Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Кинетика реакций в открытых системах

Гл. XI дополнена новым параграфом ( 3), в котором рассматривается процесс полимеризации с размыканием цикла. Существенно переработана гл. X, в которой рассматривается кинетика реаКцИЙ в открытых системах. Уточнено определение понятия открытая система . Указано отличие открытых систем от реакций, протекающих в условиях ламинарного потока. Введены понятия ложный старт и перелет на кинетических кривых накопления веществ в открытых системах. Рассмотрена зависимость скорости процесса от скорости подачи реагентов в систему. [c.6]

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ В ОТКРЫТЫХ СИСТЕМАХ [c.377]

В настоящей главе будут выведены основные дифференциальные уравнения кинетики реакций в открытых системах на примере реакторов идеального смешения и рассмотрены некоторые важнейшие свойства открытых систем. [c.378]

Уравнения (Х.2) и (Х.З) являются основными дифференциальными уравнениями кинетики реакций в открытых системах. Для I компонентов, присутствующих в системе, может быть написано I таких уравнений [c.380]

Таким образом, число линейно независимых уравнений, описывающих кинетику реакций в открытой системе, равно числу компонентов в системе. Это связано с тем,что в открытых системах оказываются неприменимыми соотношения (Х.4) или какие-либо другие соотношения материального баланса. [c.380]

Поскольку скорости реакции по каждому из компонентов могут быть выражены с помощью соотношений (V.4) через скорости отдельных стадий и тем самым через концентрации компонентов Х , выражения (V.109) образуют систему дифференциальных уравнений, описывающую зависимость [Х ] от i, т. е. кинетику реакции в открытой системе. Для получения уравнений кинетических кривых необходимо проинтегрировать эту систему дифференциальных уравнений. При этом можно предварительно исключить из этой системы диф( )еренциальных уравнений N — q концентраций с помощью (V.111), т. е., как и в случае сложных реакции в замкнутой системе, проводить интегрирование системы, число уравнений в которой равно числу линейно независимых стадий q. [c.236]

В раздел Химическая кинетика вошел оригинальный материал по кинетике реакций в открытых системах. Вывод основного уравнения теории активного комплекса дан по методу Мелвина—Хьюза. Это существенно сократило и упростило математические выкладки. [c.3]

О кинетике реакций в открытых системах [c.264]

ПОНЯТИЕ О КИНЕТИКЕ РЕАКЦИЙ В ОТКРЫТЫХ СИСТЕМАХ [c.137]

Таким образом, число линейно независимых уравнений, описывающих кинетику реакций в открытой системе, равно числу компонентов в системе. Это сильно усложняет количественное рассмотрение скоростей реакции и подробное обсуждение данного вопроса не может быть осуществлено в настоящем учебнике. [c.138]

Константа скорости реакций. Молекуляр(юсть н порядок реакций. Цепные реакции. Реакции в закрытых системах. Односторонние и двусторонние реакции. Параллельные и последовательные реакции. Кинетика реакций в открытых системах. Реакторы идеального смешения и идеального вытеснении. [c.163]

Кинетика реакций в открытых системах. Перейдем к рассмотрению химических систем реакций в открытых системах, в которых происходит обмен веществом с окружающей средой. Примером описания систем такого типа может служить кинетика реакций в реакторах идеального смешения при постоянном объеме. [c.176]

В настоящее время число как теоретических, так и экспериментальных исследований кинетики реакций в открытых системах очень невелико. Поэтому в настоящей главе будут лишь выведены основные дифференциальные уравнения кинетики реакций в открытых системах на примере реакций, проводимых в реакторе полного смешения и рассмотрены некоторые важнейшие свойства открытых систем. [c.364]

Глава X. Кинетика реакций в открытых системах. ... [c.414]

Соотношения (10.2) и (10.3) могут быть использованы для нахождения скорости реакции из кинетических кривых. Для этого помимо производной d jdt, которая находится графически дифференцированием кинетической кривой, нужно знать с , и V, а в случае, если материальный обмен осуществляется путем диффузии, коэффициент диффузии D , величину поверхности S, через которую осуществляется диффузия, толщину мембраны Ь и объем открытой системы V. Уравнения (10.2) и (10.3) являются основными дифференциальными уравнениями кинетики реакций в открытых системах. Для I компонент, присутствующих в системе, может быть выписано I таких уравнений [c.365]

Смотреть страницы где упоминается термин Кинетика реакций в открытых системах: [c.2] [c.287] [c.4] [c.141] [c.287] [c.366]

Смотреть главы в:

Курс химической кинетики -> Кинетика реакций в открытых системах

Введение в технологию основного органического синтеза -> Кинетика реакций в открытых системах

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Реакции в открытых системах

Реакции открытия

Реакции система для

Система открытая

Системы открытие