Чернила для лабораторных целей

Важное значение имеют также исследования фосфора, начатые Бойлем после того, как алхимик Бранд из Гамбурга (1663) обнаружил, что продукт перегонки сухого остатка от выпаривания мочи светится в темноте (т. 0. дает холодное пламя ) и что фосфоресценция обусловлена, как утверждал немного позднее Эльсгольц, светящимся камнем или фосфором . Тогда были известны и другие фосфоресцирующие продукты, например болонский камень , солнечный камень Кашороло и 1>егателло (1602) и фосфор Болдуина (1674). Через некоего доктора Крафта из Дрездена Бойль получил указания, необходимые для воспроизведения опытов Бранда, и в 1680 г. ему удалось получить фосфор (который некоторое время называли фосфором Бойля ) . Занимаясь получением фосфора, Бойль пришел к открытию фосфорной кислоты и фосфористого водорода. Изучая продукты перегонки дерева, он заметил, что пиродревесная кислота тождественна кислоте, получаемой при перегонке уксуса. Кроме количественного изучения различных химических реакции, Бойль систематически использовал некоторые реакции для распознавания веществ он ввел наименование анализ для обозначения соответствующих операций и прибегал также к применению индикаторов, получаемых из растений. Для определения кислой, щелочной и нейтральной реакций он пользовался реактивными бумажками (например, лакмусовой). Реакции осаждения также не ускользнули от его наблюдательности. Исследование процесса окрашивания солей железа экстрактами веществ, содержащих танин (листья дуба, чернильные орешки), позволило ему получить черные чернила и дать точную пропись их изготовления. Лабораторное оборудование и аппараты для работы, требующей большой точности, были значительно усовершенствованы Бойлем, который ввел градуированные приборы для измерения газов и жидкостей. Опыты Бойля представляют подлинный прогресс как в отношении аппаратуры, так и по ставившимся целям. [c.91]

Восстановление окалины железом производили в лабораторных условиях. 125 г порошка № 1 окалины (табл. 4) фракции <0,104 мм тщательно смешивали с 43,7 18 15 или 12 г железного порошка № 14 (табл. 4) <0,053 мм и прокаливали в фарфоровых тиглях в течение 4 ч при 1000° С. С целью предотвращения доступа воздуха каждую из смесей помещали в прокаленный фарфоровый тигель, который закрывали фарфоровой крышкой. Крышку обмазывали специальной огнеупорной замазкой (к 75 частям огнеупорной глины и 24 частям шамота, растертого в шаровой мельнице до состояния пудры, добавляли 1 часть жидкого стекла и замешивали смесь водой). После высушивания в сушильном шкафу тигель с крышкой помещали в другой, больший, прокаленный фарфоровый тигель, который герметизировали аналогично. После извлечения из тигля спека удаляли верхнюю его часть темно-коричневого цвета, несколько окисленную кислородом воздуха. Основную часть спека черного цвета тщательно растирали. Продукты почти не содержали Рсмет и имели высокое содержание Fe +. [c.40]

Для обеспечения дысокого коэффициента использования воды и прекращения загрязнения водоемов сточными водами путем очистки и повторного использования сточных вод в системах оборотного водоснабжения потребовалось регламентирование общих требований к качеству оборотной воды. С этой целью были проведены широкие лабораторные исследования качества сточных вод предприятий черной металлургии и обобщение практики эксплуатации сооружений для очистки сточных вод, а также опыта передовых предприятий по использованию очищенных сточных вод в системах оборотного водоснабжения. По их результатам (табл. 1) приведены примерные требования к качеству оборотной воды в различных производствах, использующих воду на охлаждение, очистку и обработку сырья или продукта при непосредственном соприкосновении с ними. [c.22]

Как видно из рисунка, характер изменения скорости коррозии во времени одинаков для всех рассматриваемых сталей и, целом, отражает механизм коррозионного поведения углеродистых сталей в данной среде. Так, в начальный период времени скорость коррозии нарастает с большой силой и, достигая максимума, быстро снижается, подчиняясь экспоненциальному закону. Объясняется это тем, что энергичное взаимодействие металла с углекислотой в начальный период приводит к быстрому насыщению лабораторного раствора ионами железа. Затем в результате гидролиза продуктов коррозии приэлектродный слой сильно подщелачивается до более 8,3, и появляется возможность образования ионов СО2 и сидерита РеСО , который осаждается в виде сплошного плотного слоя на ранее образовавшемся на поверхности стали черном магнитном веществе РеОРеСО и сильно замедляет углекислотный коррозионный процесс. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология