Углерода окись, действие на бериллий

Безводный хлорид бериллия может быть получен при действии хлора на смесь окиси бериллия и угля или паров четыреххлористого углерода на окись бериллия при температуре до 800° С [122—124]. Представляет собой легкоплавкое (т. пл.416° С), легколетучее соединение (т. кип. 520°С). [c.20]

Окись бериллия весьма прочное соединение при самых высоких температурах она не восстанавливается водородом, натрием, калием, магнием, алюминием и др. на нее не действует сера, и только при нагревании с углеродом, кремнием или бором образуется карбид, силицид или борид бериллия. При действии окиси углерода на бериллий образуется окись бериллия и его карбид. [c.127]

Безводный хлорид бериллия, Be l2, можно получить, пропуская ток сухого газообразного хлора над смесью окиси или гидроокиси бериллия с углем (из сахара) при нагревании до 900° действуя фосгеном на окись бериллия, нагретую до 450° в кварцевой ампуле реакцией четыреххлористого углерода с окисью бериллия, нагретой до [c.158]

Как сообщают Kubota и Yamanaka некоторые металлические окислы (окиси алюминия, циркония, бериллия, хрома, железа, церия и магния) активируют никелевый катализатор для разложения метана водяным паром при 1000°. Активирующее действие этих окислов особенно заметно при отношении 1 молекула добавленной окиси на 100 атомов никеля. (Зкись алюминия дает большое количество двуокиси углерода, а окись магния — большое количество окиси углерода. В присутствии катализатора, состоящего из никеля, окиси алюминия и углекислого калия, метан быстро и нацело- разлагался водяным паром на водород и двуокись углерода при 650° i . [c.308]

Если сопоставить элементы с малым весом атома, рассмотренные нами до сих пор, то можно ясно видеть, что в числе их, судя по формам высших их соединений, недостает одного элемента между бериллием и углеродом. Действительно, литий Li = 7 дает LiX, бериллий Ве = 9 образует ВеХ , а потом следует углерод С = 12, дающий СХ. Очевидно, что для полноты ряда должно ожидать элемента, образующего RX и имеющего атомный вес более 9 и менее 12. Таков и есть бор, В =11, образующий ВХ . Литий и бериллий — металлы, углерод металлических свойств не имеет бор в свободном состоянии является, как углерод, в нескольких видах, составляющих переходные формы от металлов к металлоидам. Литий дает энергическую едкую щелочь, бериллий образует основание весьма слабое следовательно, в окисле бора В О должно ожидать еще более слабых свойств основания и часть кислотных свойств, тем более, что 0 и ЫЮ , следующее за ВЮ по составу и периодической системе, образуют уже кислотные окислы. И действительно, в единственном известном до сих пор окисле бора пррявляется слабый основной характер вместе со свойствами слабого кислотного окисла. Эго видно даже в том, что раствор В О , изменяя синий цвет лакмуса в слабо красный, на куркумовую бумажку действует как щелочь, что служит даже для открытия В О в растворе. Борнощелочные соли имеют сами по себе щелочную реакцию, что ясно указывает на слабый кислотный характер борной кислоты. Если их смешать в растворе с соляною кислотою, то борная кислота освобождается, и если в такой раствор опустить куркумовую бумажку и потом эту последнюю высушивать, то избыток НС1 улетучивается, а борная кислота остается на бумажке и сообщает куркуме бурое окрашивание, подобное тому, какое дают щелочи. Окись бора, или борный ангидрид, входит в состав многих минералов [c.111]

Бериллий и углерод. Карбид бериллия ВегС можно приготовить действием углерода на окись бериллия в дуговой электрической печи. Это — соединение красноватого цвета, диссоциирующее выше 2100°. Вода и кислоты равлагают ВегС, выделяя метан. Карбид бериллия царапает кварц, удельный вес его 1,9. Это соединение реагирует с азотом при 1250° по реакции [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология