Хлорноватистая кислота свойства

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Полученный таким путем раствор солей хлорноватистой и соляной кислот применяется для беления его белящие свойства обусловливаются тем, что гипохлорит калия легко разлагается уже прн действии диоксида углерода, находящегося в воздухе, причем образуется хлорноватистая кислота [c.367]

Опыт 10. Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — и их окислительные свойства [c.123]

Хлорная известь представляет собой белый порошок с резким запахом и обладает сильными окислительными свойствами. Во влажном воздухе под действием диоксида углерода она постепенно разлагается, выделяя хлорноватистую кислоту [c.489]

Все кислородные кислоты хлора обладают окислительными свойствами. Особенно сильным окислителем является хлорноватистая кислота, поскольку она очень склонна к распаду с образованием свободного кислорода. Самой прочной из кислородных кислот хлора является хлорная кислота, но и она обладает сильными окислительными свойствами в концентрированных растворах. [c.65]

Для иодноватистой кислоты, обладающей амфотерными свойствами, константа диссоциации по основному типу больше, чем по кислотному, и равна З-Ю" . Диссоциация по основному типу, по-видимому, имеет место и у бромноватистой и даже у хлорноватистой кислот. [c.150]

Эта реакция идет потому, что хлорноватистая кислота слабее угольной и, следовательно, вытесняется из соли. Образующаяся НСЮ, как уже отмечалось, распадается с образованием атомарного кислорода, который и обусловливает окислительные, отбеливающие и дезинфицирующие свойства хлорной извести. [c.177]

Белильная известь, Са(о )С1, является смешанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты), содержащие хлор в степени окисления +1, обладают сильными окислительными свойствами. Содержание активного хлора (С1+ ) в белильной извести обычно устанавливают, определяя количество хлора, выделяемого при взаимодействии ее с хлористоводородной кислотой [c.53]

Чем объяснить, что для хлорноватистой кислоты характерны сильные окислительные свойства, а для соляной — нет [c.73]

Получение и свойства растворов хлорноватистой кислоты [c.7]

Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель ее образованием при взаимодействии хлора с водой объясняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой. [c.488]

В настоящее время от такой интерпретации механизма реакции отказались. Во-первых, в хлорноватистой кислоте дефицит электронной плотности имеется не только на атоме хлора, но и в еще большей степени на атоме водорода, а в водном растворе эта кислота диссоциирует, причем в анионе 0С1 атом хлора не должен проявлять электрофильных свойств [c.22]

Назовите характерные свойства хлорноватистой кислоты. [c.297]

Хлорноватистая кислота — сильный окислитель. Образованием ее объясняются отбеливающие свойства хлора в присутствии влаги (воды). Сухой хлор не отбеливает. [c.170]

Хлорная вода является сильным окислителем. Это ее свойство обусловлено присутствием хлорноватистой кислоты, которая легко разлагается на соляную кислоту и кислород [c.367]

Хлорамины сульфокислот бензола (хлорамин Б) и толуола (хлорамин Т) являются сильнейшими антисептиками. Эта функция хлораминов основана на их сильных окислительных свойствах. В водном растворе они подвергаются гидролизу до хлорноватистой кислоты, которая является действующим началом этих соединений [c.531]

Поскольку самое устойчивое состояние хлора характеризуется степенью окисления —1, то всем соединениям хлора в положительных степенях окисления присущи окислительные свойства, т. е. реакции присоединения электронов. Однако наиболее сильно окислительные свойства выражены для хлорноватистой кислоты как самой слабой и наименее устойчивой. Таким образом, сила кислот и их окислительные свойства — понятия разные. [c.178]

Все кислородные соединения хлора обладают свойствами окислителей. Из указанных выше кислот в водных растворах наиболее сильным окислителем является хлорноватистая кислота, наименее сильным — хлорная. Из различных производных указанных кислот здесь следует назвать хлорную (или белильную) известь aO l X [c.146]

Активный кислород обесцвечивает многие красители, поэтому соли хлорноватистой кислоты и получили название белильных. Белящие свойства гипохлоритов используют в технике. Гипохлорит натрия и белильная известь применяются в текстильном и бумажном производствах. Хлорная известь, кроме того, в больших количествах применяется для дезинфекции. Ею засыпают трупы павшего во время эпизоотии скота, выгребные ямы, отхожие места и т. д. [c.525]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

Окислительные свойства кислот хлора и их солей ослабевают в ряду НСЮ—НСЮ2—НСЮз—НСЮ4. Так, хлорная кислота и перхлораты в растворах — слабые окислители, в то время как хлорноватистая кислота и гипохлориты проявляют сильные окислительные свойства. [c.124]

Белящие и дезинфицирующие свойства хлорной извести аналогичны свойствам жавелевой и хлорной воды, а именно угольная кислота вытесняет из гипохлорита кальция хлорноватистую кислоту, которая и производит окисляющее действие. [c.218]

Хлорная (белильная) известь представляет собой белый с желтоватым оттенком сухой порошок, пахнущий хлором она широко применяется для отбелки тканей, целлюлозы, бумажной массы, для дезинфекции питьевой воды, для дегазации, борьбы с вредителями сельского хозяйства. Эти свойства обусловлены тем, что в ней содержатся соли хлорноватистой кислоты НСЮ, легко разлагающейся под действием влаги, кислот, СОг и др. с выделением кислорода и хлора. [c.209]

Окись хлора. В обычных условиях это газ буровато-жел-того цвета, обладающий сильными взрывчатыми свойствами, легко сгущается в красно-коричневую жидкость с т. кип. 2°. Взрыв окиси хлора легко происходит даже при простом переливании из одного сосуда, в другой, а также при нагревании газа или при соприкосновении его с горючими веществами. Окись хлора может получаться при разложении хлорноватистой кислоты. [c.74]

На воздухе угольная кислота, образующаяся из воды и углекислого газа, вытесняет более слабую хлорноватистую кислоту из белилыюй извести. Хлорноватистая кислота является очень сильным окислителем и обусловливает окислительные свойства белильной извести. В некоторых, руководствах считается, что окислителем является атомарный кислород, выделяющийся при распаде НСЮ [c.280]

Это1 раствор в лаборатории называют хлорной водой (аналогичный раствор брома в воде, содержащий некоторое количество НВгО и НВг,- бромной водой бром реагирует с водой хуже, чем хлор, а иод совсем не реагирует). На свету хлорноватистая кислота разлагается (НСЮ = H I -Ь 0°), поэтому хлорную воду надо хранить в темной склянке. Наличием в хлорной воде кислоты НСЮ и образованием атомарного кислорода объясняются ее сильные окислительные свойства например, во влажном хлоре обесцвечиваются многие красители. [c.116]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Тиофен устойчив к нагреванию. По многим свойствам он очень напоминает бензол, но отличается от последнего сравнительно легкой окисляемостью при реакции с хлорноватистой кислотой, азотной кислотой и др. В этом отношении тиофен похож на фу-рановые соединения. Ароматический характер тиофена проявляется в различных реакциях замещения. Соблюдая некоторые предосторожности (разбавление инертными растворителями, охлаждение), действием хлора и брома можно получить а-галоид-производные тиофена. При нитровании и сульфировании в мягких условиях образуются соответственно а-нитротиофен и а-суль-фотиофен. [c.584]

Известь хлорная — белый порошок с резким запахом, обладающий сильными окислительными свойствами. Главная составная часть хлоркой излести — гигто-хлорнт — кальциевая соль хлорноватистой кислоты — Са(0С1)2, которая при взаимодействии с водой распадается по реакциям [c.33]

Рассмотрим изменение окислительных свойств в ряду НСЮ—НСЮг—НСЮз—НС1О4. Казалось бы, при переходе от НСЮ к НС1О4 окислительные свойства должны усиливаться, так как при этом повышается степень окисления хлора. В действительности же самым сильным окислителем является хлорноватистая кислота НСЮ, а наименее сильным — хлорная НСЮ4. Вообще окислительные свойства кислородных кислот тем сильнее, чем легче они отдают кислород, т. е. чем менее они устойчивы. Хлорноватистая кислота менее устойчива, чем хлорная, и легко распадается с промежуточным образованием атомарного кислорода [c.199]

Свойства. Хлорноватистая кислота неизвестна в свободном состоянии. Ее ангидрид СЬО при обыкновенной температуре представ,тяет собой газ темноже.чтого цнета с неприятным ра.тд()ажаю ци.м за 1ахом. При нагревании он взрывает, разлагаясь на х,тор и кислород. Разбавленные водные растворы хлорноватистой кислоты могут перегоняться. Кнслота эта очень слабая константа ее диссоциации 3,7 К)- (при 17°). [c.343]

Работа посвящена анализу-стехиометрических окислительно-восстановительных превращений нитроксилов (НгКО ) и соответствующих им гидроксиламинов (К,КОН) и катионов (НгКОН) в водных растворах и процессов катализа этими соединениями химических реакций. При рассмотрении каталитических свойств нитроксилов особое внимание уделено процессам катализа нитроксилами окислительно-восстановительных процессов в водных растворах ион-радикально-цеп-ного окисления N0 и Н2О2 тетранитрометаном и молекулярного окисления спиртов, альдегидов, муравьиной кислоты хлорноватистой кислотой и двуокисью хлора, Ии. 9. Табл. 7. Виблиогр. 60 назв. [c.268]

Гипохлоритная очистка. Гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты) обладают сильно выражеппымп окислительными п отбеливающими свойствами. Вследствие этого гинохлорит натрия N3001 и белильный порошок Са(0С1)2 (хлорная известь) используются так же, как и плюмбит натрия, для очистки бензинов и керосинов. [c.292]

Белящий щёлок имеет запах хлорноватистой кислоты, выделяющейся вследствие гидролиза гипохлорита (неверно утверждение, что белящий щёлок пахнет хлором). Он обладает хорошими отбеливающими, дезинфицирующими и дезактивирующими свойствами на его дезактивирующем действии основан метод обезвреживания цианидосодержащих сточных вод гальванических цехов. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология