Гиббса мольная стандартная

АО ), и этими же величинами характеризуются жидкофазные реакции. Можно и не определять величину АО для газовой реакции, ограничившись нахождением стандартного изменения энергии Гиббса А0°. Рассчитав далее константу Кр равновесия газофазной реакции /Ср = ехр(—А0°1КТ)], легко перейти к константе равновесия для жидкофазной реакции Кн , определяющей мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.257]

Здесь и - стандартный потенциал, который может быть рассчитан по стандартной мольной энергии Гиббса (мольному изобарно-изотермическому потенциалу образования) ДО , некоторые важные значения которого представлены в табл. 2.1. Коэффициент ЯТ/Р при температуре 25 °С равен 26 мВ. [c.51]

ДО — стандартная мольная энергия Гиббса образования вещества из элементов Д5< — стандартная мольная энтропия . р. 7 — улы между кристаллографическими осями X — длина волны М — молекулярная масса [c.3]

Согласно (XII, 6) активность является относительной величиной. Ее значение может быть вычислено с точностью до независимой от концентрации постоянной, которая равна парциальной мольной энергии Гиббса компонента раствора в стандартном состоянии. [c.361]

Таблица 4.7. Влияние растворителей на относительные населенности ротамеров [указана мольная доля (306) в %] и изменение стандартной молярной энергии Гиббса в ходе конформационного превращения (30а) (ЗОб) хлорацетальдегида при 36 °С [87]

Следовательно, разность между парциальной мольной энергией Гиббса в состоянии, которому отвечает активность а , и ею в стандартном состоянии, когда й = 1, выражается уравнением [c.361]

Здесь речь пойдет о вычислении стандартных мольных изменений энтропии As , энтальпии ДЛ и энергии Гиббса Д для системы с той или иной химической реакцией при произвольных температуре и давлении. Такого рода расчеты имеют прямое отношение к нахождению констант равновесия химических реакций, [c.188]

Величину в этом выражении называют стандартной энергией Гиббса соответствующего компонента. Для чистого вещества в жидкой и твердой фазе эта величина совпадает с мольной энергией Гиббса. В газе эта величина равна мольной энергии Гиббса газа при 1 атм в предположении, что при этом давлении можно пренебречь отклонениями от законов идеальных газов. В смеси идеальных газов она равна мольной энергии Гиббса компонента при парциальном давлении его, равном 1 атм. В растворе для растворителя эта величина равна мольной энергии Гиббса растворителя. [c.216]

Дб - стандартная мольная энергия Гиббса образования (мольный изобарно" изотермический потенциал образования) [c.43]

В стандартном состоянии (сокращенно АЯ ) — мольная энтропия (сокращенно 5 ) АО я, — мольная энергия Гиббса изменение изобарно-изотермического потенциала (короче, изобарного потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества из простых веществ (сокращенно АО браз, или АО"). [c.176]

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ расчет ведется [c.48]

Алгоритмы расчета минимума энергии Гиббса с учетом уравнений баланса масс и зарядов реализованы в ряде отечественных и зарубежных программ. Перед началом расчета состава равновесной смеси пользователь создает исходный файл, в котором он раскладывает свою исходную систему на отдельные химические элементы, указывает их ожидаемую степень окисления и мольную долю. Для реакций в водных растворах отдельно вводят число молей воды без разложения на кислород и водород. Если в системе имеются элементы с различными степенями окисления (Ее " и Ее "), то в исходном файле каждую степень окисления вводят как отдельный элемент. В исходные данные вводят Также ожидаемые в системе твердые, жидкие и газообразные вещества с их стандартными энергиями Гиббса образования при рассматриваемой температуре. Обычно вначале записывают максимальное количество возможных частиц, и по результатам первых расчетов корректируют файл, удаляя из него частицы, концентрация которых слишком низка по сравнению с другими. Коэффициенты активности каждая программа оценивает по собственным подпрограммам. В результате расчета получают абсолютные количества чистых фаз в системе, массы и составы смешанных фаз или растворов. Отметим в заключение, что в наши дни ни одно серьезное исследование в области химии, металлургии, геологии и других наук, имеющих дело с химическими превращениями, не следует начинать без термодинамической проработки, которая помогает исследователю априори ответить на вопросы о возможности, пределах протекания процесса и избежать множества ошибок и тупиковых направлений поиска. [c.415]

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ЛС°) приводится в кДж-моль" и представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. [c.48]

G-", а" - мольные значения стандартных энергий Гиббса первого и второго компонентов в паровой фазе [c.93]

Первое слагаемое в правых частях (3.14.4) и (3.14.5) есть не что иное, как стандартное мольное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции при постоянных Тир [c.187]

Из уравнений (3.14.10) и (3.14.11) видно, что для газовых систем стандартное мольное изменение энергии Гиббса в р-шкале определяется равенством [c.187]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

Уравнения (3.20.27) и (3.20.28) лежат в основе расчета констант равновесия реакций по их стандартным мольным энергиям Гиббса и наоборот. Способ расчета Ад" по термодинамическим таблицам изложен ранее (см. разд. 3.16). Здесь же мы еще раз напомним, что в большинстве таблиц за стандартные состояния чистых жидких и кристаллических веществ приняты их реальные состояния, а за стандартные состояния чистых газов — их состояния в виде чистых идеальных газов при давлении 1 атм. Поэтому расчет приводит к величинам /(г для реакций в конденсированных растворах и к Кг X X ([р] = 1 атм) для реакций в газовых растворах. [c.206]

Некоторые исследователи пытались оценить количественно разность между значениями констант распределения одного и того же соединения в неподвижных фазах различной полярности. Система, предложенная Роршнейдером [76] и Мак-Рей-нольдсом [60], до сих пор широко используется. Недавно Новак и сотр. [68] предложили оценивать полярность неподвижных фаз, исходя из парциальной мольной избыточной свободной энергии Гиббса АО , которая является количественной характеристикой системы анализируемое соединение — неподвижная фаза. При этом предполагается, что результирующая представляет собой сумму отдельных вкладов функциональных групп в молекуле (см. уравнение (10.39) в разд. 10.4.1). Значение АС принято в качестве стандартного, соответствующего одному молю метилена. Это значение вполне применимо для оценки полярности парафиновых углеводородов его можно также использовать для определения полярных характеристик других соединений. В случае сильнополярной неподвижной [c.184]

Здесь X — формула вещества. Обозначим через С и 01 мольные величины энергии Гиббса соответственно жидкости и газа при стандартном давлении (1 атм) и температуре Т. Поставим следующий вопрос при каком давлении эти две фазы будут находиться в равновесии между собой Иными словами, чему равно давление насыщенного пара данной жидкости Ответ на этот вопрос можно дать на основании уравнения (11.8). Для жидкости объем изменяется очень слабо с весьма малым изменением давления (в несколько атмосфер), и поэтому за Ут можно принять мольный объем при 1 атм [c.342]

Что касается разбавленных-водных растворов, то здесь в последние годы накоплено довольно значительное количество экспериментальных данных. В некотором смысле теплоемкость является уникальным свойством. Подобно таким функциям, как энтропия, энтальпия, энергия Гиббса, для Ср можно использовать в качестве стандартного состояния и газ, и чистые жидкости, и стандартные растворы. В тоже время, как и для объемных свойств, доступной определению является парциальная мольная теплоемкость компонента в растворе, а также теплоемкости чистых веществ [c.74]

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ расчет ведется по тем же правилам, что и вычисление АНПри этом отрицательный знак ДОреакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях напротив, положительный знак ДОреакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях. [c.48]

Обычно стандартное изменение термодинамической функции обозначается верхним индексом нуль — ДО . Мы этот индекс здесь опускаем, но тем не менее надлежит помнить, что все рассматриваемые здесь изменения термодинамических функций находятся в предположении, что как исходные вещества, так и активированный комплекс находятся в стандартном состоянии. Так, соотношение (8.26) между Кс и AGO справедливо при стандартных состояниях с равными единице мольными концентрациями (скажем, моль/мл), а не давлениями Pi = 1 атм. В термодинамике G принято называть энергией Гиббса. [c.205]

Правая часть уравнения (ХП, 7) — функция только температуры при фиксированном давлении у стандартного состояния каждое из мольных значений характеристической функции Гиббса [c.293]

Величины в уравнении (ХП, 7) относятся к каждому из участников реакции в отдельности в левую часть уравнения входят парциальные давления участников реакции при равновесии в правую часть уравнения — мольные значения функций Гиббса для участников реакции в их стандартных состояниях. [c.305]

Отличие химического потенциала, выраженного через парциальные давления, от химического потенциала, выраженного через мольные доли, заключено в различии в этих двух случаях величин стандартных давлений — КТ п Р/Р ). Величина ЯТЩР/Р ) представляет собой изменение энергии Гиббса в процессе изотермического изменения давления от Р до Р. Следовательно, при записи химического потенциала через мольные доли в качестве стандартного выбирается состояние, в котором давление /-го газа равно полному давлению смеси. [c.64]

Рассчитывают стандартную энергию Гиббса мицеллообразования по уравнению (72) при изученных температурах. При этом необходимо величины ККМ выразить в мольных долях (хпАв) [c.141]

Стандартным состоянием газообразных веществ является состояние гипотетического идеального газа, фугитивность (летучесть) которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. За стандартное состояние растворов принимается состояние гипотетического идеального раствора, для которого парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и для реального бесконечнр разбавленного раствора, а энтропия и энергия Гиббса те же. что и раствора с моляльностью, равной единице [c.64]

Стандартная мольная функция Гиббса. Чтобы применять методы, описанные в этой главе, необходимо знать стандартные функции Гиббса чля рассмагрнваемых реакций. По договоренности химические потенииа.гы всех элементов в их стандартных состояниях принимаются равными нулю. [c.294]

Получите выражение для стандартной чнергии Гиббса реакции ири температуре Т через её значение нри другой гемперату-ре 7 и коэффициенты а, Ь и с полиномиальной зависим-эст и мольной теп,) оёмкости ДС,, = я -f ЬТ + сТ . [c.101]

Из уравнения (4) видно равенство химических потенциалов (мольных значений энергии Гиббса) взаииодейсгвующих (паровой и жидкой) фаз. Учитывая, что стандартная энергия Гиббса чистой жидкости [c.94]

Правая часть уравнения (XII, 7)—функция только температуры, так как вследствие фиксирования давления у стандартного состояния каждое из мольных значений характеристической функции Гиббса нс1 (Р = 1, Т), й5,(Р=1, Т) и т. д. зависит только от температуры. Поэтому и левая часть уравнения (XII, 7) зав 1сит только от температуры только от температуры зависит выражение, стоящее под знаком логарифма. При постоянной температуре выражение, стоящее под знаком логарифма, является постоянной величиной и получило по этой причине название константы равновесия [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология