Константы химических равновесий и способы их выражения

КОНСТАНТЫ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ И СПОСОБЫ ИХ ВЫРАЖЕНИЯ [c.12]

Константа химического равновесия характеризует и различные химические реакции, протекающие между веществами, которые находятся в различных агрегатных состояниях. Следует, однако, обратить внимание на способ выражения концентраций, так как в определенных условиях реакции некоторые из них могут оставаться постоянными. В таких случаях нет необходимости учитывать их в уравнении для константы равновесия. Если, например, в водном растворе протекает реакция с участием молекул воды [c.12]

Через какие величины можно выразить константу химического равновесия Какая зависимость существует между константами равновесия, выраженными различными способами [c.266]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ПРП ПОСТОЯННО ТЕМПЕРАТУРЕ. РАЗЛИЧНЫЕ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.338]

Для обратимых процессов между твердыми и жидкими реагентами подвижное равновесие молено охарактеризовать при помощи константы равновесия химической реакции в жидкой фазе. В этом случае применяют упрощенные выражения константы равновесия, включающие только концентрации основных компонентов, находящихся в жидкой фазе. Рассмотрим это на примере реакции каустификации содового раствора, лежащей в основе производства едкого натра по известковому способу. [c.179]

Химические процессы делят на несколько групп, которые отличаются способом выражения констант равновесия, вычисляемых из AGr. [c.38]

Доказать, что такое выражение для константы равновесия существует, можно разными способами. Сначала, использовав экспериментальные данные, мы показали существование такой функции для реакции водорода с иодом. Затем мы использовали принцип микроскопической обратимости и обобщили этот результат. Возможны и другие пути. Тот факт, что вывести уравнение константы равновесия можно многими независимыми друг от друга способами, еще больше укрепляет нас в наших представлениях о динамическом и обратимом характере химического равновесия, если только время достаточно для установления равновесия. [c.101]

Чтобы константы равновесия, выраженные кинетическим и термодинамическим способами, совпали, нужно принять 1 = 2, Ид = = пз= I. Отсюда следует, что константа равновесия элементарной химической реакции выражается через концентрации реагентов в степенях стехиометрических коэффициентов. И далее константа равновесия элементарной реакции равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций [c.223]

Стандартное состояние определяется молярной концентрацией, произведение которой на коэффициент активности при заданной концентрации равно единице. Ясно, что в этих условиях не существует простой зависимости между стандартным состоянием и состоянием того же вещества в химически чистом виде. Так, активность 1,5 М раствора хлорида натрия, в котором коэффициент активности хлорида натрия составляет 0,66, почти равна единице 2. при использовании выражения константы равновесия следует иметь в виду два указанных способа определения стандартного состояния и не путать их, применяя в расчетах величины того же стандартного состояния, которое принималось при оценке величины константы равновесия. [c.19]

Оценить значение свободной энергии можно разными способами, но мы ограничимся (без соответствующего вывода) выражением AG =— ДПп р, из которого непосредственно вытекает, что для обратимых химических реакций надо определить константу равновесия. р, взять ее натуральный логарифм и умножить результат на RT. Подставив численные значения R ж Т (за стандарт примем температуру 25° С), получим AG = — 1370 /Ig Кр. [c.33]

На химических предприятиях, использующих карбидный ацетилен в качестве исходного сырья для промышленного органического синтеза, производится очистка в основном от фосфористого водорода. Для этой цели используются главным образом два способа очистки концентрированной серной кислотой и раствором гипохлорита натрия. Раствор фосфористого водорода в воде нейтрален, однако РНз обладает очень слабо выраженными как кислотными, так и основными свойствами. В кислом растворе образуются ионы РН и РНг". Константы равновесия этих реакций очень малы и составляют соответственно 4-10 и 1,6-10 . Склонность фосфора к образованию соединений с координационным числом 4 может быть иллюстрирована строением следующих соединений [1.42] [c.75]

При написании констант равновесия условились активности соединений, находящихся в правой части уравнения (продуктов реакции), писать в числителе, а активности соединений, находящихся в левой части уравнения (реагирующих веществ), писать в знаменателе. Так как показатели степени в выражении для константы равновесия соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции, то, чтобы правильно использовать численное значение константы равновесия, совершенно необходимо знать, каким из многих возможных способов записана реакция. [c.212]

Из изложенного очевидно, что рассмотренным способом можно ввести выражение (3.10) для константы равновесия только в счучае элементарных реакций. Однако практически все аналитические реакции не являются элементарными, а протекают довольно сложно, в несколько ста-дий. Оказывается, что для любой реакции, в том числе и для аналитических реакций, можно получить выражение константы химического равновесия на основании строгого термодинамического рассмотрения, ко- [c.71]

Формула (1Х.261) показывает, что для оценки константы химического равновесия при некоторой температуре Т требуется знать две величины ДФг для данной температуры и тепловой эффект реакции при абсолютном нуле (ДЯ, ). Используя формулу (1Х.263) и выражения для статистических сумм, рассмотренные в настоящей главе, можно рассчитать величины для реагентов (а следовательно, и величину ДФг) на основании молекулярных данных. При этом исходными служат главным образом экспериментальные спектроскопические данные. Величину ДЯ] =Д о оценивают различными методами. Часто используют спектроскопические данные об энергиях диссоциации молекул [если — энергия диссоциации г-го вещества, то для реакции (IX.238) Д о = Оцд + vв 0(,в — VL — vмDoм 1. Для нахождения IS.H] можно привлечь результаты экспериментальных термодинамических исследований. Один из способов состоит в следующем экспериментально определяют константу равновесия при некоторой температуре Т, рассчитывают для этой же температуры статистические суммы д] реагентов и величину ДФг по формуле [c.290]

Выше были рассмотрены способы приближенной оценки значений Фо в этих простейших случаях. При подстановке в уравнение (XVHI, 47) они приводят к правильному порядку величины константы адсорбционного равновесия. В области более высоких заполнений поверхности надо, во-первых, учесть различия в моделях локализованной и нелокализованной адсорбции и, во-вторых, ввести в расчет новые суммы состояний, связанные с потенциальной энергией взаимодействия адсорбат—адсорбат. Учет локализации сводится к рассмотрению различных конфигураций на поверхности, т. е. числа способов, которым можно разделить общее число мест на поверхности N, на занятые Ni и свободные N,—Na. Это приводит к появлению в выражении для химического потенциала адсорбата (ХУП, 37) конфигурационного множителя Na N,—Na = 0/1—0 вместо Na. Легко видеть, что вследствие этого вместо уравнения Генри получается уравнение Лэнгмюра. [c.482]

Другой способ реальные реакции. Чтобы получить константу равновесия для любого типа реакции, необходимо стелать лишь небольшой шаг. Выражение для химического потенциала некоторого вещестпа. А имеет вид [c.284]

Анализ излагается на основе общего подхода, разработанного Ма-цуда [162]. При этом для простоты изменениями концентраций, имеюшихся в избытке реагирующих веществ, пренебрегают, причем концентрации включают в константы скорости и равновесия. Влияние химической реакции учитывают введением соответствующих выражений для скорости химической реакции в уравнения закона Фика обычным для проблем такого типа способом и при помощи преобразований Лапласа находят выражения для поверхностной концентрации, которые затем подставляют в уравнения для абсолютной скорости процесса переноса электрона. Это неизбежно приводит к системе интегральных уравнений с решением, из которого можно извлечь компоненты первой (и более высоких) гармоники [163, 164]. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология