Давление насыщенного пара над диспергированным веществом

Давление насыщенного пара над диспергированным веществом [c.272]

Гели кристаллизуются в закрытых гидротермальных системах, обычно при температурах от комнатной до 175 °С. В некоторых случаях используются и более высокие температуры, до 300 "С. Давление обычно соответствует давлению насыщенных паров воды при данной температуре. Длительность кристаллизации изменяется от нескольких часов до нескольких дней. Полученные алюмосиликатные гели сильно различаются по внешнему виду это могут быть плотные полупрозрачные вещества, непрозрачные желатинообразные осадки и гетерогенные смеси аморфных твердых тел, диспергированных в водном растворе. Щелочные металлы образуют растворимые гидроокиси, алюминаты и силикаты и поэтому весьма удобны при приготовлении гомогенных смесей [И, 14]. [c.262]

В сухом воздухе при Т, К при диспергировании вещество А испарилось, превратилось в насыщенный пар при неизменном общем давлении 1 атм и охладило воздух. На сколько градусов понизилась температура воздуха Для расчета принять, что в ис- [c.145]

В сухом воздухе при Т при диспергировании вещество А испарилось, превратилось в насыщенный пар при неизменном общем давлении 1 атм и охладило воздух. На сколько градусов понизилась температура воздуха Для расчета принять, что в исследуемом ии-терва.1е температур 1) N2. Ог. пары А являются идеальными газами 2) теплоемкость N2. О2 и паров А постоянна 3) теплоту испарения вычислите из данных зависимости давления насыщенного пара ст темпеэатуры [М.]. [c.162]

Смесь выбрасывается из баллона за счет давления насыщенного пара, находящегося над жидкостью. В атмосфере смесь становится перегретой, пропеллент моментально вскипает и дробит ее на мельчайшие частички (капельки), диаметр которых находится в пределах от 0,5 до 200 мкм (в зависимости от количества пропеллента в системе). Полученные частички образуют истинный аэрозоль, в котором в качестве диспергированного вещества находится лекарственный препарат. [c.718]

При распределении препаратов в воздухе должно быть принято во внимание давление насыщенных паров веществ в условиях их применения. Если химикаты облада от высоким давлением насыщенных паров и при этом можно достичь требуемой концентрации используемых веществ в газовой фазе, препараты могут применяться в виде газов. Когда вещества имеют сравнительно низкое давление насыщенных паров, единственная возможность обеспечить требуемую концентрацию препаратов и одновременно рассредоточить их по объему— это применение химикатов в виде аэродисперсных систем. Следовательно, при нанесении веществ на поверхности тел, окруженных воздухом, или при необходимости распределения препаратов в воздухе целесообразно применять их в виде аэрозолей. Необходимо, однако, подчеркнуть, что диС пергирование препаратов представляет собой один из наиболее энергоемких процессов, ибо приходится преодолевать силы молекулярного сцепления, действующие на огромных вновь возникающих поверхностях раздела фаз. Наряду с этим процессы диспергирования трудны с точки зрения их аппаратурного оформления. [c.6]

Теплоемкость адсорбированного вещества Сд рассчитывали по (7) и (8) для двух моделей — модели раствора и комбинированной модели, когда при малых заполнениях образуется адсорбционный раствор, а при высоких заполнениях адсорбат образует диспергированную фазу. Независимо от выбранной модели изостерическая теплоемкость адсорбата имеет максимум, смещенный в область более низких температур, чем максимум на изобарной теплоемкости равновесного газа. Расчет изостерической теплоемкости адсорбата по комбинированной модели (рис. 4) показывает, что при малых заполнениях теплоемкость адсорбата в микропористом адсорбенте не зависит от температуры и по величине равна изобарной теплоемкости равновесного газа. С ростом заполнения в области высоких температур появляется максимум, становящийся все более и более выраженным. При самых высоких заполнениях изостери ческая теплоемкость адсорбата растет, прерываясь у линии давления насыщенного пара, и продолжается далее в области сверхкрити-ческих давлений и температур. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология