Титана двухвалентного производны

В своих важнейших и наиболее характерных производных элементы подгруппы титана четырехвалентны. Сам титан сравнительно легко образует малоустойчивые соединения, в которых он трехвалентен. Производные двухвалентного титана немногочисленны и весьма неустойчивы. То же относится к производным трех- и двухвалентного циркония, а также гафния, соединения которого по химическим свойствам очень близки к соответствующим соединениям циркония. Таким образом, по ряду Ti — Zr — Hf идет понижение устойчивости низших валентностей, т. е. явление, обратное тому, которое имело место в подгруппе германия. [c.644]

Галогениды металлов, не образующие стойких алкильных производных, при взаимодействии с алюминийалкилами восстанавливаются так, например, четыреххлористый титан восстанавливается до трех- и двухвалентного (Т1 + и Ti +). Не исключено, что в этой реакции образуются нестойкие титанорганические соединения. [c.357]

В IV группе характерные изменения проявляют I, II, III и IV потенциалы элементов подгруппы углерода с некоторым отклонением четвертых потенциалов олова и особенно свинца, для которого, кстати, типично двухвалентное состояние. Переходные металлы IV группы — титан, цирконий и гафний — проявляют характерные сдвиги по значениям высших потенциалов (IV), отвечающих их высшим валентностям и важнейшим, наиболее устойчивым соединениям. Третьи потенциалы показывают сходные изменения, а вторые и первые обнаруживают отклонения. Однако известно, что из этих металлов только титан образует устойчивые трехвалентные производные, а низшие соединения циркония и гафния не- [c.55]

В химических соединениях титан проявляет валентность, равную двум и трем однако наиболее характерными для титана являются соединения с валентностью, равной четырем. Соединения двухвалентного титана в водных средах неустойчивы, легко окисляются, переходя в соединения трехвалентного, а затем и четырехвалентного титана. Ион трехвалентного титана легко образует комплексные соединения, является сильным восстановителем в присутствии кислорода окисляется, переходя в ион четырехвалентного титана, соединения которого наиболее устойчивы. Большинство солей четырехвалентного титана являются производными не от иона Т1 +, а от иона титанила последний также является комплексообразователем. [c.6]

По данным другой работы Натта и сотр. [63], в некоторых случаях катализ протекает по свободнорадикальному механизму, сопровождаясь выделением углеводородов. Это предположение опирается на работы Хараша [64], который ранее показал, что металлоорганические соединения легко претерпевают гемолитический распад, и Фридлендера и Ойта [60], полагавших, что свободнорадикальный механизм возможеи. Однако, по мнению этих авторов, трехвалентный или двухвалентный титан также может инициировать реакцию, если этилен во время смешения компонентов катализатора отсутствует. Это может происходить в тех случаях, когда катализатор получают из тетрахлорида титана и триалкилалюминия, причем образуется устойчивое трехвалентное соединение, такое, как трихлорид. Возможно, что затем трихлорид инициирует полимеризацию либо как таковой, либо превращаясь в двух- или трехвалентное алкильное производное титана [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология