Заряд ионной свободный и след

Катионы связаны с молекулами воды донорно-акцепторной связью донором являются атомы кислорода, имеющие две свободные электронные пары, акцептором — катионы, имеющие свободные электронные ячейки. Чем больше заряд иона и чем меньше его размер,тем значительнее будет катионная доля поляризующего действия К на Н2О. Анионы связаны с молекулами воды водородной связью. Сильное влияние может привести к полному отрыву протона — водородная связь становится ковалентной. Донорная активность А" будет тем значительнее, чем больше я и меньше га . В зависимости от силы поляризующего влияния К"" и А" на молекулы Н2О будут получаться различные результаты. Так, катионы элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра первых менее эффективно экранируются -электро-нами. [c.202]

Весьма существенную информацию можно получить из сопоставления поверхностной активности органических веществ на границах раздела электрод/раствор и раствор/воздух. Поскольку свободная поверхность раствора не несет избыточного заряда ионов какого-либо знака, то изотермы двумерного давления на границе раствор/воздух следует сопоставлять с Дст, Ig Сд-кривыми, построенными при условии q = 0 (значения сто и ст должны соответствовать потенциалам нулевого заряда). В случае жидких электродов необходимые для такого построения электрокапиллярные кривые обычно снимают непосредственно, а в случае твердых электродов используют Дст, -кривые, полученные путем двухкратного обратного интегрирования кривых дифференциальной емкости (см. гл. 1). [c.41]

Из этого следует, что табл. IX.3 эквивалентна таблице свободных энергий ионов и, следовательно, может быть использована для расчетов равновесий. Очевидно, стандартная свободная энергия иона I определяется уравнением АО] = —v °i или, учитывая соотношение между электрон-вольтами и калориями, АО = —v E / 23050 кал (здесь VI — заряд иона). Таким образом, при помощи табл. 1Х.З можно определить направление реакций в растворах. Покажем это на примере реакции окисления двухвалентного железа хлором [c.181]

Если легче всего отрывается первый электрон, то для каждого следующего электрона энергия ионизации растет, так как свободный заряд иона, притягивающего электроны, при этом увеличивается. В периодах, как правило, ионизационный потенциал увеличивается слева направо, при этом восстановительные свойства элементов (атомов) уменьшаются, а окислительные возрастают. [c.115]

При этом необходимо обратить внимание на следующее. Условно применяя понятие молекулы и к ионным соединениям, следует всегда учитывать, что молекула в целом электронейтральна, т. е. не несет свободных ни положительных, ни отрицательных зарядов — суммарная валентность молекулы любого вещества равна нулю. [c.84]

Состояние окисления свободного атома или иона есть число, равное суммарному заряду иона. Так, нейтральные атомы находятся в нулевом состоянии окисления, ион М+ имеет состояние окисления +1 имеет состояние окисления —1 и т. д. Следует предостеречь, что в атомной спектроскопии, к примеру, символ Fel обозначает спектр нейтрального атома Fe, FeU — спектр иона Fe+ и т. д., так что возможна путаница между римскими числительными в спектроскопии и химическими обозначениям состояний окисления. Формальное состояние окисления атома [c.127]

Отметим еще раз основные положения излагаемой теории электрическая поляризация растворителя не равна равновесному значению, которое соответствует данным зарядам ионов перекрывание электронных орбиталей двух реагирующих частиц в активированном комплексе мало термодинамические функции таких систем следует рассчитывать по теории Маркуса [4а]. Наиболее вероятная пара промежуточных состояний, которые составляют активированный комплекс, находится минимизацией свободной энергии образования X при дополнительном условии равенства полной энергии в состояниях X и X. [c.108]

Вз аи мо деист вия между ионом и растворителем, которые имеют место при бесконечном разбавлении, учитывает член G°alt. Член >RT In y+ равен свободной энергии взаимодействия между ионами, а также между растворителем и ионом, если взаимодействия между последними зависят от концентрации соли т > В сильно разбавленных растворах у+ близко к у , поскольку в таких растворах имеются только дальнодействующие силы взаимодействия между ионами, на величину которых не влияет знак заряда иона. При конечных концентрациях, когда имеет значение вклад специфических взаимодействий, проявляющихся на малых расстояниях, у+ не обязательно равно у . Это нетрудно понять, если учесть, что, поскольку радиусы сольватированных ионов неодинаковы, энергии взаимодействия одноименно заряженных ионов друг с другом на малых расстояниях могут не совпадать. Коэффициенты активности отдельных ионов очень важны при рассмотрении химических равновесий. Было предпринято много попыток с помощью нетермодинамических методов представить у+ в виде вкладов отдельных ионов (см. разд. З.Б). Следует отметить, что вклады отдельных ионов в величины С° и RT In Jy2 различны даже при бесконечных разбавлениях, поскольку, как правило, энергии сольватации аниона и катиона сильно различаются между собой. Нетермодинамические методы, используемые для представления у2 в виде коэффициентов активности отдельных ионов, рассматриваются в гл. 2, разд. 4. В. [c.26]

При исследовании поведения свободных от носителя индикаторов иногда можно получить некоторые данные, указывающие на состояние окисления индикатора, но такие данные редко являются надежными. Например, изоморфное внедрение индикатора в осадок указывает на то, что заряд, размер и координационное число для ионов носителя и индикатора одинаковы, и это дает возможность определить вероятное состояние окисления индикатора. Однако в случае образования аномальных смешанных кристаллов, сходных с истинными смешанными кристаллами, можно сделать ошибочные выводы. Например, если не учитывать того факта, что перенос не происходит в щелочных растворах, то можно было бы прийти к выводу, что ионы натрия и свинца сходны, так как хлориды натрия и тория В (РЬ ) образуют аномальные смешанные кристаллы в кислых и нейтральных растворах (см. стр. 102). Перенос индикатора путем адсорбции часто дает сведения относительно знака заряда индикаторного иона и растворимости индикаторного соединения. Знание этих свойств полезно для определения степени окисления индикатора. Сведения о летучести индикатора, его растворимости в органических растворителях, скорости диффузии, легкости, с которой он может окисляться и восстанавливаться, и знаке заряда иона индикатора, определяемые при изучении процессов переноса, также следует учитывать при определении степени окисления индикатора. [c.129]

Если сравнивать подвижности катионов щелочных металлов от Ы+до Сз+, то ввиду увеличения объема ионов (что следует из их строения и подтверждается рентгеновским анализом) мы должны были бы ожидать уменьшения их подвижности. На самом деле, подвижности ионов растут от к Сз+ (см. т. I, табл. 66). Этот парадокс был разъяснен Борном (1920) объясняется он тем, что в малых ионах один и тот же заряд сосредоточен в меньшем объеме, так что их поле более сильно, и они притягивают поэтому большее число диполей воды, т. е. покрываются более толстой сольватной оболочкой. Поэтому радиусы гидратированных ионов падают от к Сз+ обратно тому, что имеет место для свободных ионов. Аналогичное явление наблюдается, хотя и менее отчетливо, в других группах периодической системы. По вышеприведенным причинам эти соображения не могут быть просто применены для определения степени гидратации. [c.342]

В этом случае наличие свободного СОг весьма маловероятно Барнет считает наиболее удовлетворительным следующее толкование в ионе фенолята отрицательный заряд неполностью локализован на атоме кислорода, а потому СОг может вступить в реакцию с этим ионом по следующим схемам [c.499]

Если вместо неподвижного капилляра мы имеем взвешенные частицы в жидкости, то эти отдельные частицы будут подобным же образом электрически заряжаться, как и капилляр но так как они подвижны, то они могут свободно следовать каждому электрическому импульсу, и их можно сравнивать с многовалентными ионами. Заряд здесь будет также зависеть от того, адсорбируются ли сильнее положительные или отрицательные ионы. [c.155]

Расчет распределения общего отрицательного заряда в свободном ионе [ С = Ы ], исходя из величин электросродства атомов [ с = 1,25 и iE N = 1,90), приводит к значениям —0,38 для С и —0,62 для N, т. е. большая часть заряда сосредоточена на атоме азота. Для Индивидуальных ионов [Pe( N)6] (где ре = 0,46) и [Ре(СЫ)б] (где Еге = 0,53) ориентировочный расчет с обратным распределением поля Ес — 1,68 при а = Уз (как в предельных углеводородах) приводит к следующим формулам [c.509]

Как известно, твердые тела разделяют на проводящие и не проводящие электрический ток. Технически важные полупроводники (окислы металлов, сульфиды и многие другие) здесь не рассматриваются. Принято считать, что у проводников (металлов) под влиянием так называемой электродвижущей силы (э.д.с.) электроны могут более или менее легко перемещаться от одного атома к другому и таким образом создавать электрический поток. Полагают, что каждый атом в среднем теряет из своей электронной оболочки один электрон, так что атомный остаток становится положительно заряженным. Отсюда также следует, что из-за образующихся в веществе зарядов передвижение свободных электронов может осуществляться только при приложении к проводнику электрического напряжения. У непроводников, наоборот, электроны так прочно связаны с определенной орбитой, что в общем случае под влиянием внешних полей происходит лишь смещение электронных орбит, а не переход электронов от атома к атому. Согласно представлениям квантовой теории, электроны образуют статистическое облако зарядов вокруг атомного ядра. Все же в первом приближении достаточно представлять электроны в виде точечных частичек, движущихся по определенным дискретным орбитам вокруг ядра. Для полимеров ввиду отсутствия свободных электронов едва ли следует рассматривать проводимость электронов. Наоборот, определенную роль играет здесь ионная проводимость. Величина ее зависит как от числа ионов, так и от строения и вязкости рассматриваемых веществ. [c.626]

Объяснить с помош ью термодинамического рассмотрения, почему в водяном паре капли воды конденсируются вокруг ионов и при быстром расширении камеры Вильсона в ней видны следы ионов. Указание. Свободная энергия воды понижается при поляризации ее электрическим зарядом иона.) [c.251]

В анионной полимеризации, так же как и в катионной, активные центры на концах растущих цепей могут находиться в виде ионных пар с различной степенью разделенности зарядов и свободных ионов. Влияние растворителя и противоиона на скорость анионной полимеризации больше по сравнению с катионной и обусловлено, в первую очередь, изменением степени диссоциации ионной пары. О влиянии растворителя можно судить, исходя из значений эффективных констант скорости роста. Для живой анионной полимеризации скорость роста описывается выражением (5.83). Типичный пример приведен в табл. 5.10, из которой следует, что с увеличением полярности растворителя эффективная константа скорости роста макроаниона полистирола возрастает на три порядка. [c.240]

Согласно физических представлений о воде, как гетерогенной системе, образование свободных зарядов и свободных радикалов происходит в результате фазовых переходов кубического и тетрагонального льдов (аллотропные формы льдов) в составе ион-кристаллических ассоциатов, инициируемых термодинамическими неустойчивостями, возникающими при воздействии на ассоциаты электромагнитных, электрических (Е) и акустических (включая механические (Р)) полей. Общее уравнение протекающих при этом процессов распада ассоциатов положительного и отрицательного зарядов можно представить в следующем виде [c.161]

Следует отметить, что электрохимическое выделение металлов можно рассматривать не как реакцию разряда с переносом электронов из металла катода на металлический ион в растворе, а как переход этого иона из одной фазы (раствора) в другую (металл) с компенсацией его заряда свободными электронами металла [c.346]

Оба возможных варианта разряда ионов водорода (либо молекул воды) — на свободной поверхности катода и па адсорбированных атомах водорода — уже рассматривались в предыдущей главе. Здесь следует подчеркнуть, что во втором случае одновременно с актом переноса заряда происходит снятие адсорбированного атома водорода и его удаление в виде молекулы этот процесс называется поэтому электрохимической десорбцией, а вызванное его [c.406]

Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

Образование комплексных соединений происходит за счет электронной пары одного из соединяющихся атомов. Это донорно-акцепторная или координационная связь. Возникновением такой связи мы уже объясняли образование иона аммония (стр. 162) свободная электронная пара атома азота аммиаке перешла в общее владение с ионом водорода, а положительный заряд иона водорода сделался общим для всего комплекса. Образовался комплексный ион аммония NH4 +. Поэтому все соединения аммония следует рассматривать как комплексные соединения (например, NH4 1=NH3 НС1). [c.222]

Общая доля свободного объема в жестком кристалле цеолита должна оставаться постоянной, поэтому величина объема, занимаемого разными катионами, влияет на число молекул воды, заполняющих оставшийся объем. С уменьшением ионного радиуса катиона содержание воды увеличивается от 22 молекул для Tl" (г = 1,49 A) до 27 молекул для Na" (г = 0,98 А). Самое большое содержание воды — 30 молекул на ячейку — наблюдается в цеолите СаА, в котором число катионов в два раза меньше. Стерические эффекты при ионном обмене играют такую же роль, как и при адсорбции структура оказывает ионноситовое действие, которое зависит от размера обменивающегося иона (см. гл. 7). Многие катионные формы цеолита А можно получить обменом в водном растворе. Заместить ионы натрия на ионы лития и магния значительно труднее, чем на другие катионы. С ионами бария можно провести ионный обмен, но при последующей дегидратации структура кристалла разрушается, вероятно, из-за большого размера и заряда ионов бария. Обмен натрия на цезий можно провести лишь частично. Обмен на большие органические катионы, например ТМА, как и следовало ожидать, полностью исключается [105]. [c.97]

Вычислим теперь свободную энергию взаимодействия ионов. Система, состоящая из центрального иона и окружающей его ионной атмосферы, подобна гальваническому элементу, который можно разряжать бесконечно медленно, обратимо и изотермично. Будем постепенно уменьшать заряды ионов от е, до 0. При г = а из (2.11) следует [c.64]

Из уравнения Брёнстеда — Христиансена — Скэтчарда следует, согласно Ламеру [14], что суммарную свободную энергию активации Г можно представить в виде суммы свободной энергии Ео, куда включены все эффекты, не связанные с зарядами реагентов, свободной энергии Рц, учитывающей электростатические взаимодействия между реагирующими частицами, и свободной энергии / V, учитывающей эффекты, возн1[кающие из-за существования ионной атмосферы. [c.25]

Укажем на некоторые особенности использования уравнения (7.26) для растворов электролитов. Поскольку в термодинамике Гиббса с дополнительным условием электронейтральности можно принять в качестве компонента отдельно взятый ион, то, казалось бы, что подстрочный индекс г при активности в (7.26) отражает активность отдельно взятого иона. Однако следует помнить, что понятие химического потенциала иона сорта г есть математическая фикция, так как операция выделения отдельного иона физр чески неосуществима. Невозможно добавить к раствору ионы только одного знака, поскольку это приведет к возрастанию энергии системы за счет изменения электрического заряда. Это изменение всегда компенсируется добавлением эквивалентного количества противоположно заряженных ионов, в результате свободная энергия системы (раствора) изменяется вследствие добавления некоторого колтества электронейтрального вещества, т. е. [c.154]

Следует подчеркнуть, что в уравнения (25) и (27) входит равновесная концентрация свободного реагента в органической фазе, а не исходная концентрация. Иногда можно использовать исходную концентрацию, считая ее практически равной равновесной. Это допустимо, однако, только при соблюдении ряда условий. Концентрация металла должна быть намного меньше концентрации реагента, чтобы можно было пренебречь той частью реагента, которая связана с металлом. Реагент в изучаемой области pH должен находиться преимущественно в экстрагирующейся молекулярной форме, поскольку продукты его диссоциации обычно не экстрагируются. Это особенно существенно учитывать в случае амфотер-ных реагентов, которые диссоциируют и при повышении, и при понижении pH. Например, в связи с диссоциацией 8-оксихинолина по схеме НгА+ НА -Ь Н+ при относительно низких pH, кривые экстракции (lg-E — рН), полученные в этих условиях, имеют, как уже указывалось, наклон больший, чем заряд иона металла [71,94]. Наконец, существенно, чтобы реагент имел высокую константу [c.41]

Отлагавшиеся на электродах индий и олово существовали в хлоро-форменном растворе в виде ионов благодаря следующим процессам. При радиоактивном распаде олова-113 образовавшиеся атомы индия-113 оказывались в виде свободных ионов благодаря эффекту отдачи, значительному конвертированному излучению, а также благодаря химическому несходству олова и индия. Отрицательный заряд ионов индия также мешал образованию молекул оксихинолята индия. Вследствие эффекта отдачи и ионизации оксихинолята олова радиоактивным излучением, некоторая часть атомов олова-113 может оказаться в ионном состоянии и естественно, что она отложится на соответствующем электроде. [c.166]

Многие цианиды металлов растворяются в присутствии избытка ионов СЫ с образованием комплексных ионов (сравнить с образованием ионов [М (МНд) ] - в присутствии избытка аммиака). В металлоцнанндных комплексах для каждой группы СМ требуется один добавочный электрон, а поскольку координационное число /п больше, чем валентность х металла, эти ионы несут отрицательный заряд т—х). Ионы аммиакатов несут такой же положительный заряд, как свободные ионы М- , причем оба электрона, нужные для образования связи М — НН , принадлежат атому азота. Многие кристаллические соли, содержащие металлоцпанидные ионы, изучены методами рентгенографического структурного анализа. Следующие примеры иллюстрируют некоторые из воз>южных расположений 2-, 4-, 6- и 8-ковалентных связей. [c.514]

Попробуем истолковать это уравнение для случая оптических спектров. Возбуждение атомов до конкретного состояния происходит различными путями, но механизм возбуждения можно кратко описать следующим образом. Если температура газа достаточна, чтобы за счет столкновения частиц могли происходить процессы диссоциации молекул и ионизации частиц, то наряду с молекулами и атомами в этом газе будут присутствовать положительные и отрицательные заряды-ионы и электроны. Такой частично ионизированный газ назы-вают плазмой. Концентрация ионов и свободных элек- Чтронов с повышением температуры быстро возрастает., Но чем выше температура плазмы, тем большее число хдтомов будет возбуждено до более высоких энергети- Kt ческих состояний, тем меньше их останется при более >низких. Это говорит о том, что, располагая источника-/ > ми света с разнообразной, регулируемой и стабильной температурой излучателя, можно обеспечить возбужде-Jnne самых различных линий. [c.17]

Нуклеофилы, иначе называемые нуклеофильными или анионоидными реагентами,— это вещества, которые реагируют с органическим субстратом по его положительному или частично положительному центру. К их числу относятся реагенты, содержащие одну или более свободных пар электронов или несущие избыточный отрицательный заряд, делающий эту частицу неустойчивой, как, например, карбанионы, или, наконец, реагенты, способные давать такие частицы в ходе реакции. Ионы с полным зарядом обычно обладают более сильно выраженным нуклеофильным характером, чем нейтральное вещество или вещество, которое сначала нужно разложить на ионы, но следует отметить, что стабильность, а следовательно, и реакционная способность иона зависят от способа его образования. Нуклеофильность (так часто называют силу нуклеофильного свойства) также увеличивается при наличии электронодонорных заместителей, подающих электроны на реакционный центр нуклеофила. Так, НО обладает большей нуклеофильностью, чем КОН или Н2О, но КО" — более реакционноспособен, чем НО , из-за +/-эффекта алкильной группы i . Далее, в общем справедливо, что ионы и атомы меньшего размера менее активны, чем ионы большего размера, для данной группы периодической системы например, для галоген-анионов нуклеофильность уменьшается в ряду 1 > Вг > 01 . Поскольку электроотрицательность углерода сравнительно невелика, карбанионы весьма неустойчивы и обладают высокой реакционной способностью. [c.182]

Электропроводность, скорость диффузии вещества в твердой фазе и другие свойства полупроводни1 ов зависят не толы о от температуры, но и от наличия тех или иных нарушений ( дефектов ) в периодической структуре кристаллической решетки окисла [22]. Большов значение при этом имеют дефекты, появление котэрых связано с наличием примесей чужеродных ионов в решетке. Поэтому одним из действенных способов изменения полупроводниковых и, следовательно, электрохимических свойств окислов является введение в них примесей. При современном состоянии теории полупроводников нельзя в полной мере объяснить и предсказать характер влияния примеси в полупроводнике на его свойства. Однако теория позволяет определять направление влияния той или иной примеси на электропроводность и скорость диффузии вещества в твердой фазе в зависимости от величины заряда катиона основного окисла и примеси, а также от природы проводимости окисла, т. е. природы основных носителей тока ионов, свободных электронов или положительных электронных дефектов [23]. Например, при введении в окисел с проводимостью и-типа примеси, имеющей заряд катиона, меньший заряда катиона основного окисла, следует ожидать уменьшения электропроводности и увеличения скорости диффузии в твердой фазе. Для окисла с проводимостью р-типа получаются обратные соотношения [23]. [c.778]

При низких температурах в исследуемой системе имеется лишь полоса с максимумом поглощения при 373 ммк, что указьшает на ее принадлежность к сольватно разделенным ионным парам. Дальнейшее подтверждение этого предположения получено при исследовании толуольных растворов. В этой слабо сольватирующей среде существует лишь полоса с максимумом при 355 ммк, принадлежащая, по-видимому, контактным ионным парам. Батохромный сдвиг обусловлен превращением контактных ионных пар в сольватно разделенные иоппые пары, что аналогично батохромному сдвигу, связанному с увеличением размера катиона в контактной паре. Это положение отчетливо подтверждается данными табл. У.б. Положение максимума поглощения сольватно разделенных пар не зависит от природы противоиона, и обычно его положение совпадает с положением максимума для свободного иона. Этого следовало ожидать, так как в сольватно разделенной паре заряды далеко удалены друг от друга. [c.256]

Прежде чем перейти к рассмотрению и сопоставлению величин теплот и энергий гидратации отдельных,ионов, следует подчеркнуть одно обстоятельство, на которое вперкые обратили внимание Ланге и Мищенко (1930). При проведении цикла, лежащего в основе уравнения (2.1), свободные ионы переносятся из газовой фазы в жидкую межфазную границу с локализованным на ней поверхностным скач ком потенциала Каждый моль ионов совершает при этом электрическую работу, равную (где 2,Р — заряд 1 моля г-го [c.51]

Однако для более высоких концентраций такая простая модель раствора ун е не представляет ценности, бопее того, приближение > 1г г/ЬкТ < 1 не может использоваться вблизи иона г [см. уравнение (ХУ.7.2)]. По Бьер-руму [50], любую пару ионов, взаимодействие между которыми составляет величину порядка 2кТ и более, следует рассматривать как ионную пару, а пе как независимые ионы, а теория Дебая — Хюккеля справедлива лишь для свободных ионов, находящихся друг от друга на расстоянии, достаточном для того, чтобы взаимодействие между ними было меньше 2кТ. Если обозначить это расстояние гв и пренебречь ионной атмосферой вокруг такой ионной пары , то для пары, образованной двумя ионами с. зарядами 2, и получим [c.452]

Джиллеспай и Миллен [8] полагают, что реакция серной кислоты с ароматическими соединениями имеет важное значение в реакции нитрования. По-видимому, все растворимые в серной кислоте ароматические соединения образуют с серной кислотой при помощи водородной связи комплексы, которые могут подвергаться ионизации с образованием иона бисульфата и сопряженного основания. Положительное поле, возникающее в результате образования водородной связи, будет деактивировать кольцо и тормозить реакцию нитрования. Появление свободного заряда на сопряженном основании должно способствовать дальнейшей деактивации кольца. Таким образом, по мере увеличения концентрации кислоты активность ароматического соединения должна снижаться. Очень сильное воздействие на активирующий эффект ароматического соединения оказывает повышение кислотности вследствие возрастания ионизации азотной кислоты, приводящей к образованию ионов нитрония. Ионизация азотной кислоты фактически доходит до конца в 90 %-ной серной кислоте таким образом, следовало бы ожидать, что дальнейшее увеличение концентрации серной кислоты должно было бы повести к снижению скорости нитрования. [c.560]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология