Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции система для

    Зная можно лишь предвидеть возможность или невозможность прохождения окислительно-восстановительной реакции данная система может быть окислена лишь такой системой, окисли-тельно-восстановительный потенциал которой выше. Следует учитывать также и скорость протекания реакции система может иметь очень высокий потенциал, но действовать как окислитель с очень малой скоростью, например для персульфата г-/ 2- = [c.370]


    При повышении температуры системы, в которой возможна химическая реакция (системе, находящейся в равновесии, сообщается теплота), согласно принципу Ле Шателье — Брауна усиливается процесс, сопровождающийся поглощением теплоты, т. е. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Влияние температуры будет сказываться на константе равновесия химической реакции тем сильнее, чем больше по абсолютной величине тепловой эффект. Поэтому при протекании двух параллельных реакций, например [c.256]

    Число независимых реакций совпадает с числом независимых компонентов и, очевидно, при определении коэффициентов v по данным о балансах можно определить их для I — (р — g) веществ. Для определения коэффициентов v ключевых компонентов необходимы специальные опыты в мягких условиях, когда существенной является только одна стадия сложного процесса. Например, ТКК в мягких условиях опишется первой реакцией системы (а), и коэффициенты этой реакции определяются выходом продуктов в расчете на прореагировавшее сырье. [c.187]

    При звуковой частоте, меньшей частоты реакции, система успевает приспособиться к адиабатическому возмущению, вызванному звуковой волной. При более высоких частотах система не может достаточно быстро приспособиться . При какой-то промежуточной частоте звука будут наблюдаться резонансное взаимодействие, высокая дисперсия звуковой волны, вызванная этим резонансом, и как следствие быстрое изменение кажущейся скорости звука в системе.  [c.64]

    Для эндотермических реакций система уравнений (УП1-364) и ( /И1-365) всегда имеет одно решение. [c.336]

    Ниже проводится исследование переходных гидродинамических процессов в аппарате после наложения небольших возмущений на расходы фаз лишь для двух предельных случаев. В первом из них рассматривается ситуация, когда постоянная времени системы автоматического регулирования уровня значительно превышает время r , за которое концентрационная волна проходит расстояние от точки ввода дисперсной фазы до поверхности раздела фаз. В пределе может стремиться к бесконечности, что означает полное отсутствие регулирования уровня, как,- например, в непроточном аппарате. Второй случай, наоборот, предполагает настолько быструю реакцию системы автоматического регулирования на изменения расходов фаз, что уровень поверхности раздела фаз в процессе распространения концентрационной волны может рассматриваться практически постоянным. [c.119]


    Метод решения этой задачи аналогичен методу, использованному вьпие. Для реакций системы на возмущение расхода сплошной фазы, заданное в виде произвольной функции времени, получим  [c.131]

    Из всех возможных реакций системы на различные входные сигналы и возмущения обычно ограничиваются изучением переходных и частотных характеристик . Переходные характеристич- [c.98]

    Переходная характеристика является реакцией системы на воздействие ступенчатой формы или другого изменения состояния системы, прикладываемого к ней в виде возмущения. Подвергаясь действию такого возмущения, почти все химические процессы при работе без систем автоматического регулирования имеют монотонный характер переходного процесса Они оказываются либо устойчивыми (рис. УП1-2, кривая /), либо неустойчивыми, когда, подвергнутые однократному возмущению, они непрерывно отклоняются от заданного положения (рис. УП1-2, кривая 2) до тех пор, пока не встретится другое ограничивающее воздействие. [c.99]

    Для некоторых типов оборудования, когда машинное решение дифференциальных уравнений слишком сложно или неизвестны постоянные времени, реакцию системы на ступенчатую функцию часто приходится получать экспериментально. Ступенчатая входная функция может быть легко смоделирована на физической системе при помощи быстро открывающегося клапана, переключателя типа включено — отключено или резкого изменения задания на регулятор. Однако такое возмущение является самым резким видом возмущения, которому может подвергаться система если им неправильно пользоваться, то вполне возможен выход системы из строя. [c.101]

    Если элементы схемы можно считать линейными, то и всю технологическую схему вместе с регуляторами можно рассчитать, не прибегая к эксперименту. Если же требуется получить экспериментальные данные, то частотная характеристика не совсем подходит для расчета химических систем. Для определения реакции системы на возмущение этот метод требует большого количества данных в широких пределах изменения частот Для экспериментального изучения гораздо удобнее пользоваться переходными характеристиками, если обращено внимание на разнообразие входных сигналов. [c.105]

    При отсутствии обратного перемешивания до сечения ввода возмущения и после сечения регистрации отклика системы (потока в данном аппарате) последний характеризует распределение времени пребывания частиц потока в аппарате. Функции отклика на сигнал, записанные в безразмерных переменных (концентрация и время), при указанных условиях являются функциями распределения времени пребывания потока в объеме, ограниченном сечениями ввода трассера и замера отклика (реакции) системы. [c.36]

    Если в результате протекания химической реакции система поглотила количество теплоты Q и совершила работу А, то изменение внутренней энергии М1 определяется уравнением  [c.73]

    Весовая функция к (/) — это функция времени, описывающая реакцию системы в некоторый момент времени t на единичную импульсную функцию б ( ), поданную на вход системы в момент времени / — /з, где 3 — транспортное запаздывание сигнала, т. е. время прохождения импульса через систему. [c.231]

    Концентрация реагента в реакционной фазе с определяет при этом как бы неприкосновенный запас реагента. Стоит увеличить скорость реакции — и равновесие (1.3) нарушится. Реакция системы на внешнее воздействие направлена в сторону уменьшения эффекта этого воздействия. Чтобы массопередача могла обеспечить необходимый поток реагента в реакционную фазу, должна увеличиться разность гф — с. Изменение концентрации с будет происходить до тех пор, пока вновь не наступит равновесие  [c.13]

    Поскольку мы собираемся исследовать проточные реакторы с неидеальным потоком, применяя функции распределения времен присутствия и времен пребывания элементов жидкости в аппаратах, познакомимся с экспериментальными методами, при помощи которых данные функции могут быть определены. Так как указанные функции нельзя измерить непосредственно, необходимо обратиться к некоторым методам, относящимся к обширному классу реакций на возмущения. Используя эти методы, мы искусственно нарушаем установившееся состояние исследуемой системы и затем наблюдаем, как она реагирует на подобные отклонения или, другими словами, на возмущение. Анализируя реакцию системы, можно получить всю необходимую информацию о ней. Описанные методы опытного изучения различных систем широко применяют в науке. [c.242]

    Моделирование, согласно определению, есть изучение какого-либо объекта на модели, которое проводится в том случае, если по каким-либо причинам мы не можем проводить это изучение на самом объекте. Математическое моделирование — изучение свойств аппарата (или системы) на математической модели. Методом математического моделирования мы изучаем реакцию системы на то или иное изменение параметров процесса либо конструкции реактора. Иными словами, эксперимент на реакторе заменяется математическим экспериментом. [c.23]


    Подчеркнем, что если в начальной (до реакции) и конечной (равновесной после реакции) системах устанавливается фазовое равновесие, то в силу равенства химических потенциалов каждого компонента в обеих фазах величины АО для газофазной и газожидкостной реакции одинаковы. [c.93]

    Изменение условий реакции системы, находящейся в химическом равновесии, вызывает сдвиг положения этого равновесия, противодействующий изменению условий реакции Ле Шателье, 1884 г.). [c.73]

    Перерабатываемые материалы представляют собой гетерогенные системы со сложной структурой. При анализе структурных свойств часто образуется прочный круг чтобы изучить структуру надо изучить процессы в ней, а для изучения процессов необходимы знания структур [ ] Для рассматриваемого круга задач интенсификации эта коллизия становится еще более обостренной. Для оценок реакции системы на воздействия или, напротив, указания воздействия, которое бы вызвало необходимую реакцию (процесс), знание соответствующих физико-химических свойств становится обязательным условием. Поэтому последовательность исследования неизбежно должна включать в себя анализ структуры, по результатам которого в дальнейшем анализируются свойства системы, а затем анализируется влияние физических воздействий на процесс в этой структуре. [c.20]

    О всех возникающих ошибках ДОС/ЕС сообщает оператору. Если ошибка не приводит к прекращению вычислен й, то система ограничивается сообщением и выполнение программы продолжается (к таким ошибкам можно отнести, например, исчезновение числа, т. е. ситуация, при которой результат операции становится меньше минимального машинного числа). Если же ошибка существенна (например, неверный формат вводимой информации, результат операции превышает максимально допустимое значение и др.), система прекращает выполнение программы и снимает задание. Программист имеет возможность предусмотреть реакцию системы на возникающие ошибки и предложить свой вариант действий при их появлении. [c.208]

    Если при этом у (4) ( - = Уо, то для вычисления реакции системы на входное возмущение и (4) необходимо воспользоваться соотношениями (5.15)— (5.17). В частности, надо решить уравнение [c.292]

    При подаче импульсного гидродинамического возмуш ения система выводится на установившийся режим, после чего либо в верхнее сечение слоя насадки равномерно по плош ади быстро вводится нормированный объем жидкости, либо на короткое время прекраш ается подача жидкости в слой. В этом случае изменение уровня жидкости в калиброванной емкости соответствует интегралу реакции системы в нижнем сечении слоя насадки ( -кривая). Определение параметров В ж I ш / -кривой может быть проведено по известной методике [10, 11]. [c.356]

    В данном случае возмущающим воздействием может быть введение в аппарат вместе с поступающим потоком какого-либо трассёра, не реагирующего химически со средой (например, изотопов, подкрашенного инертного газа или жидкого вещества, флуоресцирующих примесей и т. п.). При этом реакцию системы будем определять путем записи изменения во времени содержания трассёра в потоке, выходящем из аппарата. [c.242]

    Сигналы, являющиеся возмущениями, могут иметь различную форму случайную, циклическую, ступенчатую или импульсную. Указанные формы входных сигналов и соответствующие им реакции системы (кривые отклика) приведены на рис. 1Х-4. В дальнейшем ограничимся лишь ступенчатой и импульсной формами возмущающих сигналов, что упрощает анализ состояния исследуемой системы, а также вследствие сходства кривых отклика ее на такие возмущения с кривыми, характеризующими функции I и Е. [c.242]

    Соотношения (IX,7) показывают, как, воспользовавшись данными, полученными в результате эксперимента по методу реакции системы на ступенчатое или импульсное возмущение, найти распределение времени присутствия элементов жидкости внутри аппарата или распределение времени пребывания их в сосуде до момента появления в выходящем потоке. [c.245]

    Данные, полученные в результате изучения реакции системы на возмущение, могут быть использованы для предсказания характеристик реальных проточных реакторов непосредственно и в соединении с некоторой предварительно принятой моделью потока жидкости в данном- аппарате. Применимость метода исследования при помощи трассёра в значительной степени определяется возможностью рассмотрения изучаемого реактора как линейной или нелинейной системы. [c.249]

    Линейные и нелинейные процессы. Процесс считается линейным, если какое-либо изменение возмущающего воздействия вызывает соответствующее пропорциональное изменение реакции системы на возмущение  [c.249]

    А (реакции системы] с1 (реакции системы)  [c.249]

    Реакция системы = (возмущающее воздействие) (1X 16) [c.249]

    С методом исследования на основе моделей потока мы познакомимся несколько позднее и более подробно после того, как рассмотрим метод, основанный на непосредственном использовании характеристик, получаемых при определении реакции системы на возмущение. [c.251]

    Решение. Площадь, ограниченная кривой реакции системы на возмущение в координатах концентрация трассёра — время, составляет  [c.252]

    В этом уравнении I — расстояние между двумя точками, в которых измеряют реакцию системы на возмущение. [c.266]

    В данном соотношении так же, как и для открытого сосуда, L равно расстоянию между двумя точками, в которых определяют реакцию системы на возмущение, причем вторая точка всегда соответствует закрытому концу сосуда. [c.266]

    Системы уравнений (8-16, a) и (8-16, б) написаны так, что все к компонентов системы присутствуют в каждом уравнении. При этом безразлично, принимают ли компоненты участие в реакции по соответствующему уравнению или не принимают. Если компоненты участвуют в реакции, то их стехиометрические коэффициенты равны какому-либо положительному или отрицательному целому числу если не участвуют, то их стехиометрические коэффициенты будут равны ну.лю. Таким образом, в стехиометрических матрицах (8-17) один или более элементов будут нулями. Необходимо также уточнить следующее все возможные или только отдельные реакции должны быть приняты в расчет Если во внимание принимать не все возможные реакции, то возникает другой вопрос какие реакции можно не учитывать, не действуя произвольно Ответы на эти вопросы дали Жуже [1], Бринкли [2] и другие исследователи, которые доказали, что с помощью определенного. способа можно выбрать R независимых из всех возможных реакций системы. [c.114]

    Независимые реакции обладают тем свойством, что каждая химическая реакция системы, состоящей из к компонентов, записывается с помощью линейной комбинации. Не число всёх стехиометрически возможных реакций z, а только число независимых реакций R должно приниматься во внимание при определении числа степеней свободы системы, причем R..  [c.114]

    С-кривая. Зависимость, описывающая изменение концентрации трассёра в потоке, выходящем из реактора, и полученная в результате реакции системы на импульсное изменение указанной концентрации во входящем потоке, носит название С-кривой. Импульсный входной сигнал часто называют дельта-функцией.Так же, как и в случае Р-кривой, по координатным осям, в которых строят Окривую, откладывают безразмерные единицы. Концентрацию измеряют относительно исходной концентрации трассирующего вещества во входящем потоке Со, если оно равномерно распределено пбЬсюду 16 243 [c.243]

    Поскольку а 1, постоянная времени перемешивания Тс фактически соответствует аппарату значительно меньшей емкости, чем второй аппарат (см. рис. Х-5). Таким образом, регулятор значительно ускоряет ответную реакцию системы. Соответствующим сочетанием пропорциональной и дифференциальной систем регулирования можно исключить влияние одной из постоянных времени. Регулирование по производной допускает такм<е использование значительно больших коэффициентов усиления, чем в случае только пропорционального регулирования. [c.132]

    И случае химической реакции система включает сумму всех исходных соединений и продуктов реакции, а также происходящие между ними взаимодействия. Система является изолированной (замкнутой), если между ней и прилег ающими системами отсутствует обмен как Floп e твaми, так и тнергией. [c.62]

    Естественно, что в предельных ситуациях, соответствующих рааляя-ным областям протекания реакции, система уравнений (У11.123)— (VII.125) упрощается. Наиболее частым является сл]гчай, когда р оо и соответственно Сд. ф = [c.313]

    Ниже приведены математические описания статики процессов передачи тепла через стейку при изменениях температуры на входе в теплообменник. Реакция системы на изменение расхода теплоносителей изучена еще недостаточно и здесь не обсуждается. Основные переменные процесса показаны на рис. 11-9,6. [c.70]

    Когда входное возмущение имеет вид дельта-функции, достаточно измерить функцию, характеризующую реакцию системы в одной точке по ходу потока и, используя найденную таким образом С-кривую, вычислить непосредственно параметр DIuL. [c.265]

    В тех случаях, когда возмущающее воздействие отличается по форме от идеального (например, от дельтафункции), параметр D/uL может быть вычислен на основании результатов определения реакции системы в двух точках по ходу потока. Для этого достаточно знать разность переменных, характеризующих зависимость изменения концентрации трассёра во времени в двух точках  [c.265]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции система для: [c.77]    [c.262]    [c.149]    [c.72]    [c.310]    [c.354]   
Автоматизированные информационные системы для химии (1973) -- [ c.229 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абстрактные системы реакций и их модели

Автотермические реакции в системах твердое тело — газ

Адаптация систем гемоглобинов основные требования и адаптивные реакции

Активации энергия в последовательных реакциях для четырехатомной системы

Активная реакция среды и буферные системы организма Колориметрия Колориметрическое определение концентрации водородных ионов безбуферным методом

Алгебраический расчет реакций в многокомпонентных системах при помощи определителей

Аллильные системы, переходное состояние в реакциях типа

Ароматические системы, реакция

Ароматические системы, реакция ионами металлов

Бимолекулярные реакции в циклических системах

Бициклические системы, реакция

Бициклические системы, реакция фенилазидом

Быстрые реакции в неравновесных системах

Винильные системы, реакции Sun

Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе

Влияние значений констант скоростей химических реакций на решение системы уравнений химической кинетики (на примере окисления метана)

Влияние начальных условий на решение системы уравнений химической кинетики и гидродинамики (на примере реакции пиролиза метана в потоке)

Воробьев, АЛ. Шапиро, Исследование влияния растворителя на реакционную способность системы окись пропилена-галоидные соли. 3. Кинетика реакций окиси пропилена (ОП) с галоидными солями в водно-спиртовых средах

Вывод изотермы свойства системы с реакцией взаимного обмена

Вывод системы дифференциальных уравнений из кинетической схемы реакции

Вывод уравнений реакции в многокомпонентных системах при помощи определителей

Выход продуктов многостадийных реакций в открытых системах

Выход продуктов реакции в открытых системах

Гетерогенные реакции в системе

Гетерогенные реакции в системе алкилирование изобутана

Гетерогенные реакции в системе гидролиз жиров

Гетерогенные реакции в системе нитрование ароматических соединени

Гетерогенные реакции в системе сульфирование

Гетерогенные реакции в системе электронного обмена

Гетерогенные реакции в системе эффективная энергия активации

Гетерогенные системы кинетика каталитических реакци

Глава Ш Равновесие электродных реакций окислительно-восстановительных систем, образованных комплексами металлов Реакции простых одноядерных комплексов

Группы крови системы ABO антигенные реакции

Группы периодической системы, элементы которых каталитически активны в отдельных типах реакций (таблица

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАЗДЕЛ Реакции циклических углеводородов в присутствии металлов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева (Н. И. Шуйкин)

Двухступенчатая система с отводом продукта реакции между ступенями (схема

Дифференциальные кинетические уравнения реакций в открытых системах

Диффузия и реакция на пористых катализаторах. Сложные системы

Единственность равновесного состояния в идеальной газофазной системе со многими реакциями

Закономерности многостадийных реакций в закрытых системах

Закрытая гетерогенная система. Случай нескольких параллельных реакций

Закрытая гомогенная система. Случай единственной реакции

Идентификация систем и предсказание их реакции

Из нитроалканов, натриевой соли (реакция Нефа) и при помощи других внутренних окислительно-восстаиовительных систем

Изменение потенциальной энергии системы в ходе реакции

Изменения изобарного потенциала и константа равновесия реакции Изобарный потенциал в химических системах

Изолированная реакция в закрытой гомогенной системе

Изучение кинетики химических реакций с использованием открытых систем

Иитроантраниловая система синтез и реакции

Инварианты системы реакций

Индуцированные реакции системы

Интегральные формы уравнений для систем реакций первого порядка

Ионообменные реакции в системах со слаборастворимыми электролитами

Исследование реакции изотопного обмена в системе Се3 — Се

К термодинамике равновесия жидкость — пар и процессов открытого испарения в системах с химическими реакциями

КАРБАНИ0Н0ИДНЫЕ РЕАКЦИИ АРОМАТИЧЕСКИХ СИСТЕМ Реакция Кольбе — Шмидта

Катализ в гомогенных системах и цеггные реакции

Катализ в гомогенных системах и цепные реакции

Каталитический эффект смешанных мицеллярных систем в реакциях переноса фосфорильной группы Захарова, Ф. Г. Валеева, А. Р. Ибрагимова, Л. А. Кудрявцева

Кинетика и механизм электродных реакций окислительно-восстановительных систем, образованных комплексами металлов Плотность тока обмена электродных реакций одноядерных комплексов

Кинетика реакций в гетерогенных системах

Кинетика реакций в открытых системах

Кинетика реакций в сложных системах

Кинетика реакций в твердых и газо-твердых системах

Кинетика реакций при постоянном объеме (в замкнутой системе)

Кинетика твердофазных реакций в полидисперсных системах

Кинетика химически реакций в гомогенных системах

Кинетика химических реакций в динамических системах и расчет процессов синтеза моторных топлив Реакторы и реакторные узлы современных нефтеперерабатывающих установок

Кинетика химических реакций в закрытых системах

Кинетика химических реакций в закрытых системах Односторонние реакции первого порядка

Кинетика химических реакций в открытых системах

Кинетика химических реакций в системах обратные мицеллы ПАВ — вода — органический растворитель

Кинетика химических реакций, протекающих в статической системе при изменяющемся объеме реакционной смеси

Кинетика химической реакции, осуществляемой в системе с рециркуляционным контуром. Определение условий, гарантирующих существование установившегося состояния материальных потоков. Условия, при которых установившееся состояние невозможно Исследование динамики рециркуляционной системы

Кинетические закономерности реакций первого порядка в открытой системе

Кинетические уравнения для определения выходов реакций в проточных системах

Кинетическое исследование сложных систем последовательных и параллельных реакций

Коллоидные системы реакций

Конденсированные системы Коновалова реакция нитрования

Константа равновесия реакций при различных агрегатных состояниях веществ, составляющих систему

Константа равновесия химической реакции и состав системы

Константа химического равновесия для реакций в гомогенных и гетерогенных системах

Конструирование систем с заданным направлением реакций взаимного обмена

Конфирмационные эффекты в реакциях замещения в циклических системах

Кучеров. Изучение кинетики и механизма реакций ацетиленовых систем. Сообщ. 4. Реакция р -элиминирования. Ш. Влияние растворителей и общая схема механизма -элиминирования спирта в ацетиленовых алкокси- -кетоэфирах

Линейные преобразования систем уравнений химических реакций

Массообмен в псевдоожиженных системах при наличии химической реакции

Массоотдача в системе жидкость — твердое тело, осложненная химической реакцией

Массопередача в двухфазных системах с химической реакцией

Методика формирования и развития системы понятий о химической реакции

Механизм инициирования. Реакции системы (5H5)2Til2— А(СН

Михаэль, реакция присоединения к сопряженным система

Моделирование реакторов для проведения реакций в гетерогенных системах

НЕОБРАТИМЫЕ НЕРАВНОВЕСНЫЕ СИСТЕМЫ Глава шестая НЕКОТОРЫЕ ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ИЗУЧЕНИЯ РЕАКЦИЙ СИНТЕЗА

Направление химических реакций в изолированной системе. Энтропия

Направление химических реакций в неизолированной системе. Энергия Гиббса

Напряжение электрохимических систем с химической реакцией

Некаталитические реакции и процессы в системе жидкость — твердое вещество

Некоторые вопросы тепло-, массообмена и кинетики химических реакций при взаимодействии химически активных систем с потоками плазмы

Некоторые закономерности протекания реакций при изменении фазового состава системы

Некоторые особенности кинетики реакций в различных химических системах

Некоторые реакции системы диметилдитиокарбамат натрия — тирам

Некоторые элементарные реакции в системе Н2 Вг

Нелинейные реакции в гомогенных химических системах

Неравновесные системы и системы с неравномерным распределением энергии по степеням свободы в быстрых реакциях

Нитроалкены как субстраты в реакциях присоединения к сопряженным системам

Нормальные реакции не изменяющие систему

О возможности использования в МПС полных систем кодирования структурных схем реакций

О записи стехиометрического уравнения реакции для определения равновесия системы

О кинетике реакций в кристаллических окисных системах

О методах решения систем алгебраических уравнений при расчетах равновесных составов сложных реакций

О методе вычисления полной системы триплетных реакций

О применении основного закона кинетики к реакциям в открытых системах

О термодинамике необратимых процессов Особенности применения методов химической термодинамики к силикатным системам 1 Твердофазовые реакции

Обзор реакций в системах с атомами

Обзор реакций в системе

Обмена реакции системы

Общая методика расчета коэффициентов массопередачи в системах с химической реакцией

Общее уравнение скорости реакции для проточных систем

Односторонние реакции в открытых системах Струевые методы изучения быстрых реакций

Определение активности в системе сопряженных реакций

Определение времени реакции в проточных системах

Определение числа компонентов и числа степеней свободы при наличии химических реакций между веществами, образующими систему

Оптические свойства. Магнитооптический эффект Фарадея Гидратация ионов. Инфракрасные спектры поглощения Магнитная восприимчивость. Электропроводность. Диэлектрическая проницаемость. Вязкость. Химические реакции Гетерогенные системы

Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе

Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции в j гомогенной системе

Опыт 4. Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость химической реакции в гетерогенной системе

Опыт 99. Изменение потенциала системы железо(Ш)—железо(Н) в присутствии фторид-иона (реакция окисления иодид-иона)

Особенности кинетики реакций в гетерогенных системах

Особенности химической реакции в системе газ—жидкость

Островский, Н. II. Добровольский (СССР). Исследование реакции окисления водорода в присутствии металлов 16 группы периодической системы

ПАВ, влияние также Массопередача с химической реакцией. Гетерогенные процессы в системе

Параллельные реакции в закрытой гомогенной системе

Параллельные. реакции в закрытой гетерогенной системе

Перитектические реакции в тройных системах

Пленкообразующие системы получаемые по реакциям полимеризации и полимераналогичных

Поведение сопряженных и ароматических систем при реакциях

Полиферментные системы. Сопряженные ферментативные реакции в аналитической биохимии. Определение лимитирующей стадии процесса

Полный и частный дифференциалы термодинамических потенциалов для открытых систем. Химический потенциал. Критерии возможности протекания самопроизвольных химических реакций

Понятие о кинетике реакций в открытых системах

Понятие о скорости химических реакций, системах и фазах

Постоянство веса при реакции в замкнутой системе

Предпосылки разработки информационно-поисковых систем для органических реакций

Предсказание реакции системы

Приложение кинетического уравнения реакции к определению оптимального объема реакционной системы

Пример реакции в системе твердое тело — газ

Принцип независимости скоростей элементарных химических реакций, протекающих в системе

Проблемы создания крупномасштабной автоматизированной информационной системы для реакций

Проведение реакций в открытых системах

Проверка теории упругих столкновений на примере реакций атомов отдачи брома в бинарных системах

Протолитические реакции в растворах обратимых окислительно-восстановительных систем

Процессы полимеризации, инициированные системами на основе переходных металлов Реакции образования и принципы действия каталитических комплексов

Работа реакции в конденсирован ной системе

Равновесие в многокомпонентных системах со многими реакциями

Равновесие в системе с несколькими линейно независимыми реакциями

Равновесие электродных реакций в системах металл—комплексы металла Общие положения

Радиационно-химические реакции в конденсированных системах

Распространение второго закона термодинамики на открытые системы и химические реакции

Расчет равновесия между жидкостью и паром в системах, компоненты которых вступают в химические реакции

Расчет химического равновесия в реальной газовой системе при высоких давлениях . 85. Расчет химического равновесия в системах, в которых одновре менно протекает несколько реакций

Расчет химического равновесия в реальной газовой системе при высоких давлениях . 85. Расчет химического равновесия в системах, в которых одновременно протекает несколько реакций

Расшифровка схемы превращений при сложных системах реакций

Реакторы для проведения гетерогенных каталитических реакций в системе газ — твердое тело

Реакторы для проведения гетерогенных некаталитических реакций в системе газ — твердое тело

Реакторы для проведения гетерогенных реакций в системе газ — жидкость

Реакторы для проведения гетерогенных реакций в системе газ—твердое тело

Реакторы для проведения гетерогенных реакций в системе жидкость — твердое тело

Реакторы для проведения некаталитических реакций в системе жидкость (газ) — твердое тело

Реакторы для проведения реакций в гетерогенных системах жидкость — жидкость и газ — жидкость

Реакторы для проведения реакций в системе

Реакции 1,4-присоединения по винилацетиле новым системам

Реакции Sl —N в чисто углеродных системах

Реакции в закрытых система

Реакции в конденсатах, полученных методом молекулярных пучТермографическое и спектроскопическое изучение системы пропилен — бром

Реакции в многокомпонентных замороженных системах

Реакции в открытых системах

Реакции в системах жидкость — жидкость с одновременной экстракцией

Реакции в системах с концентрированными водными фазами

Реакции в системах с летучими веществами

Реакции в системах с разбавленными водными фазами

Реакции в системах со слаборастворимыми электролитами

Реакции в системе Н2— 02 без учета частиц

Реакции в системе газ — жидкость

Реакции в системе газ — твердое

Реакции в системе жидкость — жидкость

Реакции в циклических системах

Реакции в циклогексановой систем

Реакции в экстракционных системах

Реакции в электрохимических системах

Реакции взаимодействия полисопряженных систем с электрофильными реагентами

Реакции вторичные рециркуляционной системы

Реакции вычитания в хроматографической системе

Реакции гетерогенные в системах время реакции

Реакции гетерогенные в системах выход

Реакции гетерогенные в системах газ—жидкость

Реакции гетерогенные в системах жидкость—жидкость

Реакции гетерогенные в системах критериальное уравнение

Реакции гетерогенные в системах общая скорость

Реакции гетерогенные в системах твердое тело жидкость

Реакции диеновых систем

Реакции диссоциации полиэлектролитов с системой сопряженных связей в основной цепи

Реакции замещения в ароматических системах

Реакции замещения в пятикоординационных системах

Реакции замещения нуклеофильные SNi в циклогексановой систем

Реакции и процессы в системе жидкость — жидкость

Реакции ирисоединения Михаэля системам

Реакции конденсированных система

Реакции между конденсированными фазами и газовой фазой в открытых системах

Реакции обмена в системе из 8 солей

Реакции пиррольных систем

Реакции по схеме Лотка—Франк-Каменецкого в изотермической системе

Реакции полисопряженных систем

Реакции присоединения Михаэля системам

Реакции присоединения к ненасыщенным системам

Реакции с а,3-ненасыщенными соединениями и родственными системами

Реакции с источниками галогена Зо Реакции с пероксидами и аналогичными системами

Реакции с пероксидами и аналогичными системами

Реакции с промежуточной нуклеофильной атакой электрофил ьных реагентов енаминовой системой

Реакции с соединениями элементов первой группы периодической системы

Реакции с соединениями элементов третьей и четвертой групп периодической системы

Реакции с соединениями, содержащими группы С — Реакции с .-ненасыщенными соединениями и родственными системами

Реакции с участием систем с кумулированными связями

Реакции с участием систем, содержащих смешанные сопряженные связи

Реакции с участием систем, содержащих сопряженные С С-связи

Реакции термического превращения полисопряжечных систем

Реакции фотопереноса электрона и протона Фотоперенос протона в органических системах. (Совместно с А. В. Карякиным)

Реакции фотосинтеза и фиксации азота в известной степени протекают и в системах минеральных солей

Реакции химические в динамических система

Реакции четырехатомных систем

Реакции, влияние условий на тепловой эффект в конденсированных система

Реакция ацетилена с сероводородом в системе ДМСО — щелочь

Реакция бистабильной системы на переменное внешнее поле

Реакция в ионообменных системах

Реакция газа с жидкостью в открытой (по газу) системе

Реакция замещения пиррольной системы

Реакция озона с алкилпроизводными непереходных элементов IV группы периодической системы

Реакция первого порядкд в неизотермической системе

Реакция присоединения атома или радикала к краткой связи или к сопряженной системе связей

Реакция присоединения к активированным ненасыщенным системам

Роль кинетических факторов реакции и эффектов ассоциации при формировании трехмерных сеток на основе олигомерных систем

СИСТЕМЫ С ХИМИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

Свет, вспышка для инициации реакции биохимические системы

Свободная энергия системы при реакциях в твердом состоянии

Сводные данные по константам скорости реакций в системах, содержащих атомы

Связь между термодинамическими характеристиками реакций и электродвижущей силой в обратимых электрохимических системах

Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем

Связь э. д. с. электрохимической системы с термодинамическими характеристиками реакции

Сернистая кислота, реакция на сопряженную систему

Синтез 14-членных азотсодержащих макрогетероциклических систем с использованием реакции нуклеофильного замещения галогена в о-галогеназосоединениях. Дзиомко В. М., Томсонс

Синтез гетерогенной системы со сложной реакцией

Система адиабатически изолированная нескольких реакций

Система адиабатически одиночная реакция

Система адиабатически одиночная химическая реакция

Система адиабатически скорость реакции

Система адиабатически химические реакции

Система кинетических уравнений радикально-цепного глубокого термического крекинга алканов с учетом обрыва цепей и реакций торможения их на молекулах продуктов

Система обратимых реакций, протекающих при постоянном объеме

Систематическое рассмотрение механизма реакций замещения в координационном октаэдре в относительно инертных системах

Системы при наличии химических реакций

Системы реакций первого порядка

Системы с основными цепями, особенно подверженными реакции передачи цепи

Системы с термическими мономолекулярными реакциями

Системы с участием кобальта оксо-реакции

Системы электрохимические без химических реакций

Системы, не вступающие в реакцию конденсации

Скорость реакции в гетерогенной системе

Скорость реакции в гомогенной системе

Скорость реакции в закрытой системе

Скорость реакции в замкнутой системе

Скорость реакций в открытых системах

Скорость реакций в твердой фазе и в системах газ — жидкость

Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы

Скорость химической реакции в открытой системе

Сложные реакции в открытых системах

Случай реакций в гетерогенной системе

Сопряженные реакции системы

Сопряженные системы реакции присоединения

Составление математической модели реактора. Уравнения кинетики протекающих в реакторе реакций. Уравнения гидродинамики, уравнения сохранения энергии н уравнения состояния Оптимальное проектирование системы теплообменников

Стационарный режим сложных реакций в открытой системе

Схемы промышленных реакционных систем, применяемых для ведения реакций алкилирования

Теория необратимых процессов. Соотношение Онзагера. Скорость возрастания энтропии в необратимых процессах. Теплопроводность, диффузия и химические реакции, протекающие в неизолированных системах

Термодинамика реакций в системе СаО

Термодинамика редокс-реакций в биологических системах

Термохимия, термодинамика и химизм реакций в системе Са(ОН)

Тиле, реакции сопряженных диеновых систем

Трехступенчатая система гидрохлорирования с противотоком реагирующих компонентов и отводом продукта реакции между ступенями

Трехступенчатая система гидрохлорирования с противотоком реагирующих компонентов и отводом продукта реакции между ступенями (схема

Туник Е.Е. Равновесие жидкость - пар в системах с реакцией этерификации

Универсальный метод определения состава равновесной смеси сложной реакции — минимизация энергии системы

Уравнение скорости реакции в открытой системе газ—твердое тело

Уравнение, определяющее состав системы, в которой протекают две последовательные реакции

Уравнения кинетических кривых реакций простых типов в замкнутых системах

Уравнения материального баланса для сложных реакций в открытых системах

Флюктуации в реагирующих системах. Стохастическое описание кинетики химических реакций

Фотосинтез зеленых растений, системы реакци

Фотосинтез системы реакций

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ Влияние модифицирующих добавок на каталитическую активность супрамолекулярных систем в реакциях гидролиза эфиров фосфоновых кислот в присутствии органических электролитов и полиэлектролитов Кудрявцев, Л. Я. Захарова, Л. А. Кудрявцева

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ Описание равновесия для гетерогенных реакций в конденсированных системах при повышенных давлениях Шленский

Химические реакции атомов отдачи в неорганических системах

Химические реакции атомов отдачи в органических системах

Химические реакции в биологических системах

Химические реакции в гетерогенных системах

Химические реакции в системах, в которых существует взаимодействие между поверхностью раздела и частицами жидкости или газа

Химические реакции в статических системах

Химические реакции и системе с компонентов

Химические соединения в двух двойных системах реакции вытеснения (замещения)

Химические степени свободы системы. Естественные и нормальные реакции

Химическое равновесие в системе со многими реакциями

ЧЗПХкорость реакции в гетерогенных системах

Экспериментальное определение порядка реакции. Простые системы

Экспериментальное распознавание систем, включающих реакции только первого порядка

Экспоненциальный закон изотопного обмена для простых реакций в гомогенных системах

Экстракционные системы с химической реакцией

Экстракционные системы также Массопередача с химической реакцией

Электродные реакции гетероциклических систем

Электрохимические системы с химической реакцией (химические цепи)

Энергии системы при экзотермической реакции

Энергия Гиббса — критерий направленности химических реакций в закрытых системах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте