Химически адсорбция иодид-ионов

Процесс адсорбции может усложняться поверхностными химическими реакциями например, вместо сульфида ртути черного цвета осаждается белый сульфид-хлорид ртути (Hg l)2S, вместо черного сульфида свинца осаждается красно-коричневый сульфид-иодид свинца (PbJ)2S, так как в растворе образуются соответствующие комплексные ионы (Hg l)" и (PbJ) . Кроме того, адсорбция может происходить не только на поверхности граней кристал- [c.366]

Степень снижения активности катализатора вследствие адсорбции на его поверхности молекул яда зависит от химической при роды последних. Так, изучая восстановление га-нитрофенола и амилового спирта на Ni-скелетном катализаторе в 50 %-ном спиртовом растворе, Д. В. Сокольский и Г. Д. Закумбаева нашли, что добавление КС1, КВг и KI в раствор отчетливо влияют на скорость реакции. При этом были установлены следующие закономерности увеличение концентрации галогенида сопровождается пропорциональным уменьшением скорости каталитической реакции торможение возрастает в ряду С1 -< Вг < 1 (восстановление л-нитро-фенола в присутствии иодида калия практически прекращается). Одновременно было установлено, что галогенид-ионы обладают [c.443]

Интересные квантово-химические модели катодной поверхности (медь, серебро) при наличии адсорбции галогенидов приведены в работе [248]. Эти модели приведены на рис. 6.5 и 6.6. Мостпковая прокладка из галогенида способствует упрочнению связи металл — поверхность. Наиболее четко это выражено в случае иодида. Изображенная на рис. 6.6, а схема адсорбции может быть использована при моделировании многих других приэлектродных процессов и объяснении роли примесных ионов при электрокристаллизации металлов. Перенос заряда происходит с поверхности электрода, моделированного как кластер Сид, на частично дегидратированный комплекс в слое Гельмгольца. Расстояние между центрами соседних атомов составляет 250 пм. Мостик находится на равных расстояниях (также 250 пм) от поверхности и от частично дегидратированного комплекса. [c.201]

НИХ отделяют и снова проводят полярографическое определение оставшегося иона щелочного металла. Второй ион определяют по разности или одним из химических методов, например N3 определяют уранилацетат-ным методом, а К+—по разности , или калий отделяют дипикриламинатом магния, а натрий определяют по разности К- М. Салдадзе для определения калия при изучении адсорбции иона К смолакщ применил в качестве электролита иодид тетраэтиламмония. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология