Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Повышение температуры кипения растворов

    Температура замерзания и кипения растворов. При растворении В растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем). [c.131]

    Из уравнений (10.16) и (10.17) найдем К — Мнр/т и Е =А7 ккп/ г, откуда следует, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры кристаллизации раствора, в котором растворен 1 моль вещества в 1000 г растворителя, а эбулиоскопическая постоянная равна повышению температуры кипения раствора этой же концентрации. Все это в предположении, [c.187]


    Суммарная полезная разность температур всегда меньше общей разности температур. Температурные потери при упаривании следующие температурная депрессия раствора вследствие понижения упругости паров растворителя над раствором по сравнению с таковой над чистым растворителем повышение температуры кипения раствора вследствие наличия гидростатического столба жидкости в аппаратах понижение температуры вторичного пара вследствие гидравлического сопротивления паропроводов. Температурную депрессию можно вычислить при средней концентрации в корпусе по формуле И. А. Тищенко [32]. Преодоление сопротивлений паропроводов вызывает снижение давления вторичного пара и, следовательно, его температуры. [c.22]

    Чем объясняется повышение температуры кипения раствора при введении в него небольшого количества нелетучего растворенного вещества Чем объяснить происходящее при этом понижение температуры замерзания раствора  [c.151]

    Повышение температуры кипения раствора, А кип [c.118]

    Повышение температуры кипения раствора. При температуре кипения раствора растворитель находится в равновесии с чистым паром растворителя при его давлении, равном внешнему давлению (которое обычно принимается равным 1 атм). Растворенное вещество считаем нелетучим. Это равновесие выражается равенством химического потенциала растворителя в растворе и химического потенциала (х пара растворителя при температуре кипения  [c.209]

    Повышение температуры кипения раствора определяется не только температурной депрессией, но также гидростатической и гидравлической депрессиями. [c.480]

    В 10,6 г раствора салициловой кислоты в этиловом спирте содержится 0,401 г салициловой кислоты. Повышение температуры кипения раствора равно 0,320 С, теплота парообразования этилового спирта 906 Дж/г. Определить молекулярную массу салициловой кислоты, растворенной в спирте. [c.94]

    Известно, что ряд свойств разбавленных растворов не зависит от природы растворенного вещества, а только от его концентрации. Такие свойства называются коллигативными. К ним относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара над раствором, понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора. Свойства разбавленных растворов могут быть использованы для определе- [c.185]

    Разность между температурами кипения раствора и чистого растворителя называют повышением температуры кипения раствора (А/кнп). Разность между температурами замерзания чистого растворителя и раствора называют пони ж е п п е м температуры замерзания раствора (А/зам). Обозначая температуры кипения и замерзания раствора /кип и / м> а те [c.228]


    РАУЛЯ ЗАКОНЫ-Ф. Рауль установил (1882—1886 гг.), что понижение температуры замерзания, а также повышение температуры кипения растворов неэлектролитов пропорционально мольной концентрации растворенного вещества. На Р. 3. основано определение молекулярной массы веществ (неэлектролитов). Растворы электролитов не подчиняются Р. 3. вследствие электролитической диссоциации (из-за увеличения количества частиц в растворе). [c.210]

    В явлениях понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения раствора нарушение равновесия, вызываемое добавлением молекул растворенного вешества, компенсируется изменением температуры. При наличии осмотического давления равновесие восстанавливается повышением давления, а не изменением температуры. Поскольку раствор является конденсированной фазой со сравнительно малой сжимаемостью, необходимое повышение давления оказывается довольно значительным и его легко измерить. Поэтому осмотическое давление намного чувствительнее к количеству растворенного вешества и им удобнее пользоваться для определения больших молекулярных масс. [c.147]

    По повышению температуры кипения раствора можно определить молекулярную массу вещества [c.184]

    При выпаривании под повышенным давлением вторичный пар может быть использован как нагревающий агент в подогревателях, для отопления и т. п., а также для различных технологических нужд. Выпаривание под давлением связано с повышением температуры кипения раствора, поэтому применение данного способа ограничено свойствами раствора и температурой нагревающего агента. [c.469]

    Для определения повышения температуры кипения раствора по сравнению с темпераурой кипения чистого растворителя необходимо перейти от процентной концентрации раствора к моляльной, т. к. [c.41]

    Вывод выражения, описывающего понижение температуры замерзания раствора, аналогичен выводу выражения для повьпнения температуры кипения. В новом положении равновесия влияние разбавления и понижения температуры на способность молекул растворителя переходить в другую фазу должно в точности уравниваться. Результирующее выражение имеет такой же вид, как приведенное выше для повышения температуры кипения раствора  [c.143]

    Рассмотрим следующие равновесные свойства раствора 1) давление пара компонента растворителя или растворенного вещества) над раствором 2) понижение температуры замерзания раствора 3) повышение температуры кипения раствора 4) растворимость 5) осмотическое давление 6) распределение вещества между двумя несмешивающимися растворителями. [c.207]

    Жидкость кипит при температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению (в обычных условиях это давление 1,0133 10 Па = 1 атм.) Из закона Рауля следует, что давление пара над идеальным раствором нелетучего вещества меньше, чем над чистым растворителем при той же температуре. Температура кипения идеального раствора будет поэтому выше температуры кипения чистого растворителя Т (рис. 117). Разность = Ту — Т характеризует повышение температуры кипения раствора. Уравнение (123.1) остается справедливым при температуре кипения раствора. В точке кипения давление будет равно постоянному внешнему давлению Рр  [c.355]

    По уравнению (133.1) и экспериментальным данным о понижении температуры замерзания раствора рассчитывается активность растворителя. Аналогично может быть рассчитана активность растворителя из данных по повышению температуры кипения растворов. [c.369]

    Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов [c.216]

    Определив опытным путем повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, можно по формуле (II. 28) вычислить молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита (метод эбулиоскопии). Криоскопические и эбулио-скопические постоянные Ез и Ек являются константами растворителей. Значения Е и Ец некоторых растворителей приведены в табл. 7 и 8 приложения. При отсутствии табличных данных Ез и Е можно рассчитать по формулам  [c.90]

    Здесь Д лепр — температурная депрессия, выражающая повышение температуры кнпення раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (воды) при том же давлении, град — см. пп. 12—18 Д г. л — гидростатическая депрессия или повышение температуры кипения раствора вследствие гидростатнчсского давления столба жидкости в аппарате (гидростатический эффект), град — см. и, 19 Д ,. с — гидравлическая депрессия или изменение температуры насыщения вторичного пара, вызванное изменением его давлеиня вследствие гидравлических сопротивлений н паропроводах между корпусами втзшарнон установки или между выпарным аппаратом и барометрическим конденсатором, град — С.Ш. п. 20. [c.618]

    Повышение температуры кипения раствора, обусловленное гидравлической депрессией, обычно колеблется в пределах 0,5—1,5 С. В среднем величина А для единичного аппарата может быть принята равной 1 С. При расчете многокорпусных установок гидравлическую депрессию учитывают, принимая во внимание снижение давления вторичного пара только в паропроводах между корпусами. [c.353]


    Часто С. д. выражают в процентах, то есть а-100%. Например, С. д. для уксусной кислоты равна 4% (в 0,01 М растворе). Это значит, что в водном растворе кислоты только четыре молекулы из каждых 100 диссоциированы, т. е. существуют в виде ионов Н+ и СНзСОО". С. д. можно определить по электропроводности раствора, снижению температуры замерзания или повышению температуры кипения раствора и другими методами. С. д. зависит от природы электролита, его концентрации в растворе. [c.238]

    Вторичный пар, отбираемый на сторону, называют экстра-паром. Отбор экстра-пара при выпаривании под избыточным давлением позволяет лучше использовать тепло, чем при выпаривании под вакуумом. Однако выпаривание под избыточным давлением сопряжено с повышением температуры кипения раствора. Поэтому данный способ применяется лишь для выпаривания термически стойких веществ. Кроме того, для выпаривания под давлением необходимы греющие агенты с более высокой температурой. [c.348]

    Повышение температуры кипения раствора этой концентрации равно  [c.42]

    В частности, в своих опытах Рауль показал, что давление насыщенного пара над жидкостью при постоянной температуре понижается пропорционально концентрации растворенного вещества (опыты 16 и 17). Понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения растворов также пропорционально их концентрации. [c.38]

    Обозначим повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем через 0  [c.313]

    Молекулярный вес в этом случае определяют по осмотическому давлению, по понижению температуры замерзаниа раствора (криоскопический метод) и по повышению температуры кипения раствора полимеров (эбулиоскопический метод). [c.425]

    Понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов, а также осмос используются на практике для нахождения молекулярной массы растворенных веш,еств. [c.188]

    ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ [c.137]

    ЭБУЛИОСКОПИЯ (лат. еЬиПо — закипаю) — измерение повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем для определения молекулярной массы растворенного вещества. Э. основывается на законе Рауля. [c.288]

    Повышение температуры кипения раствора ДГк, равное разности между температурами кипения раствора (Гкраст) и растворителя (Ткраств), прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества  [c.90]

Смотреть страницы где упоминается термин Повышение температуры кипения растворов: [c.200]    [c.155]    [c.57]    [c.58]    [c.21]    [c.353]    [c.23]    [c.133]    [c.138]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия -> Повышение температуры кипения растворов

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.357 , c.361 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.357 , c.361 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.357 , c.361 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Определение молекулярного веса по повышению температуры кипения раствора

Повышение температуры кипения

Повышение температуры кипения водных растворов неорганических и некоторых органических соединений

Повышение температуры кипения разбавленного раствора

Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов

Повышение температуры кипения раствора хлорида натрия в воде ( 47). Осмотическое давление

Повышение температуры кипения растворителя в присутствии растворенного вещества

Понижение упругости паров растворов (температурная Депрессия), Повышение температуры кипения растворов вследствие гидростатического давления. Охлаждение вторичного пара в паропроводах между корпусами. Общие температурные потерн Распределение полезной разности температур по корпусам

Понижение упругости паров растворов (температурная депрессия) Повышение температуры кипения растворов вследствие гидростатического давления. Охлаждение вторичного пара в паропроводах между корпусами. Общие температурные потери Распределение полезной разности температур по корпусам

Понижение упругости паров растворов (температурная депрессия) Повышение температуры кипения растворов за счет гидростатического давления. Охлаждение вторичного пара в паропроводах между корпусами. Общие температурные потери , 61. Распределение полезной разности температур по корпусам

Равновесие жидкость — пар. Повышение температуры кипения растворов. Законы Рауля и Генри

Раствор кипение

Растворы повышение температуры кипени

Растворы повышение температуры кипени

Растворы полимеров температура кипения, повышени

Температура кипения раствора

Температура повышение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте