Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Термодинамические свойства веществ

    Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]


    В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]

    Стандартные состояния веществ, основные стандартные состояния элементов и стандартная температура. При изучении термодинамических свойств веществ и параметров реакции большое значение приобрело понятие стандартного состояния. Для индивидуальных твердых веществ и жидкостей в качестве стандартного принимают состояние их при давлении 1,013-10 Па (т. е. 1 атм) и данной температуре. Для индивидуальных газов в качестве стандартного принимают состояние их в виде гипотетического идеального газа, фугитивность которого равна единице при данной температуре, и энтальпия вещества в этом состоянии равна энтальпии реального газа при той же температуре и при давлении, равном нулю. Свойства индивидуальных газов при давлении 1,013-10 Па (т.е. 1 атм) частью не слишком сильно отличаются от свойств их в стандартном состоянии, и при расчетах, не требующих высокой точности, обычно пренебрегают этим различием. [c.22]

    Д. Расчет АО, Кы , х для реакций в идеальном растворе можно вести и на основе термодинамических свойств веществ. для жидкофазного состояния. Так как давление насыщенного шара чистого компонента,Г) и = то [c.82]

    Например, файлы физико-химических и термодинамических свойств веществ, технологических и конструкционных параметров оборудования. [c.162]

    Химическая термодинамика изучает также зависимость различных термодинамических свойств веществ как от их химического состава и строения, так и от условий существования данного вещества,— в частности, от температуры и давления. Она изучает также изменения этих свойств при химических и физических процессах. [c.179]


    В этом параграфе мы остановимся только на методах, относящихся к расчетам термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций. В качестве примера кратко рассмотрим одну из форм описанного автором метода однотипных реакций и процессов. [c.291]

    Основные термодинамические свойства веществ и параметры химических реакций [c.21]

    Во-вторых, оно привело к возможности изучения количественной связи между различными дефектами структуры и тонкими различиями термодинамических свойств веществ. Так, образование вакансий в кристаллической решетке, естественно, сопровождается поглощением энергии. Повышение концентрации вакансий, наблюдаемое в некоторых металлах при повышении температуры, вносит свой вклад в теплоемкость, энтальцию и энтропию вещества. Такие равновесные концентрации ваинсий отвечают устойчивому состоянию металла при данной температуре. Их только условно можно относить к дефектам структуры. [c.29]

    Развитие термодинамики неорганических соединений шло в первую очередь в направлении исследования процессов цветной металлургии, хлорирующего обжига, металлотермии, металлургии титана, циркония и ряда более редких элементов. Вместе с тем методы термодинамики начинают использоваться и при изучении различных проблем геологии. Повышение интереса к химии высоких температур привело к усиленному изучению термодинамических свойств веществ при высоких и очень высоких температурах. [c.20]

    Термодинамические свойства веществ и параметры реакций [c.21]

    О применении линейной формы зависимости при расчетах термодинамических свойств веществ и параметров химических реакций [c.35]

    Огромный фонд данных об основных термодинамических свойствах веществ в различных условиях их существования и о параметрах химических реакций разбросан в бесчисленных статьях периодических и других изданий. Для облегчения практического использования имеющиеся данные- объединены как по виду веществ или по другим признакам, так и по характеру величин или процессов в различные общие и специализированные справочные издания. Раньше в таких справочниках стремились приводить все имеющиеся в литературе данные о рассматриваемом свойстве, что давало возможность обнаружить противоречия. [c.73]

    Кириллин В, А., Шейн длин А. Е. Исследования термодинамических свойств веществ. Госэнергоиздат, 1963. [c.50]

    Общие соотношения. В настоящее время данные по термодинамическим свойствам веществ и параметрам реакций систематизированы в различных справочных изданиях. Термодинамические функции Я, 5, О, От — Нт,)1т, Нт — Н°т) т, и. А, а также Ср и Си являются функциями состояния, т. е. их изменение в ходе процесса равно разности между значениями их в конечном и в начальном состояниях. Таким образом, изменение каждой из -этих функций в результате реакции равно алгебраической сумме значений ее для соответствующих количеств начальных веществ и конечных продуктов реакции  [c.52]

    Влияние температуры на термодинамические свойства веществ и на параметры реакций [c.59]

    Влияние температуры на термодинамические свойства веществ [c.61]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ НА ОСНОВЕ ХИМИЧЕСКОГО ПОДОБИЯ [c.88]

    Глава III. Определение термодинамических свойств веществ [c.92]

    Поэтому, обращаясь к иллюстрации применения метода однотипных соединений для расчета термодинамических свойств веществ, следует рассмотреть результаты, получаемые на основе обеих форм расчета. [c.109]

    VIII. Справочные издания по термодинамическим свойствам веществ [c.598]

    Одним из условий успешного функционирования САПР является наличие необходимой информации, в частности данных, характеризующих сырье, целевые продукты, оборудование, энергетику, экономику и т. д. Причел точность этих данных имеет решающее значение для определения параметров процесса нахождения оптимального решения проектной задачи. Совокупность данных, характеризующих проектируемый объект и его место в сфере производства и потребления (физико-химические, термодинамические, свойства веществ, параметры оборудования и технологических схел1, показатели эффективности производства и т. д.), составляют информационную базу САПР. Важнейшей особенностью информационной базы системы проектирования является ее полнота, так как отсутствие данных приводит к ситуациям, которые не может р азрешить ни система, ни проектировщик. [c.176]

    В таблицах все термодинамические свойства веществ (и частиц) выражены в ккал/моль или в кал/К-моль кал термохимические. При переводе в единици СИ, т. е. в кДж/моль и Дж/К-моль, указанные значения должны быть умножены на 4,184 (точно ), так как 1 кал (термохимическая) = 4,1840 Дж. Параметры реакций отнесены к количествам веществ, указанным в уравнении реакции. [c.12]

    В 30-Х годах становится все более общепринятым проводить термодинамическое исследование реакции, предполагаемой к постановке или уже используемой на производстве, с целью выяснения наиболее благоприятных условий для достижения хорощего выхода. Это сопровождается дальнейшим расширением справочных данных по термодинамическим свойствам веществ и термодинамическим параметрам реакций. Выходит первая большая критически составленная сводка значений теплот образования неорганических соединений, выпущенная Биховским и Россини в которой данные разных авторов приведены в основном в единую систему. [c.20]


    Применение машинной техники при расчетах термодинамических функций методами статистической термодинамики сильно облегчило получение новых данных. В настоящее время большую часть новой информации в этой области, в особенности для высоких температур, получают с помощью электронных счетных машин. На основе результатов, полученных разными методами, создаются справочные сводные таблицы, содержащие взаимно согласованные значения основных термодинамических свойств веществ для разных условий их существования. В первую очередь такие таблицы были разработаны для углеводородовпозднее и для ряда других групп неорганических и органических соединений. [c.20]


Смотреть страницы где упоминается термин Термодинамические свойства веществ: [c.316]    [c.7]    [c.59]    [c.76]   
Смотреть главы в:

Лекции по курсу процессы и аппараты химической технологии -> Термодинамические свойства веществ


Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.622 , c.623 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние погрешностей в термодинамических свойствах индивидуальных веществ

Влияние температуры на термодинамические свойства веществ и на параметры реакций

Влияние температуры на термодинамические свойства однотипных веществ в кристаллическом состояОпределение термодинамических параметров реакций на основе сравнения реакций

Влияние температуры на термодинамические свойства однотипных веществ в кристаллическом состоянии

Влияние температуры на термодинамические свойства сходных веществ

Влияние температуры на термодинамические свойства- однотипных веществ в газообразном состоянии

Возможности использования спектров адсорбированных веществ для оценки их термодинамических свойств

Графики погрешностей аппроксимации термодинамических свойств некоторых индивидуальных веществ

Зависимость термодинамических характеристик и свойств веществ от давления

Значения термодинамических свойств различных веществ

Инфракрасные спектры и термодинамические свойства адсорбированных веществ

Коэффициенты аппроксимирующих полиномов термодинамических свойств конденсированных веществ

Максимальные погрешности аппроксимации термодинамических свойств газообразных веществ

Максимальные погрешности аппроксимации термодинамических свойств конденсированных веществ

Методы вычисления термодинамических свойств индивидуальных веществ Общие соотношения между термодинамическими величинами

Методы расчета термодинамических свойств органических веществ и параметров органических реакций

Некоторые сведения о термодинамическом методе изучения свойств и превращений веществ

О применении линейной формы зависимости при расчетах термодинамических свойств веществ и параметров химических реакций

Однотипные вещества, зависимость термодинамических свойств от температуры

Определение термодинамических свойств веществ и параметров химических реакций в некоторых частных случаях

Определение термодинамических свойств веществ методом двойного сравнения

Определение термодинамических свойств веществ на основе химического подобия

Основные термодинамические свойства веществ и па- i раметры химических реакций

Основные термодинамические свойства веществ и параметры химических реакций

Основные термодинамические свойства некоторых неорганических веществ в стандартных условиях

Особенности термодинамических свойств веществ и параметров химических реакций при очень высоких температурах

Приложения. Термодинамические свойства простых веществ и химических соединений

Применение термодинамических функций для характеристики свойств и реакционной способности веществ. Уравнение Гиббса — Основные понятия и законы химии Основные газовые законы

Расчет изобарно-изотермического потенциала по термодинамическим свойствам индивидуальных веществ при высоких температурах

Расчет термодинамических свойств веществ методом молекулярного подобия

Свойства веществ

Свойства комплексообразующих веществ и термодинамические функции равновесий в случае комплексов металлов

Содержание Б Определение термодинамических свойств веществ и параметров химических реакций в некоторых частных случаях

Соотношение между температурами, при которых для сходных веществ рассматриваемое термодинамическое свойство одинаково

Спектры и термодинамические свойства вещества

Справочная литература по термодинамическим свойствам веществ

ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН Термодинамические свойства простых веществ в стандартном состоянии

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПЕРЕРАБОТКИ ПРИРОДНЫХ ГАЗОВ Термодинамические и теплофизические свойства чистых веществ и растворов

Термодинамические методы определения свойств веществ

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства веществ в состоянии стандартного водного раствора

Термодинамические свойства веществ и их изменения при фазовых и химических превращениях

Термодинамические свойства веществ, аддитивные методы расчета

Термодинамические свойства индивидуальных веществ

Термодинамические свойства индивидуальных веществ — компонентов водородной плазмы

Термодинамические свойства индивидуальных веществ — компонентов продуктов сгорания

Термодинамические свойства насыщенных паров чистых веществ

Термодинамические свойства некоторых простых веществ и соединений

Термодинамические свойства неорганических веществ

Термодинамические свойства неорганических веществ при одинаковой температуре

Термодинамические свойства неорганических и органических веществ

Термодинамические свойства простых веществ и неорганических

Термодинамические свойства простых веществ, соединений и ионов в водных растворах и в жидком аммиаке

Термодинамические свойства простых и сложных веществ

Термодинамические свойства растворов высокомолекулярных веществ

УКАЗАТЕЛЬ ТАБЛИЦ II ТОМА СПРАВОЧНИКА Таблицы термодинамических свойств индивидуальных веществ таблицы J Вещество Состояние Стр 1 Одноатомный кислород



© 2024 chem21.info Реклама на сайте