О стабильности растворов хлорноватистой кислоты

О стабильности растворов хлорноватистой кислоты [c.69]

В обычных условиях образуются все указанные продукты разложения, но при нагревании — преимущественно хлорноватая и соляная кислоты. На стабильность раствора хлорноватистой кислоты влияет даже перемешивание На рис. 21 показано, что при перемешивании разложение идет значительно быстрее и в большей степени, чем в спокойном состоянии. Это свойство хлорноватистой кислоты необходимо учитывать при использовании ее в производстве. [c.86]

Шилов описывает некоторые свои опыты, направленные непосредственно к разработке промышленного метода производства этиленхлоргидрина. Хлорноватистая кислота готовилась прибавлением щелочи или щелочного гипохлорита к раствору хлора в воде, что предпочиталось пропусканию хлора в щелочной раствор. Для проведения этой операции, в колбу, охлаждаемую льдом и содержащую немного воды, сперва пропускали хлор. После образования осадка гидрата хлора прибавлялся раствор едкого иатра, или лучше растюр гипохлорита натрия (при хорошем пере.иешивании), с такой скоростью, чтобы хлор все время оставался в избытке. Когда реакция заканчивалась, избыток хлора удалялся из реакционного раствора или продуванием воздухом или же добавлением небольшого количества мела. Таким путем удавалось получить раствор хлорноватистой кислоты с концентрацией 5,25%, достаточно стабильный для синтеза этиленхлоргидрина. Реакции, протекающие при этом, следующие [c.530]

НСЮз — хлористая кислота — не выделена в индивидуальном состоянии, в разбавленных растворах быстро разлагается. Хлористая кислота представляет собой сильную кислоту (рТС 2,0), ее соли (хлориты) значительно более стабильны, чем сама кислота. По окислительной силе H IO2 сравнима с хлорноватистой кислотой, а хлориты несколько уступают гипохлоритам [c.361]

Brooks указал, что постепенное выделение хлорноватистой кислоты из гипохлорита натрия в присутствии этилена или пропилена, осуществляемое с помощью слабых кислот ((юрной кислоты или двуокиси углерода), дает выхода только в 25—30%, считая по первоначально загруженному гипохлориту. Несколько лучшие результаты можно получить, пользуясь белильной известью и двуокисью углерода. Это обстоятельство вероятно обусловливается легкостью разложения, которое претерпевают растворы гипохлорита натрия под влиянием освободившейся хлорноватистой кислоты вследствие нейтрализации избыточной щелочности. В присутствии избытка свободной щелочи концентрированные растворы гипохлоркта натрия совершенно стабильны [c.528]

Окисляющее действие оказывают не соли, а сама хлорноватистая кислота НСЮ H l-fO. Повышение концентрации NaOH ведет к сдвигу влево, и, наоборот, уменьшение концентрации раствора Na lO — вправо, т. е. к большей активности раствора. Таким образом, разбавленные растворы гипо хлорита дают лучший эффект очистки. С другой стороны, некоторое избыточное количество свободной щелочи в растворе гипохлорита необходимо для сохранения его стабильности и предотвращения выделения свободного хлора при вторичных процессах. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология