Шателье микроскопической обратимости

Мы опять получили сравнительно сложное уравнение, но и его можно существенно упростить. Давайте применим принцип Ле Шателье или принцип микроскопической обратимости к сумме реакций (19.11) и (19.12). Полная ионизация NaO l (вспомним ионизацию солей) дает свободные ионы ОСЬ, присутствие которых ведет к уменьшению степени ионизации Н0С1, благоприятствуя обратной реакции. В таком растворе х>г/ даже в большей степени, чем в чистой Н0С1. Уменьшение у также приводит к тому, что w y. Предполагая, что и х у и W y, получим [c.79]

Присутствие дополнительного количества N из добав.тенного K N (который полностью ионизован, как и все калиевые соли) делает обратную реакцию более вероятной и уменьшает [Н+]. Это утверждение можно доказать а) рассмотрением скоростей реакций и микроскопической обратимости б) с помощью принципа Ле Шателье в) выводом выражения для константы равновесия г) количественно, подсчитав, что при равновесии [Н+] =2,2-в 1 Ai H N и [Н+] =4,9-10- Л1 в 1М H N в присутствии 1 М K N. (Примечание. К=4,9-10 из табл. 18.3.) [c.81]

Справочник химика 21