Энтальпия испарения возгонки

Отметим необходимость указания агрегатного состояния веществ, для которых проводятся термохимические расчеты. Рис. 8.1 поясняет сказанное на энтальпийной диаграмме (переходы 1—3). Очевидно, что энтальпии переходов 4—6 суть энтальпии фазовых переходов газ—жидкое, газ—твердое и жидкое—твердое соответственно, т. е. энтальпии испарения, плавления и возгонки. Эта же диаграмма иллюстрирует и закон Гесса. Видно, что энтальпия реакции (1) (переход /) равна сумме энтальпий реакций (4) (переход 7) и (2) (переход 8). Вычисленная в тексте энтальпия реакции (4) (переход 7) есть разность энтальпий реакций (1) (переход I) и (2) (переход 8). [c.166]

Таким образом, для любой температуры Т можно вычислить абсолютную энтропию чистых веществ, если известны теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, а также изменение энтальпии при изменениях состояния (плавлении, испарении, возгонке). [c.196]

Уравнение (3.34) известно как уравнение Клапейрона. Его можно применять к испарению, возгонке, плавлению или к взаимному превращению двух твердых фаз чистого вещества. Энтальпии возгонки, плавления и испарения при данной температуре связаны соотношением [c.97]

По этому уравнению можно рассчитать энтальпию испарения или возгонки, исходя из значений дав.пения пара при двух разных температурах. [c.68]

ДА/ стандартная мольная энтальпия образования мольная энтальпия возгонки исп мольная энтальпия испарения ДА/мольная энтальпия плавления 8 — диэлектрическая проницаемость [c.43]

Изменение энтальпии ЛЯ может быть найдено не только для химических реакций, но и для других процессов, в частности, для фазовых переходов. Фаза-однородная, т. е. имеющая одинаковые состав и свойства во всех своих точках часть системы, отделенная от других частей поверхностями раздела. Например, в растворе с осадком имеются две фазы твердая - осадок и жидкая - раствор. Понятие фазы не следует смешивать с понятием о веществе. В приведенном примере раствор может состоять из многих веществ, но это одна фаза. Фазовыми переходами называют превращения одной фазы в другую. К фазовым переходам относятся такие процессы, как плавление, испарение, возгонка, и обратные процессы - затвердевание, конденсация, сублимация, а также переход кристаллического вещества в другую форму. [c.175]

Стандартные молярные энтальпии фазовых переходов. Энтальпия изменяется не только в результате химических реакций, но и при фазовых переходах превращении одной аллотропной модификации в другую, плавлении и затвердевании, испарении и конденсации, сублимации и десублимации. Сублимация (возгонка) — переход твердого вещества непосредственно в газообразное, минуя плавление. Десублимация — обратный процесс. Температура, при которой происходит фазовое превращение, называется температурой перехода. Приводимые в справочниках стандартные молярные энтальпии фазовых переходов представляют собой изменения энтальпии в результате фазового перехода 1 моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре перехода и нормальном атмосферном давлении. Для взаимно обратных процессов, например испарения и конденсации, молярные энтальпии равны по абсолютной величине, но обратны по знаку, поэтому в справочниках приводят значения только одной из этих величин. Например, приводимая в справочниках молярная энтальпия испарения воды = 40,66 кДж/моль. Это означает, что для превращения 1 моль жидкой воды в водяной пар при температуре кипения 398,15 К (100 °С) и давлении 101,3 кПа нужно затратить 40,66 кДж теплоты. Положительное значение АН° свидетельствует о том, что этот процесс эндотермический. В результате обратного, экзотермического процесса конденсации 1 моль воды выделяет 40,66 кДж теплоты. Следовательно, АЯ° дд = = -40,66 кДж/моль. [c.46]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dj, и в кг/м ) в тройной точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т, Ртр т б) Т .т Р = 1 атм в) [c.166]

Уравнения для изобарных потенциалов возгонки и испарения теллура могут быть составлены из уравнений для энтальпии твердого и газообразного теллура, рекомендованных Келли [80 ] (см. Энтальпия ). Таким образом, для возгонки теллура имеем [c.222]

Термические свойства-, удельная теплоемкость, энтропия и энтальпия, скорость звука, теплоты возгонки, испарения и плавления, теплопроводность. [c.328]

Мольные энтальпии плавления (ДЯпл), испарения (ДЯисп) и возгонки (ДЯвозг) приводятся в кДж-моль и представляют собой изменения энтальпии при плавлении, испарении или возгонке одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии при данной температуре. Эти величины приводятся, если нет специальных указаний, для температур плавления, кипения и возгонки при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа) в отдельных случаях температура (в °С) указывается верхним индексом при численном значении энтальпии. [c.49]

Из измерения давления пара вычислены различные термодинамические характеристики (теплоты возгонки, испарения, теплоты и энтропии плавления кристаллизационной воды, активности, о.н.м. энтальпии и о.п.м. энтропии воды в растворах). [c.16]

Д/ исп — изменение энтальпии при испарении или возгонке (теплота испарения), ккал моль-, [c.775]

Фазовые переходы сопровождаются выделением или поглощением теплоты и значительным изменением энтропии. Если фазовый переход вещества совершается при повышении температуры (возгонка, плавление, испарение), то он сопровождается поглощением теплоты, и для него характерно увеличение энтальпии, Д//>0. Энтропия вещества в результате такого перехода возрастает, 5>0. Если переход совершается при понижении температуры (конденсация, сжижение, отвердевание), то он сопровождается выделением теплоты, и для него характерно Л//<0. Энтропия вещества при таком переходе понижается, Д5< 0. Принято при символе изменения энтальпии и энтропии указывать название (в сокращенном виде) соответствующих фазовых переходов, например ДЯисп, Л5пл. Кристаллические состояния одного и того же вещества могут различаться по [c.11]

Статическим методом измерено давление пара над твердыми кристаллогидратами [ЫКОз-ЗНгО, Ьи-ЗНгО, ЫСШ.-ЗН О и Mg(N03)2-6H20] при температурах от 20°С до температур плавления и над их растворами различных концентраций при температурах от 20 до 100° С. Из измеренных величин давления пара вычислены парциальные теплоты возгонки и испарения, парциальные теплоты и энтропии плавления кристаллизационной воды в точках плавления кристаллогидратов, о.п.м. энтальпии и о.п.м. энтропии воды в растворах. [c.297]