Представление индивидуальных квантовых чисел

Задать конфигурацию в представлении индивидуальных квантовых чисел, это значит перечислить образующие ее определители. Осуществляя перечисление следует пользоваться как можно более сокращенной записью определителей, так как их количество в большинстве практически интересных конфигураций велико. Прежде всего, нет никакой необходимости выписывать одноэлектронные состояния, принадлежащие заполненным оболочкам. Список таких состояний будет повторяться в каждом определителе, и его можно опустить. Далее, определители одной конфигурации могут отличаться друг от друга только квантовыми числами mu . Поэтому можно не указьтать квантовые числа п, 1 принадлежность состояний к той или иной оболочке однозначно определяется его положением в списке и числами заполнения оболочек. Наконец, можно воспользоваться тем, что спиновая проекция принимает только два значения, [л = /г, и вместо квантового числа указывает только знак, приписывая его к т как верхний индекс [c.126]

В атоме Бора каждый электрон рассматривался как заряженнаи частица, движущаяся по определенной орбите, причем переход с одной орбиты на другую считался возможным и сопровождался приобретением или потерей целого числа квантов энергии. По новейшей теории волновой механики атома понятие частицы, ограниченной плоской орбитой, заменено функцией вероятности, имеющей максимум на том расстоянии от ядра, которое соответствовало радиусу орбиты Бора. Подобно тому, как атом имеет ряд дискретных энергетических состояний, рассматриваемых как стационарные состояния и характеризуемых квантовыми числами, так и молекула имеет нормальное состояние и систему стационарных состояний. Нормальное состояние отвечает наинизшему значению общей энергии молекулы и поэтому наибольшей устойчивости. Каждое состояние молекулы, как и атома или индивидуального электрона, характеризуется волновой функцией ф, из которой может быть вычислена, хотя бы теоретически, энергия системы. Предположим, что система атомов имеет в нормальном состоянии две возможные структуры, 1 и 2, представленные волновыми функциями ф, и фз. Теория постулирует, что функция ф = аф, - -также является возможной волновой функцией системы. Наиболее устойчивая конфигурация системы могла бы быть найдена, если бы мы определили отношение /а, дающее значение волновой функции ф, соответствующее минимуму энергии. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология