Взаимодеиствие межмолекулярное

ДАЛЬНОДЕЙСТВУЮЩИЕ СИЛЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕИСТВИЯ [c.274]

Подставляя значение Р1, 2 в (XI. 10) и вводя параметр взаимодействия Флори — Хаггинса учитывающий избыточную энергию межмолекулярного взаимодеиствия на 1 моль растворителя [c.495]

УЧЕТ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕИСТВИЯ 385 [c.385]

Межмолекулярное взаимодействие- При изучении свойств различных веществ наряду с внутримолекулярными взаимодействиями, обусловленными действием валентных (химических) сил и характеризующимися насыщенностью, большими энергетическими эффектами и специфичностью, следует учитывать и взаимодействие между молекулами вещества. При расширении газов, конденсации, адсорбции, растворении и во многих других процессах проявляется действие именно этих сил. Межмолекулярные силы часто называют силами Ван-дер-Ваальса (в честь ученого, который предложил уравнение состояния газа, учитывающее межмолекулярное взаимодеиствие). [c.135]

ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕИСТВИИ В РАСТВОРАХ [c.230]

III. 2. А. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕИСТВИЕ И ТИПЫ НОРМАЛЬНЫХ КОЛЕБАНИЙ [c.41]

Механизм процесса коагуляции. Устойчивость коллоидных систем зависит от соотношения электростатических сил отталкивания и межмолекулярных сил притяжения, действующих между частицами. Ван-дер-ваальсовы и лондоновские силы притяжения преобладают на очень малых расстояниях и больших, когда частицы удалены друг от друга на расстояние, превышающее двойную толщину диффузного слоя. На средних расстояниях порядка эффективной толщины ионной атмосферы между частицами может преобладать действие электростатических сил отталкивания. Рис. 15. Зависимость энергии Этому способствуют достаточно высо-взаимодеиствия между колло- потенциал поверхности и малая [c.118]

Выше уже указывалось, что термостойкость полимерных материалов прежде всего определяется ироч-Н остью химических связей макромолекул. Межмолекулярные взаимодеиствия, от которых зависят механические характеристики, поверхностные и другие [c.27]

Одномерная теория с учетом межмолекулярного взаимодействия. При определении термодинамических характеристик обычно псиользуют уравнение состояния идеального газа для каждого индивидуального вещества и для всей смеси в целом. Однако в ряде случаев отклонение от идеальности за счет межмолекуляр-ных взаимодеиствий тина сил Ван-дер-Ваальса может привести к заметным погрешностям при вычислении термодинамических свойств. Термодинамические свойства реальных газов могут быть вычислены, если известно уравнение состояния. Обзор уравнений состояния ирнведен в работе [197]. Следует отметить, что практически все известные уравпепия состояния являются эмпирическими или иолуэмпирическими. Единственным уравнением состояния, полученным теоретически, является уравнение состояния с вириаль-пыми коэффициентами [18], что позволяет использовать его при экстраполяции в область температур, для которых отсутствуют экспериментальные данные. [c.58]

Такой же вывод сделан в работе Белопольской [70] в результате изучения темпе ратурнои зависимости полос валентных С О колебании в некоторых полимерах ме гиленового ряда Установлено что структура С О полос имеет внутримолекулярную природу и не зависит от межмолекулярных взаимодеиствии и агрегатного состояния вещества т е значительное усложнение контура полосы возникает из за внутригруп повои поворотной изомерии относительно связей С—О [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодеиствие межмолекулярное: [c.45] [c.427] [c.231] [c.15] [c.36] [c.164] [c.169] [c.356] [c.75] [c.28] [c.322] [c.96] [c.124] [c.356] [c.329] [c.221] [c.43] [c.20] [c.69] [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология