поисках нового объяснения он говорит Если мы встанем на точку зрения, что слабый электролит существует в растворе преимущественно в ковалентной форме, то у таких аммониевых оснований, как (ННзН) ОН, должна иметься возможность переходить в указанную форму, и в этом превращении должен участвовать водород, связанный с азотом, так как основание остается слабым до тех пор, пока имеется хоть один такой атом водорода, и становится сильным (т. е. ковалентная форл а исчезает), как только замещается последний водород. Это может означать только то, что гидроксил образует ковалентную (координационную) связь с этим водородом . [c.53]

В процессе разряда к поверхности зерен МпОг из электролита подходят протоны (ионы водорода), которые связывают активный кислород . Содержание его в активной массе постепенно падает и также постепенно снижается потенциал положительного электрода. Зерна МпОг покрываются слоем манганита, поляризация электрода становится очень большой. Если отключить ток разряда и дать элементу отдохнуть, то протоны постепенно диффундируют в глубь зерен МпОг, где еще есть активный кислород. По мере ухода протонов процентное содержание кислорода в поверхностном слое зерен возрастает, увеличивается потенциал электрода, напряжение элемента растет. Электропроводность МпОг значительно лучше, чем у МпООН, поэтому, по мере восстановления МпОг, растет электросопротивление активной массы, что также вызывает снижение напряжения элемента. Таким образом, чтобы не вызвать очень сильную поляризацию положительного электрода и большое снижение напряжения элемента, разряд следует проводить током такой плотности, при которой протоны успевают продиффундировать в глубь зерна. В обычных сухих элементах Лекланше при нагрузке 10 А/м , считая на поверхность положительного электрода, его потенциал падает на 0,2—0,3 В. В зависимости от содержания активного кислорода потенциал электрода из МпОг в солевом электролите колеблется от 0,7 до 1,1 В, а в растворах NaOH — от —0,05 до -1-0,2 В. Отметим, что хотя в щелочи потенциал электрода из диоксида < арганца заметно ниже, но зато потенциал цинкового электрода й овится отрицательнее (см. с. 325). В результате [c.323]

Тетрафторобор ат нитрония — белая соль растворяется и трехфтористом брЪхМе при нагревании с фторидом нагрия при 240 °С разлагается, образуя нитрилфторид . Физические доказательства правильности предложенной формулы К0 Вр4 отсутствуют, но измерения электропроводности в нитрометане показали, что данное вещество ведет себя в растворе как сильный электролит . Это — прекрасный реагент для нитрования ароматических соединений и для превращения спиртов в эфиры азотной кислоты . [c.236]

В аналитической химии метод измерения электропроводности чаще всего применяется в случае сильно разбавленных растворов или таких растворов, в которых определяемый электролит является малой компонентой наряду с большими количествами неэлектролита. Кондукто-метрический метод иллюстрируется рис. К. 3, а, где мы видим, как изменяется электропроводность раствора NaOH при добавлении к нему раствора НС1. [c.65]

Здесь Л0 — предельная электропроводность (с - 0), В1 и В2 — коэффициенты в уравнении Онзагера [264] для предельной электропроводности (гл. 3, разд. 2, А), смысл величин к и о описан в разд. З.Б. Л0 рассчитана из аддитивных вкладов ионов, полученных из предельных значений электропроводности сильных электролитов. Первоначально а оценивается как Aobsd/A0. Затем, подставляя Л0 и концентрацию (ас ) в (1.103) и выбрав соответствующим образом а, а также считая электролит полностью диссоциированным, вычисляют электропроводность Лас. Тачное значение а получают затем из отношения A0jsd,/Aa . Получаемые таким путем результаты представлены в табл. 1.16. [c.91]

Теоретические основы процесса рафинирования серебра. Рафинирование серебра производят только в азотнокислых растворах невысокой концентрации (10—17 г/л Ag). Для повышения электропроводности такого разбавленного электролита дабавляют 1 % азотной кислоты. Еще больший эффект достигается введением в электролит натриевой селитры в количестве до 10% это позволяет сильно повысить плотность тока. [c.453]

Для последующего электролиза наиболее вредными примесями в растворах после выщелачивания являются хлор и железо, а также соединения алюминия и мышьяка, азотная кислота. Хлор-ионы способствуют сильному разрушению анодов из свинца и его сплавов. Ионы железа окисляются на аноде при высокоположительном его потенциале окисленные ионы взаимодействуют с металлической медью на катоде и переводят ее в раствор, сами при этом восстанавливаясь, и т. д. Выход меди по току падает. Сульфат алюминия накапливается и снижает электропроводность электролита. Мышьяк вреден для катодного процесса, см. 41. Йоны азотной кислоты в электролите приводят к быстрому разрушению свинцовых анодов. [c.253]

Таким образом, отношение ХД JO В рЗСТВОрб сильных Эи 16К тролитов уже не может служить мерой их действительного распада на ионы (который составляет 100%), а характеризует влияние междуионных сил на способность ионов переносить электричество. Вследствие этого величина а, вычисленная на основании электропроводности соответствующего раствора, представляет для сильных электролитов не истинную, а кажущуюся степень диссоциации. В данном случае величина а показывает, что вследствие тормозящего действия междуионных сил соответствующий электролит проводит ток так, как будто не все молекулы его распались в растворе на ионы (как это имеет место в действительности), а лишь часть их, равная а. То же самое относится и к другим методам определения а, при которых мы тоже находим лишь кажущуюся, а не действительную степень диссоциации сильного электролита. [c.56]

На рис. 102 показано напряжение на ячейке при различной концентрации соляной кислоты в электролите (измерения проводились на опытном электролизере в Биттерфельде при одной и той же температуре). Как видно из рисунка, напряжение сильно зависит от электропроводности раствора, определяемой концентрацией кислоты. [c.273]

Учитывая образование ионов бикарбоната в растворе, можно использовать в качестве индикатора фенолфталеин или проводить как предэлектролиз, так и само кулонометрическое титрование хлористоводородной кислоты точно до одного и того же значения pH (например, pH 8) с помощью рН-метра. В качестве фона для повышения электропроводности раствора используют инертный сильный электролит (например, Кг504). [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология