Борна—Габера цикл

Рис. 10. Энтальпийная диаграмма для расчета энергии кристаллической решетки и хлорида натрия (цикл Борна — Габера)

Рис. 15. Цикл Борна—Габера для расчета теплоты сольватации или растворения поваренной соли в воде ДЯ/ — теплота образования О — энергия диссоциации АЯсубл — теплота возгонки 1 — потенциал ионизации Ел — сродство к электрону ДЯсольв — теплота сольватации ДЯ=ДЯсольв—А//раст,

Рис. 2.2. Цикл Борна—Габера

Формула Капустинского, как и формула Борна, проверяется при помощи термохимического цикла Борна—Габера [c.170]

Пользуясь циклом Борна — Габера, рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия, если известны энтальпия образования КС (к), энтальпия возгонки калия, энергия диссоциации СЬ, энергия ионизации атома калия и сродство к электрону атома хлора. Результат расчета сравните с табличными данными. [c.20]

Эиергия кристаллических решеток может быть найдена из экспериментальных данных. Для этого требуется знание энергетических эффектов ряда процессов, совокупность которых может быть представлена схемой, называемой циклом Борна — Габера. [c.152]

Борна — Габера цикл 5—1009 [c.555]

М (к)=М (р)+/ можно оценит ) с помощью цикла Борна Габера, включающего три стадии [c.171]

Экспериментально определить энергию кристаллической решетки ионного соединения очень сложно. Ее можно вычислить посредством термодинамического цикла (цикл Борна — Габера), воспользовавшись другими известными энтальпиями превращений, которым может подвергаться исследуемое ионное соединение. [c.214]

При ответе можно воспользоваться анализом цикла Борна— Габера. [c.106]

Энергия ионной кристаллической решетки экспериментальному определению не поддается, но ее можно вычислить из экспериментальных данных с помощью так называемого цикла Борна — Габера. [c.201]

На рис. 2.2 приведена схема расчета энергии кристаллической решетки на основе экспериментально определяемых величин (цикл Борна — Габера) [c.45]

Сопоставление расчетных данных по уравнению Капустинского с термодинамическими, полученными на основе цикла Борна — Габера, дает близкие величины энергии кристаллических решеток для Na l она, например, имеет порядок 800 кДж/моль. [c.134]

Энергия кристаллической решетки может быть найдена из экспериментальных данных. Для этого требуется знание энергетических эффектов ряда процессов, совокупность которых может быть представлена схемой, называемой циклом Борна-Габера. Разберем этот цикл на примере процесса образования хлорида натрия [c.164]

Из величин, входящих в цикл Борна—Габера, наиболее трудно измерить сродство к электрону Е. Поэтому вначале этот цикл использовался не для нахождения энергий кристаллических решеток, а для определения сродства электрону энергия решетки в этом случае вычислялась теоретически по методу Борна. В дальнейшем, когда были разработаны методы экспериментального определения сродства к электрону, оказалось, что величины Е, найденные из теоретических значений энергий решеток, довольно близки к экспериментальным. Таким образом, теоретический расчет Цд для ионных Уц,ккал/моль кристаллических решеток дает правильные величины. [c.269]

Разница между теоретическими значениями 1] и величинами Ид, вычисленными из цикла Борна—Габера, для галидов щелочных металлов составляет несколько процентов, для солей многовалентных металлов она больше. Это можно объяснить наличием определенной доли ковалентной связи в этих соединениях. [c.269]

Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимии для расчета некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна — Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования крнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. Если в узлах решетки находятся сложные ионы (ионы SO 4- в NajSQt, NH/ в ННц,С1и др.), то, пользуясь термохимическим значе-. нием энергии решетки, можно по формуле Капустинского рассчитать эффективный радиус сложного иона. Эти эффективные так называемые термохимические радиусы пригодны затем для расчета по формуле (39.18) энергии решеток, содержащих сложные ионы. Эта формула и ее модификации широко использованы в химии комплексных соединений К. Б. Яцимирским [к-8]. Зная экспериментальные теплоты растворения солей и энергии решетки по Капустинскому, можно рассчитать из термохимического цикла теплоты сольватации солей, широко используемые в теории растворов. [c.170]

Таким образом, если знать все необходимые величины, можно вычислить энергию кристаллической решетки. Расчеты были сделаны по двум теоретически выведенным уравнениям (5-4) и (5-6) и по циклу Борна — Габера, а также выполнены прямые измерения. [c.138]

Энергию решетки ионного кристалла можно рассчитать с помощью закона Гесса по циклу Борна —Габера с учетом значений теплоты образования соединений, теплоты сублимации компонентов. Так, например, расчет энергии решетки СаЗО проводят по схеме [c.14]

Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]

Вытаслите энергию кристаллической решетки KF, пользуясь а) циклом Борна-Габера б) энтальпиями образования начальных и конечных реагентов. [c.122]

Все величины, стоящие в правой части этого соотношения, могут быть измерены таким образом, может быть найдено значение i/ . В приведенном выше цикле Борна—Габера для Na l указаны энергетические эффекты для всех написанных процессов (п ккал). [c.268]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно , но чаще его определяют из цикла Борна—Габера, как это показано в гл. 5. Величины сродства к электрону для некоторых элементов при ведены в табл. 4-8. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора (табл. 4-8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р-подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предполо жить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. Но зато когда молекула фтора диссоциирует на атомы, то затрачивается меньше энергии (37,7 ккал/моль), чем при диссоциации молекулы хлора (57 ккал/моль). Малая энергия диссоциации молекулы фтора частично может быть объяснена отталкиванием несвязывающих электронов, но обычно считают, [c.121]

Общая химия (1984) -- [ c.209 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.3 , c.109 , c.110 , c.297 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.161 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.3 , c.109 , c.110 , c.297 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология