Диаграммы состав—давление

Рис. 29. Диаграмма состав — давление пара идеального раствора

Рис. 111. Диаграмма состав — давление пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.

Рис. 56. Диаграмма состав-давление пара двойной идеаль-

Рис. 57. Диаграмма состав — давление пара двойной жидкой системы без экстремума

С практической точки зрения наиболее интересна зависимость давления насыщенного пара и температуры кипения раствора от состава. Равновесные диаграммы состав—давление пара и состав—температура кипения являются базой для расчетов процессов перегонки и ректификации жидких смесей. [c.179]

Растворы с положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля. В реальных системах наблюдаются отклонения от закона Рауля, вызываемые взаимодействием молекул. Если в-в > > Fa-b < Fa-a, то в растворе должен происходить распад ассоциированных молекул одиого или обоих компонентов, число молекул в растворе становится больше числа молекул в чистых компонентах. Возможность такого процесса подтверждается тем, что при образовании многих растворов наблюдается расширение (Au>0) и поглощение теплоты (ДЯ>0), которая, очевидно, затрачивается на разъединение ассоциированных молекул, имевшихся в чистых компонентах. Вследствие увеличения числа частиц в растворе парциальные давления (и общее давление пара) оказываются больше рассчитанных по уравнению (ХП.З). Подобные отклонения получили название положительных отклонений от закона Рауля. В этом случае диаграмма состав — давление пара (так называемая диаграмма, N, р) имеет вид, изображенный на рис. 54. Пунктирные линии на диаграмме соответствуют идеальной системе и даны для наглядной оценки характера отклонений. [c.184]

Рис. 58. Диаграмма состав — давление пара двойной жидкой системы с максимумом

Рис. VI, 8. Диаграмма состав-давление бинарной системы.

Диаграммы состав — давление пара. Совокупность равновесных состояний в двойной жидкой системе обычно изображается изотермической диаграммой, на которой наносятся кривые зависимости общего давления пара как от состава жидкости, так и от состава пара. На рис. [c.187]

Рис. 31. Диаграммы Состав—давление пара п) п состав температура (0).

Рис. 32. Диаграммы состав — давление пара (а) и состав — температура (б). Отрицательное отклонение от линейной зависимости с минимумом давления пара

Учение о зависимости свойств многокомпонентных систем (давление пара, температура плавления, внутреннее строение и структура, твердость, электрическая проводимость и др.) и условий их существования от состава получило название физико-химический анализ . Начало и основное развитие это учение получило в работах Н. С. Курнакова и его школы. В физико-химическом анализе широко пользуются геометрическими методами, представляя зависимости графически в виде диаграмм состав — свойство. Переходя к систематическому изложению этого материала, укажем, что совершенно условно диаграммы состав — давление насыщенного пара будут рассмотрены в главе V после описания общих свойств жидких растворов. [c.115]

Рис. 5. Диаграммы состав—давление

Диаграммы состав — температура кипения. Изобарные диаграммы состав—температура кипения (диаграммы N, t) внешне похожи на обратные диаграммы состав—давление [c.189]

Диаграммы состав — давление пара могут дать важные указания по вопросу об образовании комплексных соединений, их составе и устойчивости. Это относится и к кристаллогидратам. Например, рис. Х1-6 показывает, что сульфат меди образует только три кристаллогидрата (1, 3 и бНаО). [c.358]

Рис. 30. Диаграммы состав — давление пара

Рис. 108. Диаграмма состав — давление пара и состав — температура кипения для различных типов систем.

Очень часто методы физико-химического анализа применяются для изучения систем, образованных двумя веществами. Общий прием, которым при этом пользуются, состоит в количественном определении того или иного свойства (или ряда свойств) системы в зависимости от ее состава. Результатом исследования является построение диаграммы состав—свойство (по оси абсцисс — состав, по оси ординат — свойство). Определяемое в том или ином случае свойство зависит от задач исследования и характера самой системы. Таким свойством может быть давление пара, температура плавления, электропроводность, вязкость, твердость и т. Д. Примеры подобных диаграмм показаны на рис. 155 и 156, из которых видно, что характер изменения свойства в зависимости от состава может быть довольно сложным. Наиболее практически важны диаграммы состав — давление пара и состав — температура плавления. [c.337]

Рис. 63. Типы диаграмм состав — давление пара двухкомпонентных систем из реальных жидкостей при комнатной температуре.

Связь между диаграммами состав — давление пара (рис. 4.2, б) и состав — температура кипения (рис. 4.3) для смесей бензол — толуол показана на рис. 4.1 в виде трехмерной диаграммы. Передняя грань этой диаграммы соответствует рис. 4.2, б, а верхняя грань — рис. 4.3. Кривая пара всегда лежит ниже кривой жидкости на графиках зависимости давления пара от состава и выше кривой жидкости на графиках зависимости температуры кипения от состава. [c.112]

Системы из двух жидкостей могут существовать в виде смесей с неограниченной и ограниченной растворимостью компонентов. Исследование этих систем представляет интерес для установления характера взаимодействия двух жидкостей и разделения их методами перегонки и расслоения. Состояние равновесия в этих системах отображается на диаграммах состав — давление пара, состав — температура кипения смеси и на диаграммах растворимости. [c.203]

При изучении фазовых равновесий пользуются диаграммами состав—давление пара, состав—температура плавления и некоторыми другими диаграммами состав—свойство, находящими широкое применение в физико-химическом анализе. Но, несмотря на тесную взаимосвязь между физико-химическим анализом и учением о фазовых равновесиях, это—разные направления в науке и их не следует смешивать друг с другом. [c.191]

Диаграмма состав — давление при 30° С. Штриховые линии соответствуют двухфазной области, поэтому указанные значения давлений нереальны. [c.396]

Большое практическое значение имеют диаграммы состав — температура кипения двойных жидких систем, которые строятся для постоянного давления. Эти диаграммы по внешнему виду напоминают как бы обратные диаграммы состав — давление пара . [c.34]

На рис. 2.13 приведена диаграмма состав — давление для систе метан — пропан. Вместо обычной для чистого вещества кривой [c.29]

При заданной температуре гидрид находится в равновесии с водородом при его определенном парциальном давлении. Каждому гидриду отвечает определенная диаграмма состав — давление — температура. Для каждого гидрида, следовательно, существует серия изобар давление — температура. На рис. 2.18 дано соотношение давление — температура для ряда гидридов. Если водород удаляется из системы, разложение происходит до тех пор, пока давление водорода достигнет равновесного значения. [c.91]

Рис. 1. Диаграмма состав — давление — температура (с — р — -диаграмма) двойной гидридной системы.

Температуры кипения. Жидкость закипает тогда, когда давление ее пара становится равным внешнему давлению т. обр. большему давлению нара жидкости отвечает более низкая темп-ра кипения. На диаграммах состав — темп-ра кипения тоже имеются кривая жидкости и кривая пара, иногда наз. кривой кипения и кривой конденса ц и и, т. к. они дают темп-ры начала и конца кипения. Кривая кипения изображает зависимость темп-ры начала кипения Ж. с. от состава жидкости, а кривая конденсации — от состава пара. Первая кривая лежит под второй, что обратно их расположению на изотермич. диаграммах состав — давление нара. Если на диаграммах давления нара кривая повышается, то на диаграммах темп-р кипения соответствующая кривая понижается (и обратно). Кривым с максимумом на диаграммах давления пара отвечают кривые с минимумом на диаграммах температур кипения и обратно, причем составы, отвечающие этим максимумам и минимумам, пе одинаковы. Ж. с., отвечающие экстремумам темп-р кипения, наз. постоянно кипящими смесям и, т. к. они перегоняются без разложения и кипят при постоянной темп-ре. Из законов Коновалова следует, что пар относительно богаче тем компонентом, добавление к-рого понижает темн-ру кипения. [c.29]

Диаграммы состав — давление пара идеальных жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью [c.203]

Типичная диаграмма состав — давление пара двойной системы, состоящей из идеальных жидкостей, приведена на рис. 62. На ней прямая / есть диаграмма упругости пара, как функция состава жидкой фазы, а кривая g — диаграмма упругости пара как функция состава пара. Выше прямой / располагается поле, отвечающее существованию жидкой фазы. Ниже кривой д находится поле пара (газообразной фазы). Между прямой / и кривой g располагается поле, отвечающее существованию жидкой и газообразной фаз в состоянии равновесия. Приведенная на рис. 62 диаграмма [c.204]

Первый тип диаграмм состав — давление пара реальных жидких систем отличается отсутствием на кривых экстремумов (рис. 63, I). Область выше кривой / отвечает существованию в [c.205]

Совершенно так же можно проследить за состоянием системы по диаграмме состав - давление пара при постоянной температуре (рис. 22, б). Очевидно, что в этом случае однофазная жидкость располагается итлше кривой I, однофазный пар — ниже кривой II, а область мел.ду этими кривыми соответствует двухфазной системе жидкость - - пар. [c.142]

Если вид диаграммы состав — давление пара некоторой системы такой же, как на рис. 8, то примерный вид диаграммы состав — температура кипения будет такой, как на рис. 11 . Смесь двух жидкостей кипит, как правило, в некотором интервале температур, ибо по мере выкипания ее состав изменяется. Линия А 1В (кривая жидкости) изображает те.мпературы начала кипения, а линия (кривая пара) A gB — температуры конца кипения. Область ААЧВ В,. лежащая ниже кривой жидкости, является полем жидкости, а область, лежащая выше кривой пара,— полем пара. Область A gB lA, лежащая между кривыми жидкости и пара, является полем смесей жидкости и пара, находящимся в равновесии одних с другими (принцип соответствия). Во всем остальном диаграммы давления пара и температур кипения сходны между собой. [c.34]

Последняя производная в этом уравнении равна тангенсу угла наклона касательной к кривой точек росы на изотермическет диаграмме состав — давление. Для любой системы постоянного состава [c.34]

Если парциальное давление пара компонента больше, чем давление, вычисленное на основе закона Рауля, то в этом случае принято говорить о положительном отклонении от идеальности. Если же парциальное давление компонента меньше, чем давление, которое следует из закона Рауля, то отклонение от идеальности называют отрицательным. На рис. 42 изображена диаграмма состав — давление насыщенных паров растворов метиловый спирт —бензол при температуре 20° С. Кривая Р соответствует общему (суммарному) давлению пара, кривые Рснзон и РсвНб парциальным давлениям метилового спирта и бензола. Прямые линии представляют общее и парциальные давления пара, полученные но закону Рауля. Из диаграммы следует, что [c.206]

На рис. 11.17 приведена диаграмма состав — давление при 277,6° К для систе>ш ацети.теп — этилен—этан. Ниже, в табл. 11.62, указаны критические параметры для этой систелгы [2]. Критические температуры бинарных систем ацетилен — этан п ацетилен — этплен имеют мпнимальные значего1я для азеэ-тропных смесей (рис. 11.18). [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология