Реакции в идеальном растворе

Для реакции в идеальном растворе [c.27]

РЕАКЦИИ В ИДЕАЛЬНОМ РАСТВОРЕ [c.80]

Следовательно, расчет равновесия реакции в идеальном растворе включает следующие этапы [c.82]

Д. Расчет АО, Кы , х для реакций в идеальном растворе можно вести и на основе термодинамических свойств веществ. для жидкофазного состояния. Так как давление насыщенного шара чистого компонента,Г) и = то [c.82]

Реакция в идеальном растворе. Для расчета равновесного состава идеального раствора можно использовать данные о равновесной идеальной газовой смеси. В соответствии с соотношениями, приведенными в гл. П, [c.241]

Для реакции в идеальном растворе из выражений (III, 10) и (III, 13) получаем [c.134]

Для реакции в идеальном растворе из (III, 13) и (III, 19) находим [c.135]

Уравнение (IV,3) может быть использовано также для расчета константы равновесия химической реакции в идеальном растворе. [c.71]

Для компонентов реакции в идеальном растворе коэффициенты активности равны единице (разд. 4.10), и если концентрации выражены в мольных долях, то [c.159]

В этом уравнении ко — константа скорости реакции в идеальном растворе [5, 28]. [c.276]

Уравнение (2.4.9) справедливо и для реакций в идеальных растворах. Действительно, химические потенциалы компонентов идеального раствора могут быть представлены в виде [см. формулу [c.138]

Таким образом, вопрос о сопоставлении скоростей реакций в газовой фазе и в идеальном растворителе может считаться в принципе решенным, если только можно с достоверностью утверждать, что выбранный растворитель является идеальным. Сопоставление скоростей реакций в идеальном растворе и в реальных растворах также можно осуществить, исходя из термодинамических соображений. Для этого достаточно ввести в уравнение (XIV. 16) отношение коэффициентов активностей реагентов и активированного комплекса в данном растворителе [c.327]

При выражении равновесия химической реакции в идеальном растворе пользуются константами равновесия К , К и Кс, выраженными соответственно через мольные доли реагентов Л/,, моляль-ность т, и молярность Для химической реакции (111, 1) в общем виде эти константы равновесия мол по представить так [c.137]