Константа криометрическая

Таблица 2.6. Эбулиометрические и криометрические константы некоторых растворителей

В табл. 2.6 представлены значения эбулиометрических и криометрических констант некоторых растворителей. [c.69]

Через боковое отверстие внести около 0,1 г сухого -нитротолуола из пробирки. Взвешивать с точностью до 0,001 г (п-нитротолуол— неэлектролит с а=1). Растворить навеску. Иногда раствор следует подогреть и перемешать. Определить температуру кристаллизации раствора, как указано выше. Зная А кр, вычислить криометрическую константу для серной кислоты по уравнению (IV.И). [c.56]

Так как криометрические зависимости основываются на представлении о бесконечно разбавленном растворе (закон Вант Гoффa , то криометрическую константу вычисляют по данным, полученным из измерений понижения температуры замерзания в сильно разбавленных р а ст в ор ах, растворяя в данном растворителе вещество с известным молекулярным весом. Полученные таким образом значения для криометрической постоянной хорошо совпанают со значениями, вычисленными по формуле [c.35]

Т. е. отношение удельной вязкости к концентрации раствора (приведенная вязкость) не зависит от концентрации раствора полимера и пропорциональна его молекулярной массе. Константу К находят независимым методом, например криометрическим методом определяют молекулярную массу низкомолекулярного члена полимергомологического ряда К = г ул/Мс). [c.473]

Так как в растворах с концентрацией в 1 моль на 1000 г растворителя наблюдаются уже заметные отклонения от закона Рауля, то величина криометрической константы не совсем точно соответствует действительно наблюдаемому понижению температуры замерзания растворов указанной концентрации. Кроме того в случае плохо растворимых веществ растворы, содержащие 1 моль в 1000 г растворителя, вообще не могут быть получены. Однако, это не имеет значения, так как идеальная константа Язам может быть вычислена из уравнения. [c.35]

С помощью криометрического титрования в апротонном растворителе-нафталине и протолитическом - феноле исследовали процесс комплексообразования при взаимодействии исходных реагентов с растворителем и катализатором. На основании констант нестойкости двойных и тройных комплексных соединений были определены количественные характеристики реакции. [c.213]

Величина называется криометрической криоскопи-ческой) константой, или мольной депрессией. Она показывает понижение температуры замерзания раствора, содержащего одну грамм-молекулу растворенного вещества в одном килограмме растворителя, сравнительно с температурой замерзания последнего. [c.45]

Эбулиометрические и криометрические константы зависят только от природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества (идеальные растворы). [c.69]

Аналогичная взаимосвязь имеется между осмотическим давлением и повышением температуры кипения раствора, только в уравнении (2.11) вместо ДГз подставляют АГк, а вместо криометрической константы Кз—эбулиометрическую константу Кз-Еще один пример тесной взаимосвязи коллигативных свойств — расчет АГэ и Гк раствора на основе данных по понижению давления пара над раствором. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология