Хлорноватистая кислота, раствор

При 60°С ионное произведение воды/Сн20 = = 10 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора К0С1 при 25 п при 60°С, [c.154]

Полученный таким путем раствор солей хлорноватистой и соляной кислот применяется для беления его белящие свойства обусловливаются тем, что гипохлорит калия легко разлагается уже прн действии диоксида углерода, находящегося в воздухе, причем образуется хлорноватистая кислота [c.367]

Гипохлориты. Водные растворы гипохлоритов (или солей хлорноватистой кислоты) разлагаются, выделяя кислород, под действием света, тепла, двуокиси углерода или катализаторов (Со, Ni). [c.137]

Пример 3. Вычислить концентрацию иоиов водорода в ОД М растворе хлорноватистой кислоты НОС1 (К = 5-10- ). Решение. Найдем степень диссоциации НОСЬ [c.125]

Хлор растворим в воде. Раствор хлора в воде (хлорная вода) имеет сильнокислую реакцию, поскольку при растворении хлор реагирует с водой по реакции диспропорционирования с образованием соляной и хлорноватистой кислот [c.105]

Скорость окисления бутилового спирта хлорноватистой кислотой не зависит от концентрации окисляемого вещества и пропорциональна концентрации НСЮ во второй степени. Вычислите вре я, в течение которого реакция окисления бутилового спирта хлорноватистой кис-лото11 пройдет на 90% в растворе, содержащим 0,1 моль/л НСЮ и [c.342]

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

Способ выполнения. В микропробирке. К 1 мл анализируемого раствора в микропробирке прибавляют 5 капель раствора едкого натра, 0,5 мл раствора анилина и 5 капель раствора фенола. После нагревания в случае наличия элементарного хлора или анионов хлорноватистой кислоты раствор окрашивается в синий цвет. [c.216]

Получение и свойства растворов хлорноватистой кислоты [c.7]

Производные хлора (I) — сильные окислители. Особенно агрессивен IF, который реагирует с веществами еще более энергично, чем свободный фтор. На этом основано его применение в качестве фторирующего агента. Гипохлориты применяются в качестве отбеливающего средства. Беление основано на окислении загрязняющих веществ хлорноватистой кислотой, которая из растворов гипохлоритов вытесняется угольной кислотой [c.290]

Технологическая схема промышленного метода получения эпихлоргидрина из аллилхлорида изображена на рис. 46. Для получе-нпя дихлоргидрина аллихлорид вводят в реакцию обмена с хлорноватистой кислотой в водной фазе. Поскольку аллилхлорид плохо растворяется в воде (при 20 °С в воде растворяется только 0,36 вес. % аллилхлорида), необходимо принимать особые меры, чтобы воспрепятствовать прямому контакту хлора и аллилхлорида. В противном случае в результате присоединения хлора образуется слишком большое количество трихлорпропана. [c.186]

Гипохлорирование осуществляется раствором хлорноватистой кислоты, получаемой поглощением хлора водой. Так как хлористый аллил в воде мало растворим, в мешалку, где проводится процесс, подается минимальное количество хлористого аллила. [c.324]

Самопроизвольное разложение растворов, содержащих активный хлор. Активный хлор содержится в щелочных растворах в виде гипохлоритов, в кислых растворах — в виде хлорноватистой кислоты. Растворы характеризуются непостоянством состава за счет самопроизвольного разложения. Механизм разложения недостаточно еще ясен, однако доказано образование хлорида, хлората и кислорода. [c.89]

Хлорноватистая кислота. Хлорноватистая кислота в водном растворе присоединяется к ацетиленовым углеводородам в количестве двух молекул [c.35]

Получение хлорноватистой кислоты в насыщенном хлоридом натрия щелочном растворе [c.47]

Хлорноватистая кислота обладает высокой константой диссоциации, вследствие чего проблема подавления ионизации для нее практически не возникает. Каталитическая константа скорости k составляет около 5000 л1 моль-сек) при 25 °С, поэтому константу скорости реакции первого порядка можно резко изменять, добавляя относительно малые количества гипохлорита. Однако константа скорости сильно зависит от состава раствора и должна быть специально измерена для каждого используемого раствора абсорбента. Даже при соблюдении этого условия, в каждом случае необходима оценка того, не изменяется ли состав раствора у поверхности в ходе абсорбционного процесса, что отличало бы скорость реакции здесь от скорости в основной массе жидкости. [c.245]

Реакция идет легко на холоду со слабым раствором хлорноватистой кислоты. [c.145]

Самопроизвольные и каталитические процессы разложения НСЮ и гипохлоритов исследуются с прошлого века, современное представление о механизме саморазложения гипохлорита и НСЮ изложено в работах академика Никольского [28, 29]. Он показал, что процесс саморазложения гипохлоритов и хлорноватистой кислоты является автокаталити-ческим процессом, причем скорости разложения зависят от исходной концентрации растворов. В процессе разложения образуются хлорид, хлорат и кислород, механизм разложения меняется в зависимости от pH раствора. [c.9]

В промышленных химических синтезах хлорноватистая кислота (нею) используется в виде водного раствора при получении дихлоргидринов глицерина, пропиленхлоргидрина, этиленхлоргидрина. Эта слабая одноосновная кислота образуется при растворении хлора в воде в результате его гидролиза [1] [c.7]

Экстракция хлорноватистой кислоты из водных растворов [c.58]

Спектрофотометрические исследования растворов хлорноватистой кислоты [c.66]

Хлорноватистую кислоту получают в башне с кислотоупорной облицовкой путем непрерывного введения 1—2%-ного раствора едкого натра и хлора. Образовавшаяся кислота выходит из верхней части башни, затем при тщательном смешении реагирует с аллил-хлоридом. При этом происходит хлоргидрирование. Из процесса постоянно выводится реакционная смесь в количестве, равном объему выходящей пз башни хлорноватистой кислоты. [c.186]

Оксохлорат (I) водорода НСЮ неустойчив и известен только в разбавленных растворах. Это хлорноватистая кислота-, образуется она наряду с соляной при гидролизе хлора [c.290]

Реакция эта идет со столь большой скоростью, что можно получить хорошие выходы этиленхлоргидрина, применяя хлорную воду, поэтому ранее применявшиеся методы смещения равновесия хлор — вода нейтрализацией для удаления соляной кислоты оказались излишними [29].-Методика Кариуса приготовления разбавленных растворов хлорноватистой кислоты состояла в обработке холодной хлорной воды окисью ртути. Хотя метод пропускания хлора в охлажденный раствор карбоната или бикарбоната был описан еще в 1845 г. в Gmelin s Handbu h [89], этот метод больше известен как метод Воля и Швейтцера, так как эти [c.370]

Хлоргпдрипирование осуществляется либо при совместном пропускании хлора и олефина через воду, либо прн барботаже олефина через слабокислый раствор хлорноватистой кислоты (образуется при насыщении хлором водного раствора карбоната калия или натрия). Механизм реакции может быть представлен следующей схемой [c.246]

Описаны исследования по созданию наз ных основ получения 1,3- и 1,2-дихлорпропанолов, 3-хлор-1,2-эпоксипропана, пропантриола-1,2,3 (экстракция хлорноватистой кислоты органическими растворителями, хлоргидринирование олефинов в водной и неводной средах, дегидрохлорирование концентрированных хлоргидринов и их водных растворов). [c.5]

Наибольшей активностью как переносчики электронов должны обладать те элементы, которые при взаимодействии с хлорноватистой кислотой и гипохлоритом способны окисляться. На основании литературных и своих опытных данных Прокопчик [15] пришел к заключению, что каталитическое разложение гипохлоритов протекает через промежуточные соединения, которые образуются под воздействием гипохлоритов и являются соединениями металлов высшей валентности. Предложен механизм каталитического разложения гипохлорита, который зависит от pH раствора. В сильнощелочной среде в присутствии гидроокиси меди, никеля или кобальта при pH 11 гипохлорит разлагается с выделением кислорода, а при понижении щелочности ускоряется хло-ратное разложение, максимум которого достигается при pH около 9 [c.12]