Перегонка изобарическая

Во время проведения изобарической перегонки давление постоянно, и количество вещества, переходящее [c.291]

Применяя газы под высоким давлением, авторам удалось перевести в критическое состояние все компоненты нефти, за исключением асфальтенов и наиболее высокомолекулярных смол, при температурах, не превышающих 80—100°, а затем путем ступенчатого снижения давления в системе высаживать из нее различные фракции, начиная с наиболее высокомолекулярных, т. е. в обратном порядке, чем это происходит при обычной горячей перегонке. Метод холодной или изотермической перегонки напоминает метод дробного осаждения и имеет то же решающее преимущество, что и этот последний, перед изобарической, т. е. горячей перегонкой, в применении к разделению смесей термически нестойких высокомолекулярных органических соединений — исключение действия высоких температур на разделяемые смеси. [c.266]

В изобарических условиях а непостоянна и для идеальных растворов, но обычно зависимость а от концентрации в этом случае мала. Нередко она выражается прямой линией. Чем больше а отличается от единицы, тем больше различие в состав вах пара и жидкости, тем легче разделяется система на чистые компоненты. Нетрудно заметить (см. формулу II—77), что при наличии азеотропа в системе относительная летучесть может принимать значения меньше единицы, а в самой точке азеотропа а = 1, так как = а = Разделение раствора на чистые компоненты путем простой перегонки или ректификации в этом случае невозможно. [c.103]

МОЖНО представить как зеркальное изображение диаграмм давление-состав. При испарении расслаивающейся жидкости любого состава /=2 — 3+2=1. Это означает, что если идет изобарическая перегонка, то температура кипения раствора и состав пара (точка О) тоже будут постоянными. [c.130]

До сих пор мы изучали свойства бинарных смесей при постоянной температуре. Теперь перейдем к рассмотрению того, как ведут себя смеси при постоянном давлении. Именно такое условие имеет место при перегонке, протекающей обычно изобарически с тенденцией к установлению равновесия между жидкой и паровой фазами. [c.74]

О 16ВИДН0, при желании можно построить также изотермическую кривую равновесия у = 1(х ). Однако рассматриваемые в этом разделе графики обычно используются для анализа и расчета процессов перегонки и ректификации двухкомионентных систем, которые на практике проводятся при условиях, близких к изобарическим. Поэтому практическое значепне имеют главным образом графики, построенные для условий р = сопз1. [c.255]

Зная состав выделяющегося пара, можно вычислить дистилляционную линию. Для этого необходимо уравнение дистилляционной линии, полученное в предположении, что процесс идет очень медленно и состояние равновесия между фазами практически не нарушается. Процесс открытого испарения не может протекать изотермо-изобарически, так как в ходе его изменяются концентрации всех трех компонентов, две из которых меняются независимо, на что расходуются две степени свободы. Следовательно, произвольно задать постоянными и Т, и р одновременно невозможно. Обычно рассматривают дистил-ляционные линии при закрепленном давлении, что соответствует обычным условиям проведения перегонки. Если из Ф > + моль 1-й фазы, состав которой характеризуется мол. долями х[, л , x , образовались моль 1-й фазы, но с новым составом и моль 2-й фазы состава [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология