Энтальпия возгонки

Пользуясь циклом Борна — Габера, рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия, если известны энтальпия образования КС (к), энтальпия возгонки калия, энергия диссоциации СЬ, энергия ионизации атома калия и сродство к электрону атома хлора. Результат расчета сравните с табличными данными. [c.20]

Вычислите энтальпию возгонки графита, если энергии связи АЯ° СО) = 1071,9 кДж/моль, Д// (Оз) = 493,7 кДж/моль и ДЯ др(СО) = = -113,8 кДж, [c.169]

ДЯ стандартная мольная энтальпия образования ДЯ озг мольная энтальпия возгонки [c.43]

Уравнение (3.34) известно как уравнение Клапейрона. Его можно применять к испарению, возгонке, плавлению или к взаимному превращению двух твердых фаз чистого вещества. Энтальпии возгонки, плавления и испарения при данной температуре связаны соотношением [c.97]

ДА/ стандартная мольная энтальпия образования мольная энтальпия возгонки исп мольная энтальпия испарения ДА/мольная энтальпия плавления 8 — диэлектрическая проницаемость [c.43]

Энтальпия образования оксида углерода (II) равна — 26,42 ккал/моль, энтальпия возгонки графита 166 ккал/моль, энергия диссоциации молекул кислорода 118 ккал/моль. Вычислить энергию диссоциации молекул СО на атомы. [c.164]

Здесь различие на величину энтальпии возгонки иода (АЯ озг = 14,88 ккал/моль) ведет к превращению эндотермической реакции в экзотермическую. [c.57]

Вычислите энтальпию возгонки графита, если энергии связи ДЯ°СО = 1071,9 кДж/моль, ДЯ°02 = 493,7 кДж/моль и ДЯ°обрСО=—113,8 кДж. [c.120]

Рассчитайте для 8пВг4 а) тройную точку, б) мольную энтальпию возгонки и в) мольную энтальпию плавления. В случаях (б) и (в) найдите энтальпии алгебраическим и графическим методами. [c.103]

О св-вах /-элементов см. Актиноиды, Редкозе.че ы/ыг элементы. Св-ва -элементов в виде простых в-в весьма разнообразны так, ди них имеется наиб, легкоплавкий металл-Hg и найб. тугоплавкий- У. Как правило, -металлы отличаются высокой энтальпией возгонки, значит, электрнч. проводимостью, уникальными магн. св-вамн. Химня -элементов во многом отличается от химии л- и р-элементов, что связано с ббльшнм числом степеней окнсления -элементов (напр., Ки проявляет все степени окисления от О до -(-8) и образованием координац. соединений. В отличие от л- и р-элементов, -элементы имеют много общих черт. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология