Концентрация через вес

Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как это значительно упрощает вычисления. [c.226]

Составление материальных балансов иногда заметно упрощается, если расходы выражать через массовые или мольные расходы инертных компонентов фаз, а концентрации — через относительные массовые или мольные концентрации [c.44]

Рассмотрим еще несколько примеров вычислений при выражении концентрацией через титр по определяемому веществу. [c.227]

Величина % = Мк называется характеристическим временем реакции, и ее физический смысл состоит в том, что она показывает, за какое время i = т концентрация исходного вещества уменьшилась в е раз. Размерность коэффициента скорости реакции зависит от ее порядка и в общем случае устанавливается из уравнения (1.9), из которого, в частности, видно, что для реакции первого порядка это i- , второго — - t , третьего — с-Ч . Отсюда следует, что коэффициент скорости реакции первого порядка не зависит от концентрации вещества, т. е. скорость распада не зависит от начальной концентрации компонента. Иными словами, в реакциях, описываемых уравнениями типа (1.11), вне зависимости от того, какое количество вещества имелось сначала, через некоторое (любое) время т всегда прореагирует одна и та же строго определенная относительная доля вещества ai = i/ . Здесь возникает целая группа задач по определению любой из четырех неизвестных величин уравнения (1.11), если известны три другие. Например, можно ввести характеристическое время полураспада Tj/a, в течение которого распадается половина исходного вещества, и, выразив текущую концентрацию через начальную с = (1/2)с , получить простое соотношение [c.17]

Таким образом, феноменологический коэффициент Ь, определенный как Ь = с/ Ма/т), оказывается зависимым от процессов накопления вещества растворителя в слое сополимера еще и потому, что коэффициент является функцией концентрации через макроскопическую вязкость среды т]1. С другой стороны, для выражения динамики изменения химического потенциала растворителя в слое сополимера, следуя аналитическим свойствам диаграмм, можно записать [c.303]

Уравнение кривой равновесия фаз сохраняет свой вид при замене мольных концентраций массовыми. Выразив мольные концентрации через массовые и подставив их в уравнения (11.24) — (11.26), найдем [c.67]

Вычисления при выражении концентраций через нормальность. [c.223]

Это выражение показывает, что химический потенциал идеального трехмерного газа при данной температуре Т определяется его концентрацией <через р), кинетической энергией его молекул (через я внутримолекулярной потенциальной и кинетической энергией (через q j). [c.509]

Реакцию не обязательно оба раза начинать сначала. Определяя концентрацию данного вещества в какой-либо момент времени, можно принять один из этих моментов за нулевой, концентрацию вещества в этот момент — за исходную, а концентрацию через период времени А1 — за конечную для данного периода времени. [c.40]

На рис. П1-2 представлены профили концентраций через различные промежутки времени для газа с коэффициентом диффузии [c.44]

Последовательно фильтровались растворы электролита различной концентрации через слой осадка, заранее полученного на фильтровальной перегородке при этом перед каждым очередным фильтрованием осадок взмучивался в фильтруемом растворе электролита и отстаивался. [c.199]

Вследствие диффузии первый член в правой части уравнения (123) должен увеличиваться со временем. Однако протекание химической реакции будет приводить к расходованию окислителя и замедлению роста концентрации. Через некоторое время насту- [c.67]

Выражая одну из концентраций через остальные, например, [c.35]

Принято считать, что при, перемешивании выравниваются концентрации в большей части объема, но у самой поверхности раздела всегда остается небольшой слой, не перемещающийся при перемешивании, и выравнивание концентраций через этот слой происходит путем диффузии (диффузионный слой). Чем интенсивнее перемешивание, тем тоньше диффузионный слой и тем меньшую роль диффузионные процессы играют в уменьшении скорости процесса в целом. Во многих случаях это может привести к тому, что скорость выравнивания составов может стать большей, чем скорость взаимодействия на самой поверхности, и тогда общая [c.488]

Для определения коэффициента разделения применительно к процессу кристаллизации из раствора предложен ряд методик, в основном отличающихся характером установления равновесия между выделяющимися кристаллами и маточным раствором. Коэффициент разделения при этом находится на основании данных анализа содержания основного вещества и примеси в исходном и маточном растворах с помощью соотношения (111.92). При выражении концентраций через молярные доли для этой цели более удобным является выражение (III.92а) или (111.926). Коэффициент разделения может быть также определен и методом направленной кристаллизации раствора. [c.153]

В действительности А не обнаружено экспериментально, следовательно, если это вещество и имеется, то оно может присутствовать лишь в исключительно малых, трудно поддающихся измерению количествах. Таким образом, необходимо выразить его концентрацию через концентрации реагентов Л, В или А В, которые легче измерить. Это можно сделать следующим образом. Из уравнений (11,14) — (И,17) для четырех элементарных реакций, в каждое из которых входит член А , находим [c.39]

Выразив текущие концентрации через х, получаем [c.10]

Выражение концентрации через титр в настоящее время применяют редко, но различные термины, являющиеся производными от этого слова,, сохранили свое значение. Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них (при известной концентрации другого) называется титрованием. В объемном анализе всякий раствор с точно известной концентрацией называют титрованным (т. е. раствором с определенным титром), хотя концентрацию, как отмечено выше, выражают обычно нормальностью раствора. [c.265]

Как II в примере 1, будем считать концентрации реагентов А, В н продуктов о, Е постоянными и выпишем уравнения по ЗДМ для промежуточных веществ X п У, обозначив их концентрации через и, и соответственно. Можно без ограничения общности считать А /" = 1. Если положим Ди) = где — символ [c.112]

Выражения для коэффициента активности при различных способах выражения концентрации (через молярность, моляльность и мольную долю) запишутся так [c.24]

Из уравнений (1.16) — (1.18) выразим разности концентраций через остальные переменные [c.33]

Уравнение равновесия фаз сохраняет свой вид и в весовых концентрациях. Выразив молекулярные концентрации через весовые [c.57]

Выразив концентрацию через оптическую плотность D, получим следующее выражение [c.188]

Прямая пропорциональность между я и С позволяет выразить градиент концентрации через градиент показателя преломления [c.41]

Зависимости, идентичные уравнениям (Х,6) и (Х,7), получаются при выражении относительных концентраций через киломоли распределяемого компонента и носителя, а содержания распределяемого компонента в фазах — через мольные доли (х, у). При этом отметим, что в случае малых концентраций распределяемого компонента относительные мольные концентрации и мольные доли практически совпадают друг с другом. [c.385]

Сущность работы. Изотерму адсорбции определяют фронтальным методом. Суть его сводится к пропусканию раствора известной концентрации через слой адсорбента и определению момента проскока адсорбирующегося вещества. Объем раствора, прощедшего через слой адсорбента до проскока вещества, позволяет рассчитать адсорбцию по формуле (90). [c.156]

Обозначим исходные числа молей ацетона и ионов гидроксония через а и 6, а их концентрации через сд и Св. К моменту t в реакцию вступит X моль ацетона и образуется х моль (эквивалентов) Н3О+ и столько же эквивалентов 1 . [c.259]

Кондуктометрическую ячейку ополаскивают дистиллированной водой и 2—3 раза небольшим объемом исследуемого (наиболее разбавленного) раствора. Затем наливают такой объем исследуемого раствора, чтобы уровень жидкости превышал на 3—4 см верхний край электродов. При всех измерениях объем раствора в ячейке должен быть одним и тем же, поэтому наполняют ячейку до метки, помещают п термостат и выдерживают 10—15 мин. Одновременно погружают в термостат стаканы или колбы с раствором КС1 других концентраций. Через 10—15 мин ячейку подключают к кондуктометру, не вынимая ее из термостата. Измеряют сопротивление раствора несколько раз, чтобы получить воспроизводимые значения трех цифр на магазине сопротивлений кондуктометра. Далее переходят к измерению R более концентрированного раствора. Для этого из ячейки выливают раствор, сопротивление которого измерено, ополаскивают ее исследуемым раствором 2—3 раза, заполняют, как указано выше, и погружают в термостат. [c.62]

Удобство выражения концентраций через нормальность обусловлено тем, что вещества вступают в реакции в эквивалентных количествах. Поэтому если при смешении двух растворов с нормальностью соответственно Л ] и N2 содержащиеся в них вещества прореагируют без остатка, то справедливо соотношение [c.18]

Скорость гетерогенных процессов сильно зависит от перемешивания. Прн перемешивании выравниваются концентрации в большой части объема, но у самой поверхности раздела всегда остается небольшой слой, не перемещающийся при перемешивании. Выравнивание концентраций через этот слой происходит путем диффузии (диффузионный слой). Если Со — концентрация вещества в диффузионном слое, ас — во всем объеме фазы, то скорость диффузии через диффузионный слой будет тем больше, чем больше различие в концентрациях (со — с). [c.280]

При выражении концентрации через количество растворенного вещества, приходящегося на единицу объема раствора (молярная концентрация), следует учитывать, что вследствие зависимости объема растворителя от температуры концентрация растворенного вещества будет изменяться с температурой. Поэтому при проведении точных экспериментов растворитель следует отмерять не по объему, а по массе. Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя, называется моляльной. При исследовании зависимостей свойств раствора от количества растворенного вещества удобно пользоваться мольными долями или мольными процентами. [c.93]

Итак, намеченная рис. 61. диаграмма получила свое завершение на рис. 77. Остается лишь добавить, чтс для построения последней можно воспользоваться соотношением (11.20). Так как кривые аЕ (1) и ЬЕ (2) отвечают равновесию между данным чистым компонентом и насыщенным им раствором, то в согласии с (П.17) Ki = Сд и Ка = Выразив концентрации через мольные до.ш, в соответствии с (И.20) получаем [c.258]

Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то [c.386]

Выражая концентрации через молярности Сг = IOOONi/ NA и обозначая определенный интеграл через <2(Ь), получаем [c.453]

Безразмерную концентрацию экстрактива в сшюшной фазе по-прежнему будем обозначать через > , а безразмерную концентрацию — через =у1ув- Уравнение материального баланса для сплошной фазы в случае соизмеримых сопротивлений фаз (8.14) и граничные условия (8.15), (8.16) сохраняют силу. В рассматриваемом случае У =Сц. [c.308]

Выбрав основные реакции и найдя необходимые термодинамические характеристики, можно произвести нолньи расчет равновесия заданной системы. Пишут наименьшее возможное количество химических уравнений, включающих все компоненты реакций. При газофазных реакциях целесообразно выразить равновесные концентрации через парциальные давления. Кроме того, в условия [c.374]

Это выражение показывает, что химический потенциал адсорбата в разреженном слое на однородной поверхности при данной температуре определяется его концентрацией (через а), потенциальной энергией его взаимодействия с адсорбентом (через <7s ), кинетической энергией его молекул в адсорбционном слое (через q E) и внутримолекулярной потенциальной и кинетическойэнерг и ей молекулы адсорбата на поверхности (через q ,). [c.509]

Влиянием электрокинетических явлений на удельное сопротивление осадка объяснены [222] результаты опытов по фильтрованию воды, содержащей электролиты в незначительной концентрации, через слой заранее полученного осадка, состоящего из частиц карбоната кальция размером около 3 мкм. Опыты проводились в приборе, описанном на с. 58. Они заключались в определении проницаемости и пористости осадка после каждого сжатия его порщнем, нагрузка на который ступенчато увеличивалась. При различной степени сжатия осадка были получены значения его пористости V и скорости фильтрования (отнесенной к единице разности давлений W/AP), которая является величиной, прямо пропорциональной проницаемости осадка и обратно пропорциональной его удельному сопротивлению. Пористость осадка при различной степени сжатия вычислялась по уравнению (V,10). [c.198]

Следовательно, если в одном опыте концентрация через п минут станет вдвое меньше начальной, то и в других опытах (при других начальных концентрациях) в данной реакции она за п минут уменьшится тоже в два раза. Это означает, что за одинаковые промежутки времени прореагирует одинаковая доля взятого количества исходного вещества. Так, если за первые 10 мин в реакцию вступило 5% взятого количества вешества, то за следующие 10ишн прореагируют 5% от оставшихся 95% исходного вещества. [c.469]

Подлежащий измельчению материал в виде пульны той или иной концентрации через воронку 7 поступает на верхний торец ротора, [c.239]

Процесс растворения ускоряется при повышении температуры (через Км), измельчении твердной фазы (через перемешивании и увеличении концентрации (через АС). В случае физического растворения движущей силой процесса является разность концентраций ДС = (Сн - С), поэтому, скорость его определяется уравнением [c.251]

Если обозначить аналитические концентрации кислоты А и основания В через Сд и Сд соогветственно, а их равновесные концентрации через [А] и [в], то [а] = Сд - ( [Н ] - [ОН ] так как аналитическая концентрация кислоты уменьшается на количество ионов воцороца, появляющихся в растворе в результате реакции (1), а аналитическая концентрация основания В увеличивается на ту же величину [c.65]

Решение. В данном случае не известна ни одна из равновесных концентраций заданы лишь исходные концентрации [Н2] = [12] = О и [Н1] == 0,50 М. Аналогичный случай уже встречался нам в упражнении 14.4. Для того чтобы выразить равновеснь[е концентрации через начальные концентрации, необходимо воспользоваться полным уравнением реакции. Как мы делали в упражнении 14.4, построим таблицу концентраций. Обозначим количество Н1, которое прореагирует с образованием Н2 и 12, через X. При разложении х молей НХ образуется (х/2) [c.51]

Константа скорости прямой реакции O-l-HjO ai Oj-bHa при 313° равна 8,15-10 мин. Реакция второго порядка. Концентрации исходных веществ 2 кмоль/м . Через какое время после начала реакции концентрации реагирующих веществ снизятся вдвое Какова будет концентрация через 30 мин [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология