Щелочи свободные, определение малых количеств

По аналогии с методом, применяемым для титрования бора , при определении германия также рекомендуют нейтрализовать раствор, до введения маннита, и последующее титрование маннитогерманиевой кислоты проводить до одинаковой величины pH. Отмечено, что в этих условиях менее-сказывается влияние посторонних ионов и на холостой опыт расходуется меньшее количество едкой щелочи, что особенно важно при определении малых количеств германия. Титрование проводят следующим образом. К 80 мл слабокислого раствора соли германия прибавляют 7 капель бромкрезолового пурпурного и нейтрализуют приблизительно 0,02 н. свободным от карбоната раствором едкого натра до pH = 6,2, что определяется сравнением окраски анализируемого раствора с окраской буферного раствора (33,9 мл 0,1 М лимонной кислоты и 66,1 мл 0,2 М раствора двузамещенного фосфата натрия), содержащего такое же количество индикатора. Затем прибавляют 10 г маннита и титруют раствором едкого натра до pH = 6,2. [c.351]

Хсд определения. К слабокислому анализируемому раствору, свободному от аммонийных солей, прибавляют 10 мл 30%-ного раствора триэтаноламина и 10 жл 1 н. раствора едкого натра. Разбавляют до 100—150 мл и титруют в присутствии мурексида до перехода окраски из красно-оранжевой в фиолетовую. Хотя переход окраски не так резко выражен, как при определении никеля, тем не менее он достаточно четок. Этим способом можно определять также малые количества кальция в присутствии относительно больших количеств железа (50—60 мг). Алюминий определению не мешает, если присутствует в виде алюмината. Окраска комплекса марганца с триэтаноламином не мешает, если содержание марганца в растворе не превышает 5 лгг небольшие количества магния не мешают, так как в присутствии щелочи магний осаждается в виде гидроокиси. [c.422]

Влияние исходных продуктов и химического состава раствора на кристаллизацию кварца исследовалось ранее только для содового раствора во время проведения экспериментальных работ по определению растворимости 5102 в условиях роста кристаллов кварца. Было установлено, что равновесная концентрация 5102 в этих условиях мало зависит от начальной концентрации соды и в разных растворах имеет примерно одинаковое значение — около 7 г/л при 350 °С и давлении 35 МПа. На основании этого можно было бы предполагать, что скорость роста кварца не должна зависеть от начальной концентрации содового раствора. Опыт, однако, показывает, что состав растворов в условиях роста мало отличается по содержанию 5102, но существенно отличается по концентрации свободной щелочи. Определение щелочности отработанных растворов показывает, что чем выше концентрация соды в исходном растворе, тем выше концентрация свободной щелочи в условиях роста, несмотря на осаждение сравнительно большого количества тяжелой фазы. Это, вероятно, объясняется тем, что при сравнительно быстром нагревании автоклава во время ввода его в заданный режим равновесное состояние между реагентами не достигается, что приводит к более высокой остаточной концентрации соды. Более высокая остаточная концентрация свободной щелочи, безусловно, должна оказывать влияние на величину pH раствора, а это, в свою очередь, должно влиять на скорость роста кристаллов. [c.42]

Буферные растворы — растворы с определенной концентрацией водородных ионов. Величина pH буферных растворов мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. [c.6]

Буферными растворами называются растворы с определенной концентрацией ионов водорода, которая почти не зависит от разведения и мало изменяется даже при прибавлении некоторого количества свободной кислоты или щелочи. [c.25]

Определение свободной кислоты в растворах солей алюминия и железа (III). Такие растворы всегда имеют кислую реакцию, и pH их очень мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи поэтому непосредственное их титрование до значения pH, какое имеет раствор чистой соли, не может быть удовлетворительным (стр. 228). Предложено прибавлять к анализируемому раствору в избытке оксалат калия, который превращает алюминий в комплексный оксалатоалюминат, имеющий нейтральную реакцию. Свободную кислоту, которая была в пробе, можно затем оттитровать иодометричеаки или щелочью по фенолфталеину Однако малые количества свободной кислоты нельзя точно определить таким способом. При обработке, например, 1 г калийных квасцов 30 мл воды и 20 мл 20%-ного раствора оксалата калия и последующем титровании 0,1 н. щелочью с различными индикаторами мы получили следующие результаты. [c.138]

Иодэозин, выпускаемый в продажу также под названием эритрозина или пирозина, представляет собой тетраиодфлуоресцеин. Он не употребляется в обычной алкалиметрии, но находит применение при определении крайне малых количеств щелочей, например, образующихся при разъедании стекла водой. Употребляют раствор 2 мг эозина в 1000 мл тщательно очищенного, свободного от кислоты, но влажного эфира, 10—20 мл которого прибавляют к 50—100 мл испытуемого раствора и встряхивают. В присутствии свободной щелочи нижний слой становится розовым от прибавления кислоты окраска исчезает. Интервал перехода при Рц=4,5 -6,5 от слабого оранжеворозового (почти бесцветного) к густо красному. Индикатор применяется также и в колориметрии. Он особенно пригоден для определения алкалоидов. По G1 u с к s m а п п у, он не очень чувствителен по отношению к углекислоте. [c.362]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Для получения раствора с определенным pH пользуются буферными растворами, имеющими определенную концентрацию водородных ионов, которая лишь в малой степени зависит от разведения и незначительно изменяется при прибавлении некоторого количества свободной кислоты или щелочи. Буферные растворы представляют собой смеси слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли, например смесь СНзСООН+ СНзСООМа или ЫН4С1 + ЫН40Н. На практике употребляются буферные растворы с общей концентрацией кислоты и соли в пределах от 0,05 до 0,1 н. [c.93]