Степень превращения экзо и эндотермически

Влияние температуры на скорость экзо- и эндотермической реакций демонстрирует рис. 4.10. Функция зависимости г х) для определенной реакции и температуры может принимать значения от нуля при равновесной степени превращения Хр до значения г = Сдр при степени превращения исходного компонента х = О (штриховая линия между точками Tq, и Хр). Если данную реакцию проводить при более высокой температуре, то начальная (при х = 0) скорость увеличивается (точка A-Q2 на рис. 4.10). Далее равновесие изменится в зависимости [c.100]

Зависимость г (дс) - убывающая линия между г= А 1 Сд о при X = О и г = О при равновесной степени превращения дгр. С увеличением температуры начальная (при де = 0) скорость увеличивается. Равновесие изменится в зависимости от того, какая протекает реакция - экзо- или эндотермическая. В эндотермической Хр возрастает, и скорость реакции возрастет во всем интервале изменения дс от дс = О до дс = Хр (кривая 1 на рис. 2.17). Равновесие в экзотермической реакции сдвигается влево. Увеличение температуры приведет к увеличению скорости реакции при небольших значениях х. Начиная с некоторого значения х скорость реакции станет меньше, несмотря на более высокую температуру (кривая 2 на рис. 2.17). [c.59]

Аналогичная ситуация имеет место при непрерывном осуществлении экзо- или эндотермических химических реакций в промышленных реакторах. Для поддержания постоянных значений выходных параметров продуктов реакции (степень превращения исходных реагентов, концентрации веществ, температура в зоне реакции) необходим подвод (отвод) теплоты в количествах, соответствующих поглощающейся (выделяющейся) теплоте химического превращения. [c.281]

Химические превращения веществ сопровождаются в той или иной степени тепловыми процессами. По тепловому эффекту процессов их делят на экзо- и эндотермические. Такое деление имеет особо важное значение при определении влияния теплового эффекта на равновесие и скорость обратимых реакций. Тепловой эффект реакций в ряде производств определяет технологическую схему производства и конструкцию реактора. [c.38]

Адиабатические реакторы. Изменение температуры в адиабатическом реакторе прямо пропорционально степени превращения X, концентрации основного реагента Сац тепловому эффекту реакции <7р. Разность температур Д/ обратно пропорциональна теплоемкости реакционной смеси с. Изменение температуры положительно для экзо- и отрицательно для эндотермических процессов. Уравнение адиабатического процесса легко выводится из теплового баланса для реакционного объема реактора в целом или для любого элементарного объема реактора. Запишем общее выражение теплового баланса для установившегося процесса как равенство прихода ЕСпр и расхода ЕСрасх теплоты [c.103]

Тепловой эффект крекинга имеет большое значение как с точки зрения практической, так и теоретической. Крекинг-процесс состоит из сложной последовательности реакций, одни из которых эндотермичны, а другие— экзотер-мичны, так что конечный тепловой эффект зависит от характера материала, подвергаемого крекингу, от температуры крекинга (которая до некоторой степени влияет на главенствующий тип реакций крекинга) и от степени разложения. Как правило, собственно реакции крекинга, такие, как например разрыв связи С— С, и реакции дегидрогенизации, как например дегидрогенизация циклогексана в бензол и этана в этилен, являются реакциями сильно эндотермичными. С другой стороны, реакции полимеризации обычно экзотермичны. Frey и Нерр показали, что при пиролизе низших парафинов с целью получения ароматических углеводородов вслед за быстрой начальной сильно эндотермической реакцией образования олефинов (которая сопровождается поглощением около 450 кал/т) следует более медленная реакция ароматизации, которая является экз. термичной (около 190 кал1г). Таким образом, следовательно, превращение олефинов в ароматические углеводороды состоит в ряде изменений, общий тепловой эф фект которых, несомненно, экзотермичен. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология