Температура кристаллизации раствора

При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24°. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. [c.101]

Из уравнений (10.16) и (10.17) найдем К — Мнр/т и Е =А7 ккп/ г, откуда следует, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры кристаллизации раствора, в котором растворен 1 моль вещества в 1000 г растворителя, а эбулиоскопическая постоянная равна повышению температуры кипения раствора этой же концентрации. Все это в предположении, [c.187]

Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора. [c.101]

Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaN03 в 1000 г воды Давление пара раствора составляет 2268 Па, а давление пара воды при той же температур( 2338 Па. [c.104]

Температура кристаллизации раствора, tip, °С. [c.69]

Пример 4. Вычислить температуру кристаллизации раствора, содержащего 54 г глюкозы в 250 г воды. [c.55]

Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоско-пическим или криоскопичес нм методом — это значит найти такое количество его (в граммах), которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопической константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [c.99]

Вычислить понижение температуры кристаллизации раствора неэлектролита по следствию из закона Рауля [c.70]

Понижение температуры кристаллизации раствора, Д/ р СТ [c.118]

Уравнения (7.4) выражают второй (эбулиоскопический и криоскопический) законы Рауля повышение температуры кипения или понижение температуры кристаллизации раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. [c.198]

Температуры кристаллизации растворов. Любая жидкость кристаллизуется при температуре, ири которой давление ее насыщенного пара равно давлению нара соответствующих кристаллов (см. [c.164]

Решающее влияние на образование той или иной формы кристаллов индивидуальных углеводородов и углеводородных смесей оказывают скорость кристаллизации растворов или расплавов и величина температурной разницы между точкой плавления чистого углеводорода и точкой помутнения (или температурой кристаллизации раствора) [158]. [c.99]

Второй (сухой) стакан на 200 мл взвесить на техно-химических весах и затем взвесить в нем количество полученной у преподавателя соли, отвечающ,ее 0,2 моль ее. Прилить 100 мл дистиллированной воды. Размешать соль до полного замерзания раствора и описанным выше способом определить температуру кристаллизации раствора по появлению кристаллов, учитывая, что в этом случае также возможно переохлаждение. [c.69]

Температуру кристаллизации раствора так>1 е определить 2—3 раза. По полученным данным рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. По формуле (IV. 1) рассчитать молекулярный вес растворенного вещества. Полученные результаты записать в таблицу по форме [c.51]

Температура кристаллизации. Если из раствора выделяются кристаллы чистого растворителя, т. е. не происходит образования твердых растворов, то температура кристаллизации раствора ниже температуры кристаллизации чистого растворителя (см. рис. 10). Понижение температуры кристаллизации Д/кр, как и повышение температуры кипения Д/кип, пропорционально моляльной концентрации с раствора [c.45]

Определение температуры кристаллизации раствора. Взвесить на аналитических весах небольшую пробирку с навеской испытуемого вещества. Открыть боковой отросток 2 прибора и всыпать через него из пробирки навеску. [c.50]

Пробирку ввести открытым концом в отводной отросток так, чтобы края ее находились над жидкостью. Легким постукиванием по ее стенкам стряхнуть вещество в растворитель. Следить, чтобы все вещество достигло растворителя и полностью в нем растворилось. После этого на тех же весах опять взвесить пробирку с точностью до 0,002 г. Навески брать такие, чтобы раствор получился не слишком концентрированным (до 0,3 моля на 1000 г растворителя). Разность массы пробирки до и после дает навеску вещества. Температуру кристаллизации раствора приближенно определить так, как описано выше. [c.50]

Через боковое отверстие внести около 0,1 г сухого -нитротолуола из пробирки. Взвешивать с точностью до 0,001 г (п-нитротолуол— неэлектролит с а=1). Растворить навеску. Иногда раствор следует подогреть и перемешать. Определить температуру кристаллизации раствора, как указано выше. Зная А кр, вычислить криометрическую константу для серной кислоты по уравнению (IV.И). [c.56]

Соберите снова прибор и определите температуру кристаллизации раствора, как указано для воды. Учтите, что при кристаллизации раствора температура не остается постоянной, так как по мере выделения кристаллов льда концентрация раствора увеличивается и температура его кристаллизации непрерывно понижается. Поэтому следует избегать переохлаждения раствора и выделения большого количества кристаллов. Температурой кристаллизации раствора следует считать показание термометра в момент появления первых кристаллов льда (4р)- Если не удалось избежать переохлаждения, то за температуру кристаллизации раствора принимают наивысшую температуру раствора после появления кристаллов льда. Опыт измерения температуры кристаллизации раствора повторить три раза. Расхождения между отдельными измерениями должны колебаться в пределах 0,01°. [c.112]

Если образующееся соединение при плавлении частично разлагается, то на диаграмме состояния это отражается в том, что максимум становится округлым, причем с ростом степени непрочности соединения его округлость увеличивается, а высота уменьшается. Действительно, согласно закону Рауля, понижение начала температуры кристаллизации раствора тем значительнее, чем больше концентрация растворенного вещества (в [c.309]

Можно ли считать, что раствор мочевины в воде вплоть до 4вт = —1= 0,125) обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора, если температуры кристаллизации растворов равны [c.170]

В 100 г Н2О содержится 4,57 г сахарозы С12Н22О11. Найти а) осмотическое давление при 293 К б) температуру кристаллизации раствора [c.122]

Понижение температуры кристаллизации раствора 0,6298 г сернистого ангидрида в 9,7430 г диоксана равно 1,93°. [c.173]

Температура, при которой из жидкого раствора с данной концентрацией растворенного вещества (веществ) начинают появляться при условии равновесия кристаллы твердой фазы, называется температурой кристаллизации раствора. Если растворенное вещество и растворитель не образуют твердого раствора, то температура кристаллизации раствора ниже температуры кристаллизации растворителя. Понижение температуры кристаллизации пропорционально концентрации растворенного вещества. Для определения понижения температуры замерзания справедливо соотношение [c.174]

Последовательность выполнения работы. Подготовленный термометр Бекмана вставить в прибор и начать наблюдать за температурой. Для равномерного охлаждения жидкость медленно помешивают вставленной в прибор мешалкой. Помешивание прекратить, когда температура на 0,5° станет выше ожидаемой температуры кристаллизации. После этого внимательно следить за понижением температуры. Без помешивания жидкость легко переохлаждается, о чем свидетельствуют показания термометра. Для чистого растворителя переохлаждение допустимо на 0,5—Г. Возобновление перемешивания переохлажденной жидкости вызывает кристаллизацию. При кристаллизации выделяется теплота и температура начинает заметно повышаться. Не прекращая равномерного помешивания, следить за температурой, отмечая максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной жидкости. После этого пробирку вынуть из воздушной рубашки и, подогревая ее рукой, растворить образовавшиеся кристаллы. Затем пробирку вновь опустить в стеклянную рубашку, оставленную в охлаждающей смеси, и повторить переохлаждение с последующей кристаллизацией. Опыт следует повторить несколько раз, пока последние два определения температуры кристаллизации будут отличаться не более чем на 0,01°. Записав температуру кристаллизации растворителя, открыть боковой тубус (если его нет, приподнять пробку) и всыпать навеску исследуемого вещества. Навеска определяется по массе бюкса с исследуемым веществом и без него. После этого вынуть пробирку из рубашки, подогреть рукой раствор, вызывая расплавление кристаллов растворителя и растворение в нем навески. Вставить пробирку вновь в рубашку и провести процесс охлаждения, как и с растворителем. Надо помнить, что раствор переохлаждать более чем на 0,2° нельзя. Температуру кристаллизации раствора определять три-четыре раза из полученных данных рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. Рассчитать молекулярную массу по уравнению (УП1.19). [c.180]

Собирают прибор, изображенный на рис. 21. В реакционный статен 3 наливают 100 мл дистиллированной воды. Опускают термометр Бекмана так, чтобы шарик с ртутью был погружен в воду. Перемешивают содержимое стакана мешалкой. При появлении первых кристаллов льда прекращают перемешивание и определяют температуру кристаллизации воды ( t, ). В сухом стакане взвешивают выданную преподавателем соль в количестве, равном 0,2 молям, и добавляют 100 МП дистиллированной воды. Содержимое стакана перемешивают до полного растворения соли, после чего реакционный стакан помещают в стакан 4. Опускают в стакан термометр 1 и, перемешивая раствор мешалкой 2, наблюдают за понижением температуры. Отмечают температуру кристаллизации раствора по появлению первых кристаллов ( ). [c.52]

С. Температура кристаллизации раствора t At = О - 2,23 = -2,23°С. [c.56]

Разность температур кипения (А к =/кип— кип) называется повышением температуры кипения раствора, а разность температур кристаллизации (А р= р— 4р) называется понижением температуры кристаллизации раствора. [c.110]

Определив опытным путем повышение температуры кипения или понижение температуры кристаллизации растворов, концентрации которых нам известны, можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Эти методы определения молекулярных масс растворенных веществ носят названия эбулиоскопического и крйоскопического. [c.99]

Понижение температуры кристаллизации раствора подсчитать по формуле [c.112]

Если понижение температуры кристаллизации раствора неэлектролита обозначим А , а раствора той же моляльной концентрации [c.113]

Вычислите понижение температуры кристаллизации раствора неэлектролита такой же концентрации [c.117]

Найдите понижение температуры кристаллизации раствора электролита [c.117]

При охлаждении расплава (раствора) кривая охлаждения имеет 5олее сложный вид (рис. 79, кривая 2). В простейшем случае охлаж-гения расплава двух веществ вначале происходит равномерное по--1ижение температуры, пока из раствора не начинают выделяться <ристаллы одного из веществ. Так как температура кристаллизации раствора ниже, чем чистого растворителя, то кристаллизация одного из веществ из раствора начинается выше температуры кристаллизации раствора. При выделении кристаллов одного из веществ состав жидкого расплава изменяется и температура его затвердевания непрерывно понижается по мере кристаллизации. Выделяющаяся при кристаллизации теплота несколько замедляет ход охлаждения и поэтому, начиная с точки Ь, крутизна линии кривой охлаждения уменьшается. Наконец, когда расплав делается насыщенным относительно обоих веществ (точка с), начинается кристаллизация обоих веществ одновременно. Это отвечает появлению на кривой охлаждения горизонтального участка (сс1). Когда кристаллизация заканчивается, наблюдается дальнейшее падение температуры. [c.136]

Физико-химические свойства разбавленных растворов, такие, как осмотическое давление и давление пара растворов, температура кк[пеиия и температура кристаллизации растворов, значительно отличаются от тех же свойстн растворов более высокой концентрации. В разбавленных растворах относительная доля молекул растворителя, связанного в виде сольватов, невелика, образование таких растворов сопровождается небольшими тепловыми эффектами, поэтому свойства их можно считать весьма мало зависящими от природы растворенного вещества. В более концентрированных растворах увеличивается доля молекул растворителя, участвующих в процессах сольватации, уменьшается доля молекул несвязанного растворителя тепловые и объемные эффекты, сопровождаюпше процесс растворения, становятся более значительными, а сами свойства растворов в значительной степени зависят от химических свойств растворепного вещества. [c.93]

Удалось показать, что во всех случаях, за исключением одного (к-гексакозана), варьируя основные факторы, сильно влияющие на направление и скорость кристаллизации (температура, растворитель, концентрация раствора и др.), можно получить любой из трех типов кристаллов углеводородов — пластинки, иглы и мелкокристаллическую массу, состоящую из кристаллов неправильной формы [106]. Кристаллы к-гексакозана в виде игл удается получить только при внесении в его раствор небольших добавок смолистых веществ. Решающими факторами, обусловливающими образование той или иной формы кристаллов всех исследованных углеводородов, являются скорость кристаллизации раствора или расплава и величина температурной разности между точкой плавления чистого углеводорода и точкой домутнения (или температурой кристаллизации раствора). Было по-"казано, что парафины с преобладанием соединений нормального строения можно закристиллизировать в виде пластинок или мелко-к сталлической массы из кристаллов неправильных форм измёне-ниём температуры и скорости кристаллизации, или же в форме пластинок добавлением в раствор небольших количеств нефтяных смол. Парафины же, содержащие в своем составе углеводороды развет- [c.75]

Опыт 1. Определение концентрации раствора. Раствор налить в сухую пробирку и поместить в стакан микрохолодильника. При появлении первых кристаллов в пробирку быстро перенести термометр Бекмана. Подогревая рукой пробирку, расплавить кристаллы, после чего снова поместить пробирку с термометром в микрохолодильпик. Процесс охлаждения раствора проводить при помешивании. Помешивание прекратить, когда температура будет на 0,2° ниже температуры кристаллизации растворителя. Раствор охладить без перемешивания на 0,2—0,3°. Снова начать перемешивание до установления температуры кристаллизации раствора. Температуру замерзания раствора определять не менее трех раз, добиваясь уменьшения разброса результатов измерения. [c.185]

На аналитических весах взвешивают 0,05 г переосажденного и высушенного до постоянной массы полимера и помещают в криоскопическую ячейку с растворителем. После растворения полимера определяют температуру кристаллизации раствора. Последовательно определяют температуру кристаллизации трех растворов, при этом каждый раз новую навеску (0,05 г) вносят в раствор полимера в ячейке. [c.166]

Решевве. Из формулы д t = К m ЮОО/Ма, где д t - понижение температуры кристаллизации раствора, К - криоскопическая константа воды, равная 1,86 т, а - масса растворенного вещества и растворителя, соответственно, г М - молярная [c.55]

Вода кипиг при 100 С, следовательно, температура киненм расгвора 100 +0,06 = 100,06 С вода кристаллизуется при 0°С, следовательно, температура кристаллизации раствора 0-0,21 = -0.21 °С. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология